задания для рассчетно-графической работы. расчетно-графическая работа 2022. Раствор электролита
![]()
|
Вариант 1 Для нижеуказанной системы (электрод, погруженный в раствор электролита, содержащий одноименный с материалом электрода ион) напишите уравнение электрохимической реакции, протекающей на поверхности электрода до установления равновесия в системе. Рассчитайте равновесный потенциал данного электрода по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25˚С. К какому типу электродов относится данный электрод?
При титровании 25,00 мл раствора, содержащего FeSO4, раствором KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л были получены следующие данные:
Постройте кривые потенциометрического титрования – интегральную и дифференциальную и рассчитайте содержание FeSO4 (мг/мл) в анализируемом растворе Определить за какое время при электролизе раствора FeCl3 выделится 0,1 г железа, если ток равен 4 А. Сколько хлора (мл) выделится за это время на аноде? Определить содержание указанного вещества (иона) в мг методом кулонометрического титрования при постоянной силе тока.
Образец стали массой 0,5000 г растворили в стакане, затем перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл. В электролизер поместили 25 мл этого раствора и при потенциале —1,7 В на фоне ацетата натрия выполнили амперометрическое титрование никеля диметилглиоксимом (ДМГ) с Т(ДМГ/Ni) = 2 мг/мл. Определить массовую долю никеля в стали, если при титровании получены следующие данные: Объем титранта, мл 0,1 0,15 0,2 0,3 0,4 0,5 Ток, мкА 37 28 20,5 18 30 41,5 ДМГ и никель реагируют в молярном соотношении 2:1. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А= 0,540. При определении Мn в виде МnО4- оптическая плотность раствора при =525 нм, содержащего 0,12 мг Мn в 100 мл при толщине слоя в 3,0 см оказалась равной 0,152. Вычислите молярный коэффициент поглощения. В две мерные колбы вместимостью 100 мл поместили по 10 мл сточной воды. В одну колбу добавили 10 мл стандартного раствора СuSO4 (Т(Сu) = 0,001 г/мл) В две колбы ввели растворы аммиака, рубеановодородной кислоты и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах=0,240 и Ах+ст=0,380.Определить концентрацию (г/л) меди в сточной воде. Вариант 2 Железный электрод помещен в раствор, содержащий 20,5 г FeSO4∙7H2O в 100 мл раствора. Вычислить его потенциал по отношению к насыщенному каломельному электроду. При титровании 25,00 мл раствора, содержащего FeSO4, раствором KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л были получены следующие данные:
Постройте кривые потенциометрического титрования – интегральную и дифференциальную и рассчитайте содержание FeSO4 (мг/мл) в анализируемом растворе Через раствор электролита протекает ток 2,5 А в течение 40 мин. Сколько граммов и миллилитров и каких веществ выделится на аноде и катоде при электролизе раствора PbNO3. Рассчитайте количество прореагировавшего вещества при кулонометрическом определении при постоянном потенциале по приведенным данным.
При построении градуировочного графика для определения цинка использовали 10-4 М раствор цинка, аликвотные части которого разбавляли буферным аммиачным раствором до 25 см3 и полярографировали. При этом получены следующие данные: V, cм3 1 2 3 4 5 6 h, мм 9 16 26,5 35 41 54 1 г сплава, содержащего цинк, растворили в 25,0 см3 смеси кислот, отобрали 5 см3 полученного раствора и разбавили его тем же буферным раствором до 25 см3. При полярографировании получили высоту волны 24,7 мм. Определить массовую долю цинка в сплаве. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А= 0,430. Оптическая плотность раствора трисульфосалицилата железа, измеренная при =433 нм, в кювете с толщиной слоя в 2,0 см, равна 0,149. Для реакции было взято 4 мл 0,0005820 М раствора железа и реакция была проведена в колбе на 50 мл. Вычислить значение для данной реакции. Навеску стали массой 0,5000 г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50,00 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003 г ванадия. В обе колбы прилили Н2О2 и довели водой до метки. Вычислите массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах=0,200 и Ах+ст=0,480. Вариант 3 Для нижеуказанной системы (электрод, погруженный в раствор электролита, содержащий одноименный с материалом электрода ион) напишите уравнение электрохимической реакции, протекающей на поверхности электрода до установления равновесия в системе. Рассчитайте равновесный потенциал данного электрода по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25˚С. К какому типу электродов относится данный электрод?
Навеску железосодержащего образца массой 0,3241 г растворили в кислоте без доступа воздуха, перенесли в мерную колбу вместимостью 200 мл и довели объем до метки. Отобрали аликвоту полученного раствора 10 мл, поместили в стакан для титрования и оттитровали железо (II) потенциометрически 0,0500 М раствором KMnO4 (fэкв=1/5). По полученным результатам построить интегральную и дифференциальную кривые титрования и рассчитать массовую долю железа в образце.
Через раствор электролита протекает ток 2,5 А в течение 40 мин. Сколько граммов и миллилитров и каких веществ выделится на аноде и катоде при электролизе раствора CoCl2. Определить содержание указанного вещества (иона) в мг методом кулонометрического титрования при постоянной силе тока.
Определить молярную концентрацию палладия в растворе, если при построении градуировочного графика были получены следующие данные: V, cм3 2 4 6 8 12 16 20 24 h, мм 7 13 19 25 37 42 56 63 Для построения градуировочного графика использовали раствор концентрацией 0,0045 моль/дм3. Высота волны при полярографировании испытуемого раствора была равна 31 мм. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А= 0,250. Про фотометрическом определении Тi с хромотроповой кислотой в растворе, содержащем 0,45 мкг Тi в 1 мл, в кювете с толщиной слоя в 5,0 см было получено значение оптической плотности 0,235. Определить молярный коэффициент поглощения. Чтобы учесть влияние посторонних компонентов при фотометрическом определении вещества в сложном по составу растворе, применили метод добавок. В две мерные колбы вместимостью 100 мл, отобрали по 10 мланализируемого раствора с неизвестной концентрацией Cx определяемого компонента. В одну из колб добавили 2 мг определяемого компонента, и после проведения в обеих колбах фотометрической реакции и разбавления водой до метки. Измерили оптическую плотность растворов без добавки Ах=0,255и с добавлением стандартного вещества Ах+ст=0,510.Рассчитайте концентрацию (мг/мл) определяемого компонента в анализируемом растворе. Вариант 4 Для нижеуказанной системы (электрод, погруженный в раствор электролита, содержащий одноименный с материалом электрода ион) напишите уравнение электрохимической реакции, протекающей на поверхности электрода до установления равновесия в системе. Рассчитайте равновесный потенциал данного электрода по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25˚С. К какому типу электродов относится данный электрод?
Рассчитать концентрацию хлорид-ионов в растворе, если хлорсеребряный электрод, погруженный в раствор, по отношению к насыщенному каломельному электроду имеет потенциал, равный 208 мВ. Стандартный потенциал хлорсеребряного электрода 290 мВ, а потенциал насыщенного каломельного +247 мВ. Через раствор электролита протекает ток 2,5 А в течение 40 мин. Сколько граммов и миллилитров и каких веществ выделится на аноде и катоде при электролизе раствора MnSO4. Определить содержание указанного вещества (иона) в мг методом кулонометрического титрования при постоянной силе тока.
5. Построить график по следующим данным: V, cм3 1 2 3 4 5 6 h, мм 9 16 26,5 35 41 54 При построении данного градуировочного графика использовали раствор соли железа(III) концентрацией 10-4моль/дм3. Определить массовую долю железа в сплаве. Навеска сплава 0,25 г; высота волны, полученная при полярографировании исследуемого раствора, составила 18 мм. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А= 0,064. Оптическая плотность раствора КМnО4 с концентрацией Mn 4,48 мкг/мл, измеренная в кювете с толщиной 1,00 см при 520 нм, равна 0,309. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения КМnО4. Наполнитель 2-х таблеток витамина общей массой 6,18 г подвергли мокрому озолению для разрушения органического вещества, а затем разбавили до 1,00 л в мерной колбе. Рассчитайте среднюю массу железа в каждой таблетке, руководствуясь следующей информацией:
|