задания для рассчетно-графической работы. расчетно-графическая работа 2022. Раствор электролита
 Скачать 58.22 Kb.
|
|
Вариант 5 Вычислить потенциал платинового электрода в растворе, содержащим 19,5 г хромата калия и 15 г хлорида хрома в 200 мл при рН =1, относительного стандартного водородного электрода. Из навески сплава массой 0,6000 г титан перевели в TiO2+ и оттитровали 0,1 н. раствором CrCl2: TiO2+ + Cr2+ +2H+ ↔Ti3+ + Cr3+ + H2O. Вычислите содержание титана (ω, %) в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования:
Через раствор электролита протекает ток 2,5 А в течение 40 мин. Сколько граммов и миллилитров и каких веществ выделится на аноде и катоде при электролизе раствора ZnNO3. При кулонометрическом определении висмута в потенциостатическом режиме за время электролиза в газовом кулононометре образовалось 24,12 мл (н.у.) газовой смеси. Сколько г висмута выделилось из раствора. Построить градуировочный график по следующим данным: V, cм3 1 2 3 4 5 6 h, мм 9 16 26,5 35 41 54 0,2 г сплава, содержащего титан, растворили в 50 см3 азотной кислоты, отобрали 5 см3 полученного раствора и разбавили его тем же буферным раствором до 25 см3. При полярографировании получили высоту волны 10,8 мм. Определить массовую долю титана в сплаве. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А= 0,540. Навеску фурадонина 0,1000 г растворили дифенилформамиде, добавили спиртовой раствор гидроксида калия и довели объем до 50 мл. В мерную колбу вместимостью 100 мл отобрали 0,6 мл полученного раствора, довели объем до метки водой. Оптическую плотность приготовленного раствора, измеренная при длине волны 360 нм, в кювете 0,5 см равна 0,450. Рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения фурадонина (М=238,16 г/моль). 10 мл раствора фурацилина, разбавили в мерной колбе до 100 мл, отобрали 5 мл полученного раствора, добавили 10 мл щелочи и довели объем до 50 мл. Оптическая плотность полученного раствора, измеренная при 440 нм в кювете на 3см AХ =0,390. Оптическая плотность стандартного раствора фурацилина с концентрацией 1 мкг/мл, измеренная в тех же Аст= 0,400. Рассчитайте содержание (%) фурацилина в анализируемого растворе. Вариант 6 Вычислить потенциал платинового электрода в растворе, содержащим 5,6 г FeCl3 и 11,8 г FeCl2 в 100 мл раствора. Из навески стали массой 2,0000 г ванадий перевели в раствор и оттитровали 0,1 н. и раствором сульфата железа(II): VO2+ + Fe2+ +2H+ ↔VO2+ + Fe3+ + H2O. Вычислите содержание ванадия (ω, %) в стали по следующим результатам потенциометрического титрования:
Через раствор электролита протекает ток 2,5 А в течение 40 мин. Сколько граммов и миллилитров и каких веществ выделится на аноде и катоде при электролизе раствора H2SO4. Определить содержание указанного вещества (иона) в мг методом кулонометрического титрования при постоянной силе тока.
Определите содержание (%) Fe2+ в навеске 0,1500 г исследуемого вещества, если после проведения амперометрического титрования раствором K2Cr2O7 с титром по Fe2+ 0,00028 г/мл получены следующие результаты:
Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А= 0,860. Молярный коэффициент поглощения перманганат-ионов в растворе при длине волны λ= 528 нм равен 2400. Вычислите оптимальную концентрацию перманганат-ионов в моль/л, при которой относительная систематическая ошибка фотометрического определения минимальна. Толщина поглощающего слоя l = 1 см. 4,97 г нефти подвергли мокрому озолению и разбавили до 500 мл в мерной колбе. Определение Со (II) выполняли в следующих условиях:
Рассчитайте %-ое содержание Со (II) в исходной пробе. Вариант 7 Вычислить рН по следующим данным.
Из навески сплава массой 2,0400 г таллий перевели в Tl(I) и оттитровали 0,1 н. раствором KBrO3 в солянокислой среде: BrO3– + 3Tl+ + 6H+ ↔ Br– + 3Tl3+ + 3H2O. Вычислите содержание таллия (ω, %) в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования:
Через раствор электролита протекает ток 5 А в течение 10 мин. Сколько граммов и миллилитров и каких веществ выделится на аноде и катоде при электролизе раствора ZnCl2. Определить концентрацию кислорода (мг/л) растворенного в сточных водах, если кулонометрическое титрование 5 мл сточной воды ионами Cu(I), образующимися при анодном растворении медного электрода в растворе фонового электролита было затрачено 1 мин 20 с. Сила тока в генерационной цепи 3 мА. Рассчитать концентрацию мышьяка (III) в растворе, если при биамперометрическом титровании 100 мл этого раствора (в присутствии гидрокарбоната натрия) 0,01 н раствором йода были получены следующие результаты:
Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,064. Оптическая плотность раствора трисульфосалицилата железа, измеренная при =433 нм, в кювете с толщиной слоя в 2,0 см, равна 0,149. Для реакции было взято 4 мл 0,0005820 М раствора железа и реакция была проведена в колбе на 50 мл. Вычислить значение для данной реакции. Для построения градуировочного графика в 5 мерных колб вместимостью 25 мл добавили 0,5; 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; мл стандартного спиртового раствора салициловой кислоты, с концентрацией 0,1 мг/мл, 1 мл раствора квасцов железоаммонийных, довили водой до метки. Измерили оптическую плотность полученных растворов на фотоколориметре при длине волны 520 нм в кювете с l=2 сми получили следующие результаты: 0,100; 0,250; 0,410; 0,630; 0,790. Таблетку аспирина массой 0,5 г поместили в мерную колбу вместимостью 25 мл, растворили в 10 мл 96% спирта, прибавили 1 мл раствора квасцов железоаммонийных квасцов, довили водой до метки. Измерили оптическую плотность полученного раствора в тех же условиях Ах=0,270. Рассчитайте содержание (%) салициловой кислоты в аспирине. Вариант 8 Рассчитайте потенциал стеклянного электрода в растворе с рН=5 по отношению к насыщенному хлорсеребряному электроду. Е0 стеклянного электрода равен +358 мВ. Из навески сплава массой 1,2000 г после растворения его в H2SO4(разб.) образующийся сульфат железа(II) оттитровали 1,0 н. раствором сульфата церия(IV): Се4+ + Fe2+ ↔ Ce3+ + Fe3+. Вычислите содержание железа (ω, %)в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования:
Через раствор электролита протекает ток 2,5 А в течение 40 мин. Сколько граммов и миллилитров и каких веществ выделится на аноде и катоде при электролизе раствора KOH. Определить содержание указанного вещества (иона) в мг методом кулонометрического титрования при постоянной силе тока.
При амперометрическом титровании 10,00 мл раствора свинца титровали стандартным раствором Na2SO4 Т (Na2SO4/Pb) =0,00640 г/мл при Е = 1,0 В получили следующие данные: V (Na2SO4),мл 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 Id, мкА 215 163 113 60 40 39 Построить кривую титрования и рассчитать концентрацию свинца в растворе, мг/л. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А= 0,130 Про фотометрическом определении Тi с хромотроповой кислотой в растворе, содержащем 0,45 мкг Тi в 1 мл, в кювете с толщиной слоя в 5,0 см было получено значение оптической плотности 0,235. Определить молярный коэффициент поглощения. 2 мл раствора этацизина поместили в мерную колбу вместимостью 50 мл и довели объем до метки 0,1 М HCl. Оптическая плотность полученного раствора при =267 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см Ах=0,425. Оптическая плотность стандартного раствора этацизина с концентрацией 10 мкг/мл, измеренная в тех же условиях Аст=0,475. Рассчитайте содержание (мг/мл) этацизина в растворе. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||