задания для рассчетно-графической работы. расчетно-графическая работа 2022. Раствор электролита

• Название: Раствор электролита
• Анкор: задания для рассчетно-графической работы
• Дата: 29.09.2022
• Размер: 58.22 Kb.
• Имя файла: расчетно-графическая работа 2022.docx
• Тип: Документы; #705529
• страница: 3 из 4

Вариант 9

1. 
   Для нижеуказанной системы (электрод, погруженный в раствор электролита, содержащий одноименный с материалом электрода ион) напишите уравнение электрохимической реакции, протекающей на поверхности электрода до установления равновесия в системе. Рассчитайте равновесный потенциал данного электрода по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25˚С. К какому типу электродов относится данный электрод?
   

Электрод	Раствор электролита	Концентрация электролита, моль/л	Коэффициент активности иона в растворе
Медный	CuSO4	0,01	f(Cu2+)=0,675

2. 
   Определите концентрацию KCN в растворе (г/дм³), если при потенциометрическом титровании 20,0 см³ этого раствора 0,1 н. раствором AgNO₃ получили следующие результаты:
   

V(AgNO3), см3	5,0	7,0	9,0	9,5	9,9	10,0	10,1	10,5	11,0
Е, мВ	252	216	152	116	24	376	340	340	340

3. 
   При пропускании тока через последовательно включенные электролизеры с растворами AgNO₃ и ZnCl₂ в первом электролизере на катоде выделилось 1,118 г металлического серебра. Какая масса металла выделилась на катоде во втором электролизере.
   
4. 
   Определить содержание указанного вещества (иона) в мг методом кулонометрического титрования при постоянной силе тока.
   

   Определяемый ион или вещество	Электрогенерированный титрант	Сила тока, мА	Время
   Fe2+	Ce4+	5	7 мин 10 с

5. 
   Рассчитать содержание тиосульфата натрия в растворе (мг/мл), если при биамперометрическом титровании 10 мл этого раствора 0,02 М (f_’экв=1/2) раствором йода были получены следующие результаты:
   

   Объем титранта, мл	2	2,5	2,6	2,8	3,0
   Сила тока, мкА	0	0	2,0	4,8	7,5

6. 
   Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,320.
   
7. 
   Оптическая плотность 0,18 % стандартного раствора бензилпенициллина калиевой соли при длине волны 280 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см А_ст=0,18. Оптическая плотность анализируемого раствора бензилпенициллина калиевой соли, измеренная в тех же условиях А_х=0,200. Рассчитайте содержание препарата (мг/мл) в анализируемом растворе.
   
8. 
   При спектрофотометрическом определении железа (III) реак­цией с сульфосалициловой кислотой (pH= 8,2) в мерных колбах вмести­мостью по 100 мл приготовили пять эталонных растворов, содержащих комплекс железа(III) с сульфосалициловой кислотой, с различной точ­но известной концентрацией C(Fe³⁺). Измерили оптическую плотность А этих растворов при длине волны 420 нм в кювете с толщи­ной поглощающего слоя 1,00 см относительно воды (раствор сравне­ния) и получили следующие результаты:
   

C(Fe3+), мкг/мл	1,00	2,00	4,00	6,00	8,00
A	0,098	0,197	0,395	0,590	0,785

В мерную колбу вместимостью 100 мл отобрали аликвотную долю анализируемого раствора объемом 10,00 мли после проведения фотометрической реакции и разбавления водой до метки измерили оптическую плотность А(Х)=0,432полученного раствора в тех же условиях, в которых из­меряли оптическую плотность эталонных растворов.

Постройте градуировочный график в координатах А — С(Fе³⁺), мкг/мл. Опре­делите концентрацию (мкг/мл) железа(III) в анализируемом растворе.

Вариант 10

1. 
   Разность потенциалов между водородным электродом и насыщенным каломельным электродом, погруженным в кислый раствор, составляет 0,435 В при 25 ˚С. Вычислить рН раствора.
   
2. 
   Определите концентрацию NH₄Cl в растворе (г/дм³), если при потенциометрическом титровании 20,0 см3 этого раствора 0,05 н. раствором Hg₂(NO₃)₂ получили следующие результаты:
   

   V(Hg2(NO3)2), см3	10,0	15,0	17,0	17,5	17,9	18,0	18,1	18,5	19,0
   Е, мВ	382	411	442	457	498	613	679	700	709

3. 
   При пропускании тока через последовательно включенные электролизеры с растворами AgNO₃ и FeCl₃ в первом электролизере на катоде выделилось 1,118 г металлического серебра. Какая масса металла выделилась на катоде во втором электролизере.
   
4. 
   Для определения примесей Cl^- в сульфате натрия взяли навеску соли 9,680 г, растворили в 500 мл воды. Аликвотную порцию 25 мл поместили в анодную часть кулонометрической ячейки и оттитровали Ag⁺, электрогенерированными из серебрянного электрода. Рассчитайте процентное содержание Cl^-, если на титрование было затрачено 4 мин 10 с при силе тока 50 мА.
   
5. 
   Для построения калибровочного графика при определении кадмия использовали 10^-4 М раствор соли кадмия, аликвотные части которого разбавля­ли 0,1 н. аммонийно-аммиачным раствором до 25 мл и полярографировали. При этом были получены сле­дующие данные:
   

V, мл 1 2 3 4 5 6

h, мм 9 16 26,5 35 41 54

Различные навески сплавов, содержащих кад­мий, растворяли в азотной кислоте и после обра­ботки разбавляли до указанного ниже объема. При полярографировании 5 мл растворов в аналогичных условиях были получены следующие данные:

m = 0,250 г; V = 50 мл; h = 22 мм. Рассчитать среднее содержание кадмия в сплавах.

6. 
   Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,617.
   
7. 
   Оптическая плотность раствора формальдоксимата Мn при начальной концентрации Mn, равной 0,107 мг в 500 мл, измеренная при =455 нм и толщине кюветы 1,0 см, оказалась равной 0,280. Вычислить молярный коэффициент поглощения.
   
8. 
   Чтобы учесть влияние посторонних компонентов при фотометрическом определении вещества в сложном по составу растворе, применили метод добавок. В две мерные колбы вместимостью 100 мл, отобрали по 10 мланализируемого раствора с неизвестной концентрацией C_x определяемого компонента. В одну из колб добавили 2 мг определяемого компонента, и после проведения в обеих колбах фотометрической реакции и разбавления водой до метки. Измерили оптическую плотность растворов без добавки А(Х)=0,255и с добавлением стандартного вещества А(_Х+ст)=0,510.Рассчитайте концентрацию (мг/мл) определяемого компонента в анализируемом растворе.
   

Вариант 11

1. 
   Железный электрод помещён в раствор, содержащий 20,5 г FeSO₄·7H₂O в 100 см³ раствора. Вычислите его потенциал по отно­шению к 1 н.к.э. (Е⁰_н.к.э. = 0,282 В).
   
2. 
   Постройте кривые потенциометрического титрования в коорди­натах E–V, pH–V и ∆E/∆V–V и определите концентрацию метиламина, если при титровании 20,0 см³ анализируемого раствора 0,2 н. раствором HCl получили следующие результаты:
   

   V(HCl), см3	10,0	12,0	14,0	14,5	14,9	15,0	15,1	15,5	16,0
   pH	10,42	10,12	9,56	9,28	8,42	5,90	3,24	2,55	2,25
   –E, мВ	605	586	554	538	488	342	188	148	130

3. 
   При электролизе раствора хлорида натрия с серебряным анодом на последнем образуется хлорид серебра. Написать уравнение реак­ции на аноде и вычислить, сколько граммов хлорида серебра полу­чится, если вести электролиз в течение 45 мин силой тока 0,2 А.
   
4. 
   При электролизе раствора иодида на серебряном аноде выде­лился иодид серебра. За время электролиза в газовом кулонометре выделилось 33,6 мл смеси водорода и кислорода (объем газов изме­рен при н.у.). Написать уравнение реакции, происходившей на аноде, и вычислить, насколько изменилась его масса.
   
5. 
   Рассчитать коэффициент диффузии для ионов цинка по следую­щим данным: i_d=4,5 мкА; т=1,1мг/с; τ=2,65 с; C= 1 ммоль/л.
   
6. 
   Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =79,80%.
   
7. 
   При определении Мn в виде МnО₄^- оптическая плотность раствора при =525 нм, содержащего 0,12 мг Мn в 100 мл при толщине слоя в 3,0 см оказалась равной 0,152. Вычислите молярный коэффициент поглощения.
   
8. 
   В две мерные колбы вместимостью 25 мл поместили по 1 мл спиртового раствора салициловой кислоты. В одну колбу добавили 1 мл стандартного раствора салициловой кислоты (Т=0,0004 г/мл). В две колбы ввели раствор железоаммонийных квасцов и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили опти­ческие плотности А_х=0,250 и А_х+ст=0,410. Определить концентра­цию (мг/мл) салициловой кислоты в растворе.
   

Вариант 12

1. 
   Вычислите потенциал медного электрода, помещённого в рас­твор нитрата меди, относительно насыщенного хлорсеребряного электрода, если в 150 см³ раствора содержится 24,2 г Cu(NO₃)₂·H₂O.
   
2. 
   Навеску сплава массой 2,1574 г растворили в HNO₃ и после соответствующей обработки довели объём раствора до 100 см³ . Определите содержание серебра в сплаве (ω, %), если при потен­циометрическом титровании 25,0 см³ приготовленного раствора 0,125 н. раствором NaCl получили следующие результаты:
   

   V(NaCl), см3	16,0	18,0	19,0	19,5	19,9	20,0	20,1	20,5	21,0
   Е, мВ	689	670	652	634	594	518	441	401	383

3. 
   Кулонометрическое титрование церия (IV) электрогенерирован­ными ионами железа (II) при силе тока 38 мА закончилось за 2 мин. Сколько церия было в растворе?
   
4. 
   При пропускании тока через последовательно включенные элек­тролизеры с растворами нитрата серебра и сульфата меди в первом электролизере на катоде выделится 3,354 г металлического серебра. Сколько граммов меди выделится во втором электроли­зере?
   
5. 
   При макроопределении ванадат-иона (VO₂⁺) амперометриче­ским титрованием раствором сульфата железа (II) концентрации 0,05 моль/л (0,05 н.) были получены следующие данные:
   

VT ∙106, мл	0	50	100	125	150	170
id, мкА	0,06	0,05	0,04	0,06	0,13	0,2

Рассчитать количество ванадия в растворе.

6. 
   Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =44,00 %.
   
7. 
   Оптическая плотность раствора формальдоксимата Мn при начальной концентрации Mn, равной 0,107 мг в 500 мл, измеренная при =455 нм и толщине кюветы 1,0 см, оказалась равной 0,280. Вычислить молярный коэффициент поглощения.
   
8. 
   В две мерные колбы вместимостью 100 мл поместили по 20 мл сточной воды. В одну колбу добавили 10 мл стандартного раствора СuSO₄ (Т(Сu) = 0,001 г/мл) В две колбы ввели растворы аммиака, рубеановодородной кислоты и разбавили до метки водой. При фо­тометрировании растворов получили оптические плотности А_х=0,280 и А_х+ст=0,420. Определить концентрацию (г/л) меди в сточной воде.