задания для рассчетно-графической работы. расчетно-графическая работа 2022. Раствор электролита
![]()
|
Вариант 9 Для нижеуказанной системы (электрод, погруженный в раствор электролита, содержащий одноименный с материалом электрода ион) напишите уравнение электрохимической реакции, протекающей на поверхности электрода до установления равновесия в системе. Рассчитайте равновесный потенциал данного электрода по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25˚С. К какому типу электродов относится данный электрод?
Определите концентрацию KCN в растворе (г/дм3), если при потенциометрическом титровании 20,0 см3 этого раствора 0,1 н. раствором AgNO3 получили следующие результаты:
При пропускании тока через последовательно включенные электролизеры с растворами AgNO3 и ZnCl2 в первом электролизере на катоде выделилось 1,118 г металлического серебра. Какая масса металла выделилась на катоде во втором электролизере. Определить содержание указанного вещества (иона) в мг методом кулонометрического титрования при постоянной силе тока.
Рассчитать содержание тиосульфата натрия в растворе (мг/мл), если при биамперометрическом титровании 10 мл этого раствора 0,02 М (f’экв=1/2) раствором йода были получены следующие результаты:
Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,320. Оптическая плотность 0,18 % стандартного раствора бензилпенициллина калиевой соли при длине волны 280 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см Аст=0,18. Оптическая плотность анализируемого раствора бензилпенициллина калиевой соли, измеренная в тех же условиях Ах=0,200. Рассчитайте содержание препарата (мг/мл) в анализируемом растворе. При спектрофотометрическом определении железа (III) реакцией с сульфосалициловой кислотой (pH= 8,2) в мерных колбах вместимостью по 100 мл приготовили пять эталонных растворов, содержащих комплекс железа(III) с сульфосалициловой кислотой, с различной точно известной концентрацией C(Fe3+). Измерили оптическую плотность А этих растворов при длине волны 420 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 1,00 см относительно воды (раствор сравнения) и получили следующие результаты:
В мерную колбу вместимостью 100 мл отобрали аликвотную долю анализируемого раствора объемом 10,00 мли после проведения фотометрической реакции и разбавления водой до метки измерили оптическую плотность А(Х)=0,432полученного раствора в тех же условиях, в которых измеряли оптическую плотность эталонных растворов. Постройте градуировочный график в координатах А — С(Fе3+), мкг/мл. Определите концентрацию (мкг/мл) железа(III) в анализируемом растворе. Вариант 10 Разность потенциалов между водородным электродом и насыщенным каломельным электродом, погруженным в кислый раствор, составляет 0,435 В при 25 ˚С. Вычислить рН раствора. Определите концентрацию NH4Cl в растворе (г/дм3), если при потенциометрическом титровании 20,0 см3 этого раствора 0,05 н. раствором Hg2(NO3)2 получили следующие результаты:
При пропускании тока через последовательно включенные электролизеры с растворами AgNO3 и FeCl3 в первом электролизере на катоде выделилось 1,118 г металлического серебра. Какая масса металла выделилась на катоде во втором электролизере. Для определения примесей Cl- в сульфате натрия взяли навеску соли 9,680 г, растворили в 500 мл воды. Аликвотную порцию 25 мл поместили в анодную часть кулонометрической ячейки и оттитровали Ag+, электрогенерированными из серебрянного электрода. Рассчитайте процентное содержание Cl-, если на титрование было затрачено 4 мин 10 с при силе тока 50 мА. Для построения калибровочного графика при определении кадмия использовали 10-4 М раствор соли кадмия, аликвотные части которого разбавляли 0,1 н. аммонийно-аммиачным раствором до 25 мл и полярографировали. При этом были получены следующие данные: V, мл 1 2 3 4 5 6 h, мм 9 16 26,5 35 41 54 Различные навески сплавов, содержащих кадмий, растворяли в азотной кислоте и после обработки разбавляли до указанного ниже объема. При полярографировании 5 мл растворов в аналогичных условиях были получены следующие данные: m = 0,250 г; V = 50 мл; h = 22 мм. Рассчитать среднее содержание кадмия в сплавах. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,617. Оптическая плотность раствора формальдоксимата Мn при начальной концентрации Mn, равной 0,107 мг в 500 мл, измеренная при =455 нм и толщине кюветы 1,0 см, оказалась равной 0,280. Вычислить молярный коэффициент поглощения. Чтобы учесть влияние посторонних компонентов при фотометрическом определении вещества в сложном по составу растворе, применили метод добавок. В две мерные колбы вместимостью 100 мл, отобрали по 10 мланализируемого раствора с неизвестной концентрацией Cx определяемого компонента. В одну из колб добавили 2 мг определяемого компонента, и после проведения в обеих колбах фотометрической реакции и разбавления водой до метки. Измерили оптическую плотность растворов без добавки А(Х)=0,255и с добавлением стандартного вещества А(Х+ст)=0,510.Рассчитайте концентрацию (мг/мл) определяемого компонента в анализируемом растворе. Вариант 11 Железный электрод помещён в раствор, содержащий 20,5 г FeSO4·7H2O в 100 см3 раствора. Вычислите его потенциал по отношению к 1 н.к.э. (Е0н.к.э. = 0,282 В). Постройте кривые потенциометрического титрования в координатах E–V, pH–V и ∆E/∆V–V и определите концентрацию метиламина, если при титровании 20,0 см3 анализируемого раствора 0,2 н. раствором HCl получили следующие результаты:
При электролизе раствора хлорида натрия с серебряным анодом на последнем образуется хлорид серебра. Написать уравнение реакции на аноде и вычислить, сколько граммов хлорида серебра получится, если вести электролиз в течение 45 мин силой тока 0,2 А. При электролизе раствора иодида на серебряном аноде выделился иодид серебра. За время электролиза в газовом кулонометре выделилось 33,6 мл смеси водорода и кислорода (объем газов измерен при н.у.). Написать уравнение реакции, происходившей на аноде, и вычислить, насколько изменилась его масса. Рассчитать коэффициент диффузии для ионов цинка по следующим данным: id=4,5 мкА; т=1,1мг/с; τ=2,65 с; C= 1 ммоль/л. Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =79,80%. При определении Мn в виде МnО4- оптическая плотность раствора при =525 нм, содержащего 0,12 мг Мn в 100 мл при толщине слоя в 3,0 см оказалась равной 0,152. Вычислите молярный коэффициент поглощения. В две мерные колбы вместимостью 25 мл поместили по 1 мл спиртового раствора салициловой кислоты. В одну колбу добавили 1 мл стандартного раствора салициловой кислоты (Т=0,0004 г/мл). В две колбы ввели раствор железоаммонийных квасцов и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах=0,250 и Ах+ст=0,410. Определить концентрацию (мг/мл) салициловой кислоты в растворе. Вариант 12 Вычислите потенциал медного электрода, помещённого в раствор нитрата меди, относительно насыщенного хлорсеребряного электрода, если в 150 см3 раствора содержится 24,2 г Cu(NO3)2·H2O. Навеску сплава массой 2,1574 г растворили в HNO3 и после соответствующей обработки довели объём раствора до 100 см3 . Определите содержание серебра в сплаве (ω, %), если при потенциометрическом титровании 25,0 см3 приготовленного раствора 0,125 н. раствором NaCl получили следующие результаты:
Кулонометрическое титрование церия (IV) электрогенерированными ионами железа (II) при силе тока 38 мА закончилось за 2 мин. Сколько церия было в растворе? При пропускании тока через последовательно включенные электролизеры с растворами нитрата серебра и сульфата меди в первом электролизере на катоде выделится 3,354 г металлического серебра. Сколько граммов меди выделится во втором электролизере? При макроопределении ванадат-иона (VO2+) амперометрическим титрованием раствором сульфата железа (II) концентрации 0,05 моль/л (0,05 н.) были получены следующие данные:
Рассчитать количество ванадия в растворе. Переведите данные измерения пропускания в оптические плотности: Т =44,00 %. Оптическая плотность раствора формальдоксимата Мn при начальной концентрации Mn, равной 0,107 мг в 500 мл, измеренная при =455 нм и толщине кюветы 1,0 см, оказалась равной 0,280. Вычислить молярный коэффициент поглощения. В две мерные колбы вместимостью 100 мл поместили по 20 мл сточной воды. В одну колбу добавили 10 мл стандартного раствора СuSO4 (Т(Сu) = 0,001 г/мл) В две колбы ввели растворы аммиака, рубеановодородной кислоты и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах=0,280 и Ах+ст=0,420. Определить концентрацию (г/л) меди в сточной воде. |