Подготовили Студентки группы 9фм14б
Скачать 438.71 Kb.
|
ПодготовилиСтудентки группы 9ФМ-14бЛитвиненко ДаниэллаТретьякова ЮлияТолоцкая ВалерияПреподователь: Карабак Ю.ИПотенциометрия
метод определения концентрации ионов, основанный на измерении электрохимического потенциала индикаторного электрода, погруженного в исследуемый раствор.
Первый вариантЭто измерение потенциала электрода, погруженного в исследуемый раствор, и вычисление концентрации определяемых ионов по уравнению (1). Можно также пользоваться мембранными ионоселективными электродами. Этот метод получил название прямой потенциометрии.Второй вариантЭто метод потенциометрического титрования. Сущность метода заключается в том,что в исследуемый раствор погружают индикаторный электрод и титруют раствор,определяя в процессе титрования потенциал электрода (разность потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения).В процессе титрования концентрация определяемых ионов изменяется в зависимости от объема прибавленного рабочего раствора неравномерно: сначала это изменение невелико,затем становится более заметным и, наконец,в точке эквивалентности достигает наибольшего значения.При этом потенциал электрода,зависящий от концентрации ионов в растворе,также изменяется,причем максимальное изменение соответствует эквивалентному отношению реагирующих веществ.Рис.1 Рис.2 Потенциометрическое титрование
Классификация потенциометрических методов анализа1. Методы осаждения и комплексообразования. Примеры: титрование галогенидов нитратом серебра; титрование катионов меди, цинка, кадмия, свинца, серебра раствором гексацианоферрата; титрование катионов алюминия, бериллия, магния раствором фторида натрия по реакции комплексообразования и др.2. Методы окисления-восстановления. Примеры: титрование растворами окислителей или восстановителей. Перманаганатометрия,хроматометрия,йодометрия и др.3. Методы кислотно-основного титрования. Определение слабых и сильных кислот и их солей, когда нельзя применять цветные индикаторы.называют электроды, применяемые для определения активности ионов в растворе. Индикаторный электрод соединяют с другим электродом в гальванический элемент и измеряют разность потенциалов между обоими электродами. Потенциал второго электрода постоянен, его значение известно; такие электроды называют стандартными электродами (электроды сравнения). Измерив разность потенциалов между индикаторным и стандартным электродами и зная потенциал стандартного электрода, можно затем, если необходимо, найти потенциал индикаторного электрода. Требования
Имеется не много металлических электродов, удовлетворяющих всем этим условиям. Наиболее универсальным и широко применяемым является индифферентный платиновый электрод.Спасибо за внимание! |