ПР №1_ОВР-ГЭ Макушев Д.П. Практическая работа 1 Окислительновосстановительные реакции. Гальванический элемент

• Название: Практическая работа 1 Окислительновосстановительные реакции. Гальванический элемент
• Дата: 12.05.2023
• Размер: 42 Kb.
• Имя файла: ПР №1_ОВР-ГЭ Макушев Д.П.doc
• Тип: Практическая работа; #1124735

Практическая работа №1

Окислительно-восстановительные реакции. Гальванический элемент

1. 
   Какой процесс называется окислением? Как изменяется при этом степень окисления?
   

Ответ: Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При окислении степень окисления повышается.

2. 
   Какую функцию выполняет сера в реакции, уравнение которой
   I₂ + H₂S = 2HI + S? Ответ обоснуйте
   

Ответ: В H2S атом серы находится в низшей степени окисления -2. В этом случае он может только отдавать электроны, т. е. являться восстановителем.

3. 
   Что называется гальваническим элементом?
   

Ответ:  Химический источник электрического тока, основанный на взаимодействии двух металлов и/или их оксидов в электролите, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока. Назван в честь Луиджи Гальвани.

4. 
   Что такое электродный потенциал? В каких единицах он измеряется?
   

Ответ:  ЭДС элемента, составленного из данного электрода и стандартного водородного электрода, электродный потенциал которого принят равным нулю. При этом знак электродного потенциала считают положительным, если в таком гальваническом элементе испытуемый электрод является катодом, и отрицательным, если испытуемый электрод является анодом. В вольтах! Так же как и электрическое напряжение потому, что напряжение - это разность потенциалов!

5. 
   Какой процесс называется восстановлением? Как изменяется при этом степень окисления?
   

Ответ: Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается. При восстановлении  атомы  или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение  степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление  органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.

Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель (сам процесс называют восстановлением):

окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.

6. 
   Определите степень окисления олова в соединении Na₂SnO₃.
   

Ответ: Степень окисления (-4) наиболее характерна для олова.

7. 
   Какой металл в гальваническом элементе является катодом? Какой процесс протекает на катоде в гальваническом элементе?
   

Ответ: В гальваническом элементе катодом является – металл с большим значением электродного потенциала. На катоде протекает– процесс восстановления металла.

8. 
   Какой металл в гальваническом элементе является анодом? Какой процесс протекает на аноде в гальваническом элементе?
   

Ответ: В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала. На аноде протекает процесс окисления металла.

9. 
   Какой металл будет окисляться в гальваническом элементе:
   

Сr | Сr³⁺|| Au³⁺ | Au

Вычислите ЭДС указанного элемента в стандартных условиях.

Ответ: Будет окисляться цинк.

Еº = Еº(катода) – Еº(анода) = Еº(Au(3+)/Au) – Еº(Сr(3+)\Cr) = + 1,498 -(− 0,76) = 2,258 В

10. 
    Определите степень окисления хлора в соединенииHClO₃.
    

Ответ: HCI - только восстановитель, т. к. в данном соединении хлор имеет минимальную степень окисления -1. HClO3 - может быть и окислителем и восстановителем, т. к. в данном соединении хлор имеет промежуточную степень окисления +5.

H=1(1)=1

O=3(−2)=−6

1−6+1x=0

1−6+x=0

−5+x=0

x= +5; H=1;O=−6;Cl=−6

11. 
    Какая из приведенных реакций возможна? Приведите обоснование и запишите уравнение этой реакции:
    

а) FeSO₄ + Zn → Fe+ZnSO4

В результате взаимодействия цинка с раствором сульфата железа происходит образование средней соли — сульфата цинка, а так же выделение свободного железа (замещение).

б) Pb(NO₃)₂ + Ag →

12. 
    На каком металле будет происходить процесс восстановления в гальваническом элементе и почему:
    

Co | Co²⁺ || Hg²⁺ | Hg

Ответ: Процесс восстановления будет проходить на Co2+ Hg2+