задания для рассчетно-графической работы. расчетно-графическая работа 2022. Раствор электролита

• Название: Раствор электролита
• Анкор: задания для рассчетно-графической работы
• Дата: 29.09.2022
• Размер: 58.22 Kb.
• Имя файла: расчетно-графическая работа 2022.docx
• Тип: Документы; #705529
• страница: 4 из 4

Вариант 13

1. 
   Потенциал хингидронного электрода по отношению к насыщенному каломельному электроду равен 0,215 В при 20 °С. Вычислите рН раствора (Е_нас.кэ. = 0,244 В).
   
2. 
   Определите концентрацию NaCl в растворе (г/дм³), если при потенциометрическом титровании 20,0 см³ этого раствора 0,2 н. раствором AgNO₃ получили следующие результаты:
   

   V(AgNO3), см3	15,0	20,0	22,0	24,0	24,5	24,9	25,0	25,1	25,5
   Е, мВ	307	328	342	370	388	428	517	606	646

3. 
   Какой силы ток надо пропустить через 0,2 M раствор нитрата висмута (III), чтобы в течение 20 мин полностью выделить металл из 100 мл раствора?
   
4. 
   Рассчитать концентрациюNH₄VO₃ в растворе. При пропускании тока через последовательно включенные электролизеры с растворами AgNO₃ и Pb(NO₃)₂ в первом электролизере на катоде выделилось 1,118 г металлического серебра. Какая масса вещества выделилась на аноде во втором электролизере.
   
5. 
   Рассчитать концентрацию ионов свинца и бария в растворе, если при титровании 50 мл этого раствора 0,05 M раствора дихро­мата калия при потенциале ртутного капающего электрода -1,0 В были получены следующие данные:
   

   VT, мл	0	0,2	0,4	0,6	0,8	1,0	1,1	1,2	1,3
   id, мкА	80	50	10	5	5	5	35	80	114

6. 
   Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =94,50%.
   
7. 
   Оптическая плотность раствора трисульфосалицилата железа, измеренная при =433 нм, в кювете с толщиной слоя в 2,0 см, равна 0,149. Для реакции было взято 4 мл 0,0005820 М раствора железа и реакция была проведена в колбе на 50 мл. Вычислить значение  для данной реакции.
   
8. 
   Навеску стали массой 0,6572 г растворили в колбе вместимо­стью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимо­стью 50,00 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003 г ванадия. В обе колбы прилили Н₂О₂ и довели водой до метки. Вы­числите массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометри­ровании растворов получили следующие оптические плотности А_х=0,230 и А_х+ст=0,510.
   

Вариант 14

1. 
   Вычислите потенциал водородного электрода, опущенного в раствор 0,05 М раствора НСООН, если добавлено 50% 0,05 М рас­твора КОН.
   
2. 
   Постройте кривые потенциометрического титрования в координатах E–V, pH–V и ∆E/∆V – V и определите концентрацию CН₃СООН, если при титровании 10,0 см³ анализируемого раствора кислоты 0,1 н. раствором КОН получили следующие результаты:
   

   V(KOH), см3	10,0	18,0	19,0	19,5	19,9	20,0	20,1	20,5	21,0
   pH	4,76	5,71	6,04	6,35	7,06	8,79	10,52	11,22	11,52
   –E, мВ	276	331	350	368	410	510	610	650	668

3. 
   При пропускании тока через последовательно включенные элек­тролизеры с растворами AgNO₃ и FeCl₃ в первом электролизере на катоде выделилось 1,118 г металлического серебра. Какая масса ме­талла выделилась на катоде во втором электролизере.
   
4. 
   Кулонометрическое определение Cl^- основано на взаимодействии их с ионами серебра, электрогенерированными из серебряного электрода. Определите концентрацию Cl^- в воде (мг/л), если на кулонометрическое титрование пробы объемом 20 мл было затрачено 2 мин 11 с при силе тока 5 мА.
   
5. 
   Рассчитать концентрацию тиосульфата натрия в растворе, если при амперометрическом титровании 50 мл этого раствора (в при­сутствии гидрокарбоната натрия) раствором йода концентрации 0,02 моль/л (0,02 н.) были получены следующие данные:
   

   VT, мл	5	9	9,3	9,6	9,9
   id, мкА	0	0	5,4	8,1	10,0

6. 
   Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,164.
   
7. 
   При спектрофотометрическом определении Ni в виде соединения с диметилглиоксимом в присутствии окислителя в щелочной среде для раствора с концентрацией Ni 0,025 мг в 50 мл было получено значение оптической плотности, равное 0,324 (при измерении в кювете с толщиной слоя в 2,0 см, =470 нм). Вычислить значение молярного коэффициента поглощения.
   
8. 
   Чтобы учесть влияние посторонних компонентов при фотомет­рическом определении вещества в сложном по составу растворе, применили метод добавок. В две мерные колбы вместимостью 100 мл, отобрали по 20 мланализируемого раствора с неизвестной кон­центрацией C_x определяемого компонента. В одну из колб добавили 5 мг определяемого компонента, и после проведения в обеих колбах фотометрической реакции и разбавления водой до метки. Измерили оптическую плотность растворов без добавки А_х=0,130и с добавле­нием стандартного вещества А_х+ст=0,380.Рассчитайте концентра­цию (мг/мл) определяемого компонента в анализируемом растворе.
   

Вариант 15

1. 
   Вычислите потенциал платинового электрода, помещённого в раствор FeSO₄, если добавлено 90% раствора KMnO₄.
   
2. 
   Постройте кривые потенциометрического титрования в координатах E–V, pH–V и ∆E/∆V–V. Определите концентрацию HCl, если при титровании 20,00 см³ анализируемого раствора кислоты 0,1 н. раствором NaOH получили следующие результаты:
   

   V(NaOH), см3	10,0	18,0	19,0	19,9	20,0	20,1	21,0	22,0
   pH	1,48	2,28	2,59	3,60	7,00	10,60	11,49	11,68
   –E, мВ	86	132	150	209	406	615	666	678

3. 
   При пропускании тока через последовательно включенные элек­тролизеры с растворами AgNO₃ и CuCl₂ в первом электролизере на катоде выделилось 1,118 г металлического серебра. Какая масса ме­талла выделилась на катоде во втором электролизере.
   
4. 
   Рассчитайте электрохимический эквивалент трехвалентного металла, если в результате электролиза раствора его соли при силе тока 3 А в течение 35 мин выделяется 0,5815 г металла. Какой это металл?
   
5. 
   Рассчитать константу диффузионного тока К (К=605·z·D^½) для ионов цинка по следующим данным: i_d=4,3 мкА; m=l,6 мг/с; τ=1,85 с; С=9,2·10^-4 моль/л.
   
6. 
   Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =87,15%.
   
7. 
   При определении Fе в виде моносульфосалицилата оптическая плотность раствора, содержащего 0,23 мг Fе в 50 мл, оказалась равной 0,264 (толщина слоя кюветы была равна 2,0 см). Вычислить значение молярного коэффициента поглощения.
   
8. 
   В колбу вместимостью 100 мл отобрали 10 мл раствора фураци­лина и довели объем раствора до метки дистиллированной водой. В две мерные колбы вместимостью 50 мл отобрали по 10 мл полученного раствора и добавили 10 мл 0,5 М NaOH. В одну колбу добавили 10 мл стандартного раствора фурацилина с концентрацией 10 мкг/мл и довели объем обеих колб до метки водой. Оптические плотности растворов, измеренные через 15 минут при длине волны 440 нм равны А_х= 0,390 А_х+ст=0,530. Рассчитайте содержание фура­цилина (в мг/мл) в анализируемом растворе.
   

Вариант 16

1. 
   Вычислите потенциал серебряного электрода, помещённого в раствор, содержащий 0,2 моль AgNO₃ в 500 см³ раствора, относи­тельно 0,1 н. хлорсеребряного электрода (Е⁰_0,1.х.э. = 0,290 В).
   
2. 
   Рассчитайте потенциал хингидронного электрода (Е 0 = 0,699 В), находящегося в 0,1 М растворе HCl, оттитрованном 0,1 М рас­твором КОН на : а) 50%; б) 99%; в) 100%.
   
3. 
   При определении концентрации цинка в сточной воде количе­ство электричества, затраченного на полное восстановление ионов цинка, измерялось с помощью водородно-кислородного кулонометра. За время электролиза 100 мл сточной воды в кулонометре выдели­лось 21,30 мл смеси газов. Какова концентрация цинка в воде (мг/л).
   
4. 
   Рассчитайте какая масса трехвалентного металла с электрохимическим эквивалентом 0,5430 выделится при электролизе в течение 1 мин 25 с, если сила тока равна 1,8 А. Что это за металл.
   
5. 
   Для построения калибровочного графика при определении кадмия использовали 10^-4 М раствор соли кадмия, аликвотные части которого разбавляли 0,1 н. аммонийно-аммиачным раствором до 25 мл и полярографировали. При этом были получены сле­дующие данные:
   

V, мл	1	2	3	4	5	6
h, мм	9	16	26,5	35	41	54

Различные навески сплавов, содержащих кадмий, растворяли в азотной кислоте и после обработки разбавляли до указанного ниже объема. При полярографировании 5 мл растворов в аналогичных условиях были получены следующие данные:

m = 0,250 г; V = 50 мл; h = 22 мм. Рассчитать среднее содержание кадмия в сплавах.

6. 
   Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =72,00%.
   
7. 
   Пропускание раствора комплекса железа с концентрацией 10 мкг Fе/1мл, измеренное в кювете длиной 1,0 см, равно 22,00 %. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения комплекса железа.
   
8. 
   В две мерные колбы вместимостью 25 мл поместили по 2 мл спиртового раствора салициловой кислоты. В одну колбу добавили 1 мл стандартного раствора салициловой кислоты (Т=0,0005 г/мл). В две колбы ввели раствор железоаммонийных квасцов и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили опти­ческие плотности А_х=0,410 и А_х+ст=0,630. Определить концентра­цию (мг/мл) салициловой кислоты в растворе.