задания для рассчетно-графической работы. расчетно-графическая работа 2022. Раствор электролита

• Название: Раствор электролита
• Анкор: задания для рассчетно-графической работы
• Дата: 29.09.2022
• Размер: 58.22 Kb.
• Имя файла: расчетно-графическая работа 2022.docx
• Тип: Документы; #705529
• страница: 1 из 4

Вариант 1

1. 
   Для нижеуказанной системы (электрод, погруженный в раствор электролита, содержащий одноименный с материалом электрода ион) напишите уравнение электрохимической реакции, протекающей на поверхности электрода до установления равновесия в системе. Рассчитайте равновесный потенциал данного электрода по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25˚С. К какому типу электродов относится данный электрод?
   

   Электрод	Раствор электролита	Концентрация электролита, моль/л	Коэффициент активности иона в растворе
   Серебряный	AgNO3	0,05	f(Ag+)=0,80

2. 
   При титровании 25,00 мл раствора, содержащего FeSO₄, рас­твором KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л были получены следующие данные:
   

V мл	0	13,0	13,5	14,0	14, 5	15,0
E мВ	400	470	490	520	690	710

Постройте кривые потенциометрического титрования – ин­тегральную и дифференциальную и рассчитайте содержание FeSO₄ (мг/мл) в анализируемом растворе

3. 
   Определить за какое время при электролизе раствора FeCl₃ выделится 0,1 г железа, если ток равен 4 А. Сколько хлора (мл) выделится за это время на аноде?
   
4. 
   Определить содержание указанного вещества (иона) в мг методом кулонометрического титрования при постоянной силе тока.
   

   Определяемый ион или вещество	Электрогенерированный титрант	Сила тока, мА	Время
   Арсенит натрия	I2	5	3 мин 45 с

5. 
   Образец стали массой 0,5000 г растворили в стакане, затем перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл. В электролизер поместили 25 мл этого раствора и при потенциале —1,7 В на фоне ацетата натрия выполнили амперометрическое титрование никеля диметилглиоксимом (ДМГ) с Т(ДМГ/Ni) = 2 мг/мл. Определить массовую долю никеля в стали, если при титровании получены следующие данные:
   

Объем титранта, мл 0,1 0,15 0,2 0,3 0,4 0,5

Ток, мкА 37 28 20,5 18 30 41,5

ДМГ и никель реагируют в молярном соотношении 2:1.

6. 
   Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А= 0,540.
   
7. 
   При определении Мn в виде МnО₄^- оптическая плотность раствора при =525 нм, содержащего 0,12 мг Мn в 100 мл при толщине слоя в 3,0 см оказалась равной 0,152. Вычислите молярный коэффициент поглощения.
   
8. 
   В две мерные колбы вместимостью 100 мл поместили по 10 мл сточной воды. В одну колбу добавили 10 мл стандартного раствора СuSO₄ (Т(Сu) = 0,001 г/мл) В две колбы ввели растворы аммиака, рубеановодородной кислоты и разбавили до метки водой. При фо­тометрировании растворов получили оптические плотности А_х=0,240 и А_х+ст=0,380.Определить концентрацию (г/л) меди в сточ­ной воде.
   

Вариант 2

1. 
   Железный электрод помещен в раствор, содержащий 20,5 г FeSO₄∙7H₂O в 100 мл раствора. Вычислить его потенциал по отношению к насыщенному каломельному электроду.
   
2. 
   При титровании 25,00 мл раствора, содержащего FeSO₄, рас­твором KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л были получены следующие данные:
   

V мл	0	13,0	13,5	14,0	14, 5	15,0
E мВ	400	470	490	520	690	710

Постройте кривые потенциометрического титрования – ин­тегральную и дифференциальную и рассчитайте содержание FeSO₄ (мг/мл) в анализируемом растворе

3. 
   Через раствор электролита протекает ток 2,5 А в течение 40 мин. Сколько граммов и миллилитров и каких веществ выделится на аноде и катоде при электролизе раствора PbNO₃.
   
4. 
   Рассчитайте количество прореагировавшего вещества при кулонометрическом определении при постоянном потенциале по приведенным данным.
   

   Процесс	Количество вещества, выделившегося в кулонометре
   Zn2+ →Zn0	Масса выделившегося серебра в серебряном кулонометре 0,214 г.

5. 
   При построении градуировочного графика для определе­ния цинка использовали 10^-4 М раствор цинка, аликвотные части которого разбавляли буферным аммиачным раствором до 25 см³ и полярографировали. При этом получены следующие данные:
   

V, cм³ 1 2 3 4 5 6

h, мм 9 16 26,5 35 41 54

1 г сплава, содержащего цинк, растворили в 25,0 см³ смеси кислот, отобрали 5 см³ полученного раствора и разбавили его тем же бу­ферным раствором до 25 см³. При полярографировании получили высоту волны 24,7 мм. Определить массовую долю цинка в сплаве.

6. 
   Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А= 0,430.
   
7. 
   Оптическая плотность раствора трисульфосалицилата железа, измеренная при =433 нм, в кювете с толщиной слоя в 2,0 см, равна 0,149. Для реакции было взято 4 мл 0,0005820 М раствора железа и реакция была проведена в колбе на 50 мл. Вычислить значение  для данной реакции.
   
8. 
   Навеску стали массой 0,5000 г растворили в колбе вместимо­стью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимо­стью 50,00 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003 г ванадия. В обе колбы прилили Н₂О₂ и довели водой до метки. Вы­числите массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометри­ровании растворов получили следующие оптические плотности А_х=0,200 и А_х+ст=0,480.
   

Вариант 3

1. 
   Для нижеуказанной системы (электрод, погруженный в раствор электролита, содержащий одноименный с материалом электрода ион) напишите уравнение электрохимической реакции, протекающей на поверхности электрода до установления равновесия в системе. Рассчитайте равновесный потенциал данного электрода по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25˚С. К какому типу электродов относится данный электрод?
   

Электрод	Раствор электролита	Концентрация электролита, моль/л
Водородный	НСl	0,01

2. 
   Навеску железосодержащего образца массой 0,3241 г растворили в кислоте без доступа воздуха, перенесли в мерную колбу вместимостью 200 мл и довели объем до метки. Отобрали аликвоту полученного раствора 10 мл, поместили в стакан для титрования и оттитровали железо (II) потенциометрически 0,0500 М раствором KMnO₄ (f_экв=1/5). По полученным результатам построить интегральную и дифференциальную кривые титрования и рассчитать массовую долю железа в образце.
   

V, мл	2,5	2,6	2,7	2,8	2,85	2,9	3	3,1	3,2
Е, мВ	585	570	550	530	410	180	165	155	145

3. 
   Через раствор электролита протекает ток 2,5 А в течение 40 мин. Сколько граммов и миллилитров и каких веществ выделится на аноде и катоде при электролизе раствора CoCl_2.
   
4. 
   Определить содержание указанного вещества (иона) в мг методом кулонометрического титрования при постоянной силе тока.
   

   Определяемый ион или вещество	Электрогенерированный титрант	Сила тока, мА	Время
   Фенол	Br2	100	1 мин 45 с

5. 
   Определить молярную концентрацию палладия в растворе, если при построении градуировочного графика были получены следующие данные:
   

V, cм³ 2 4 6 8 12 16 20 24

h, мм 7 13 19 25 37 42 56 63

Для построения градуировочного графика использовали раст­вор концентрацией 0,0045 моль/дм³. Высота волны при полярографировании испытуемого раствора была равна 31 мм.

3. 
   Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А= 0,250.
   
4. 
   Про фотометрическом определении Тi с хромотроповой кислотой в растворе, содержащем 0,45 мкг Тi в 1 мл, в кювете с толщиной слоя в 5,0 см было получено значение оптической плотности 0,235. Определить молярный коэффициент поглощения.
   
5. 
   Чтобы учесть влияние посторонних компонентов при фотомет­рическом определении вещества в сложном по составу растворе, применили метод добавок. В две мерные колбы вместимостью 100 мл, отобрали по 10 мланализируемого раствора с неизвестной кон­центрацией C_x определяемого компонента. В одну из колб добавили 2 мг определяемого компонента, и после проведения в обеих колбах фотометрической реакции и разбавления водой до метки. Измерили оптическую плотность растворов без добавки А_х=0,255и с добавле­нием стандартного вещества А_х+ст=0,510.Рассчитайте концентра­цию (мг/мл) определяемого компонента в анализируемом растворе.
   

Вариант 4

1. 
   Для нижеуказанной системы (электрод, погруженный в раствор электролита, содержащий одноименный с материалом электрода ион) напишите уравнение электрохимической реакции, протекающей на поверхности электрода до установления равновесия в системе. Рассчитайте равновесный потенциал данного электрода по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25˚С. К какому типу электродов относится данный электрод?
   

   Электрод	Раствор электролита	Концентрация электролита, моль/л	Коэффициент активности иона в растворе
   Хлорсеребряный	KCl	0,01	f(Cl-)=0,899

2. 
   Рассчитать концентрацию хлорид-ионов в растворе, если хлорсеребряный электрод, погруженный в раствор, по отношению к насыщенному каломельному электроду имеет потенциал, равный 208 мВ. Стандартный потенциал хлорсеребряного электрода 290 мВ, а потенциал насыщенного каломельного +247 мВ.
   
3. 
   Через раствор электролита протекает ток 2,5 А в течение 40 мин. Сколько граммов и миллилитров и каких веществ выделится на аноде и катоде при электролизе раствора MnSO₄.
   
4. 
   Определить содержание указанного вещества (иона) в мг методом кулонометрического титрования при постоянной силе тока.
   

Определяемый ион или вещество	Электрогенерированный титрант	Сила тока, мА	Время
Ce4+	Fe2+	25	3 мин 20 c

5. Построить график по следующим данным:

V, cм³ 1 2 3 4 5 6

h, мм 9 16 26,5 35 41 54

При построении данного градуировочного графика использовали раствор соли железа(III) концентрацией 10^-4моль/дм³. Определить массовую долю железа в сплаве. Навеска сплава 0,25 г; высота волны, полученная при полярографировании исследуемого раствора, составила 18 мм.

6. 
   Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А= 0,064.
   
7. 
   Оптическая плотность раствора КМnО₄ с концентрацией Mn 4,48 мкг/мл, измеренная в кювете с толщиной 1,00 см при 520 нм, равна 0,309. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения КМnО_4.
   
8. 
   Наполнитель 2-х таблеток витамина общей массой 6,18 г под­вергли мокрому озолению для разрушения органического вещества, а затем разбавили до 1,00 л в мерной колбе. Рассчитайте среднюю массу железа в каждой таблетке, руководствуясь следующей ин­формацией:
   

Vраз. пробы, мл	Объем компонентов, мл			А
	Fе (III), 3 мкг/мл	Реагент	Н2О
10,00 10,00	0,00 15,00	25,00 25,00	15,00 0,00	0,492 0,571