Пропедевтика. Программа пропедевтического курса Составитель Калинович Таисия Ивановна, учитель химии мбоу сош 12
Скачать 43.88 Kb.
|
Министерство образования Российской Федерации Муниципальное образовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа №12 Программа пропедевтического курса Составитель: Калинович Таисия Ивановна, учитель химии МБОУ СОШ № 12 Мыски 2014 Пояснительная записка В соответствии с современной структурой школьного химического образования сегодня большое значение имеет пропедевтическая подготовка учащихся по химии. Анализ показывает, что знания по другим предметам естественнонаучного цикла учащиеся получают из курсов “Естествознания”, “Окружающий мир” и др. Элементы химии в этих курсах практически отсутствуют. Если попросить человека любого возраста назвать самые трудные предметы школьного курса, то, наверняка, среди них окажется химия. На сегодняшний день ситуация с восприятием химии если и меняется, то не в лучшую сторону. Повышаются требования к абитуриентам, сдающим вступительные экзамены по химии в вузы, и увеличивается сложность курса на фоне того же количества часов. Химия, как никакой другой предмет, нуждается в пропедевтике. С.И. Ожегов трактует пропедевтику как «предварительный круг знаний о чем-либо». Можно выбрать более образное выражение и сравнить пропедевтику с подготовкой почвы перед посевом. В принципе урожай можно вырастить на любой почве, но его качество во многом будет зависеть от подготовительной работы. Да, можно добиться, чтобы в большинстве своем наши ученики освоили базовый уровень химии. Однако четко спланированный и проведенный курс пропедевтики поможет заинтересовать детей и на волне этой заинтересованности добиться осознанных и глубоких знаний. Поэтому введение пропедевтического курса химии в 7 классе не только желательно, но и необходимо. С этой целью разработана данная программа на основе учебного пособия Г.М. Чернобельской “Введение в химию”(34 часа в год, 1 час в неделю), допущенное Министерством образования РФ. Главная идея курса – создание базового комплекса опорных знаний по химии, соответствующих возрастным особенностям учащихся. Как известно, изучение химии начинается только с 8-го класса, когда интерес детей к тем или иным предметам в общем-то уже сформировался. В связи с этим более раннее знакомство с основными химическими понятиями целесообразно с точки зрения развития интереса к предмету. Особенно важна пропедевтика химических знаний для классов с профильным обучением. Изучение химии с 7-го класса по специальной программе позволит пробудить интерес к науке, несколько разгрузить программу 8-го класса, а также способствовать выбору профиля обучения. При составлении данного курса учитывались возрастные особенности учащихся. Как утверждают психологи, только после достижения половой зрелости (условно 14-16 лет) происходит окончательное формирование духовной и интеллектуальной сущности человека. Поэтому в программу включены только те химические понятия, которые доступны для понимания детьми 12-13 лет. Эти знания должны стать опорными для усвоения всего курса химии. Очень важно не только добиться усвоения учащимися этих понятий, но и обучить их на этом материале приемам умственной работы, что составляет важный компонент развивающего обучения. Подходы к изучению химии в пропедевтической подготовке учащихся 7-го класса.
Например, зачем нужно изучать химию, что считать веществом, чем химия отличается от других наук и т. д.
Например, написать небольшое сочинение о химии в любой форме по любому вопросу (о взрывчатых веществах, об алхимии, о великих ученых, о минералах и драгоценных камнях, о химических профессиях, о роли химии в жизни человека и др.)
Это реализуется через экскурсии (тематика: полезные ископаемые Кемеровской области, биологические активные вещества, как получить чистую воду, получение индикаторов из растений и исследование их свойств).
Таким образом, учащиеся 7 класса должны понять и усвоить особенности химии. Это – химический язык, работа с веществами через их превращения, наличие многочисленных ее связей с другими науками. Пропедевтический курс химии поможет не только осуществить первоначальное знакомство учащихся с химией, но и развивать их познавательные способности, обеспечивать мотивацию учебной деятельности, осуществлять развитие личности ребенка. Основные требованияУчащиеся должны знать: ─ символы химических элементов (не менее 20); ─ правила работы с веществами и простейшим оборудованием; ─ следующие понятия: относительная атомная масса; относительная молекулярная масса; простые и сложные вещества; химический элемент; химическая реакция; типы химических реакций (разложение, соединение, замещения); состав молекул кислорода, водорода, воды, углекислого газа; Учащиеся должны уметь: ─ объяснять смысл химических формул и уравнений; ─ вычислять по химической формуле относительную молекулярную массу вещества; ─ вычислять массовую долю химического элемента в веществе; ─ обращаться с пробирками, мерными сосудами, лабораторным штативом, спиртовкой; ─ растворять твердые вещества, проводить нагревание, фильтрование, выпаривание; ─ обращаться с растворами кислот и щелочей; ─собирать из готовых деталей приборы для получения газа и наполнять ими сосуды методом вытеснения воздуха и воды; проверять водород на чистоту; ─выполнять и соблюдать правила техники безопасности. Учебно-тематический план
Учебная программаВведение История о том, как химия помогала человеку изучать окружающую его природу. Природа – это огромная химическая лаборатория. Первые наблюдения древних людей в процессе их деятельности (приготовление пищи, лекарств, ядов; выплавка металлов). Химия в древнем мире. Средневековый период – алхимия. Поиски «философского камня» и «эликсира жизни». Раздел 1. Представления об атомах, молекулах, веществах Видели ли вы вещества и знаете ли, чем они отличаются друг от друга? Свойства веществ, которые мы измеряем. Зачем нужно проводить химические опыты и как сделать их безопасными? Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и очистки веществ. Атомы и молекулы. Химические элементы. Химические «буквы» – символы химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Химические «слова» – формулы веществ. Индекс. Вещества простые, сложные. Узнавание простых и сложных веществ по их формулам. Весы, их роль в науке. Как и чем измерить массу атома? От атомной массы к молекулярной. Относительная массовая доля определяемого химического элемента в веществе. Практические занятия.1. Описание физических свойств веществ на основе наблюдений и справочных данных (поваренная соль, сахар, алюминий, цинк, железо, медь, вода, сера). 2. Очистка загрязненной поваренной соли. Демонстрации.Образцы минералов горных пород, металлов и неметаллов, веществ разных классов. Разделение смесей с помощью делительной воронки. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Лабораторные опыты.Изготовление шаростержневых моделей молекул веществ. Раздел 2. Химия- наука о превращениях веществ Физические и химические явления. Химические реакции, условия и признаки их протекания. Исходные вещества. Продукты реакции. Изменение запаса энергии – не только признак, но и одна из причин протекания реакции. Как протекает химическая реакция? Имеет ли реакция скорость и можно ли ее изменить? М. В. Ломоносов – ученый энциклопедист. Закон сохранения массы веществ. Химические «предложения» – уравнения химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения. Классификация химических реакций по признакам. Практическое занятие.1. Описание признаков химических реакций разложения, соединения, замещения Демонстрации.Примеры физических явлений: плавление парафина, растворение сахара. Примеры химических явлений: изменения, происходящие при нагревании сахара; горение магния; действие соляной кислоты на мел или мрамор; взаимодействие воды с оксидом кальция; взаимодействие медного купороса с раствором щелочи; взаимодействие раствора соляной кислоты с цинком. Лабораторные опыты.Разложение основного карбоната меди (малахита). Прокаливание медной проволоки в пламени спиртовки. Реакция замещения меди в растворе сульфата меди (II) железом. Раздел 3. Химия и планета Земля Кислород – самый распространенный элемент на Земле. Сколько в воздухе кислорода? Окисление. Коррозия. Почему количество кислорода на Земле не уменьшается? Углекислый газ и «ненужные» газы в воздухе. Круговорот углекислого газа в природе. Озон – «родственник» кислорода. Аллотропия. Водород – самый легкий газ. История его открытия. Вода – вещество удивительное. О значении воды в жизни планеты Земля. Состав воды, ее химические свойства. Круговорот воды и использование водных ресурсов. Земная кора. Строение атомов химических элементов. Полезные ископаемые. Как уменьшить вред, наносимый природе, сэкономить природные ресурсы. Способы защиты окружающей среды от загрязнения. Биосфера - самая активная сфера Земли. В.И. Вернадский – основоположник биогеохимии. Биогенные элементы (углерод, кислород, азот, водород). Практические занятия.1. Получение кислорода из различных кислородсодержащих веществ (нитрат калия, перманганат калия) и изучение его свойств. 2. Получение водорода в лаборатории при взаимодействии раствора кислоты с цинком. Обнаружение водорода. 3. Химические свойства воды (взаимодействие с некоторыми металлами и оксидами металлов). Демонстрации.Образцы минералов горных пород, металлов и неметаллов, веществ разных классов. Разделение смесей с помощью делительной воронки. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Лабораторные опыты.Изготовление шаростержневых моделей молекул веществ. Раздел 4. Химия и наш дом Состав нашей пищи и свойства пищевых продуктов. Белки, их структуры, свойства. Углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка. Коллоидный раствор. Почему жиры необходимы организму? Твердые и жидкие жиры. Витамины. Минеральные соли и микроэлементы. Как химия помогает создавать необходимые лекарства и как грамотно пользоваться ими. Внимание, опасность: наркотики, алкоголь! Наркомания. Как химия помогает быть красивыми: парфюмерия и косметика. Декоративная и лечебная косметика. Препараты бытовой химии, как ими пользоваться. Химия на службе у художника. Практическое занятие.1. Изучение свойств пищевых продуктов. Демонстрации.Эмульсии, глицерин, упаковка витаминного комплекса «Алфавит». Лекарства в аптечке. Этиловый спирт. Косметические и парфюмерные средства. Препараты бытовой химии. Практические занятия.Масляные и акварельные краски, черная сажа. Лабораторные опыты.«Свертываемость» белка. Распознавание белков. Приготовление коллоидного раствора. Качественная реакция на крахмал. Свойства жиров. Свойства этилового спирта. Удаление пятна с лоскутка ткани, испачканной масляной краской, скипидаром. Получение берлинской лазури. Литература1. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. – - М.: АСТ-ПРЕСС, 1999. – 560 с. 2. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль, Академия Холдинг, 2000. – 240 с. 3. Машковский М.Д. Лекарственные средства: В 2-х томах. М.: Медицина, 1987. 4. Савина Л.А. Я познаю мир. М.: АСТ, 2001. – 479 с. 5. Урок окончен – занятия продолжаются: Внеклассная работа по химии / Э.Г. Золотников, Л.М. Махова, Т.А. Веселова и др. – М.: Просвещение, 1992. - 160 с. 6. Чернобельская Г.М., Дементьева А.И. Введение в химию: Мир глазами химика: 7 кл.: Учебное пособие для учащихся общеобразовательных учебных заведений. – М.: ВЛАДОС, 2003. – 256 с. 7. Шипарева Г.А. Домашние опыты к пропедевтическому курсу химии «Мир глазами химика». «Первое сентября. Химия», 2000. 8. Эмсли Дж. Элементы: Пер. с англ. – М.: Мир, 1993. – 256 с. 9. Энциклопедический словарь юного химика. /Сост. В.А. Чуянов. - М.: Педагогика - Пресс, 1995. – 336 с. 10. Материалы журнала "Химия в школе":
Перечень ключевых слов Аллотропия, аллотропные видоизменения Антропогенные загрязнения Атмосфера, биосфера, гидросфера, литосфера, ноосфера Биогенные элементы Вода (дистиллированная, жесткая) Восстановление, восстановитель Индекс Индикаторы (фенолфталеин, лакмус) Исходные вещества, продукты реакции Катализ, катализатор, каталитическая реакция Качественная реакция Коллоидный раствор Конденсат Концентрация веществ Коррозия Коэффициент Макро-, микроэлементы Метаморфические горные породы Окисление, окислитель Органические вещества (белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты, аминокислоты) Относительная атомная масса Относительная молекулярная масса Перегонка Пигмент Противоток Раствор (коллоидный, насыщенный, ненасыщенный) Реакция (экзотермическая, эндотермическая) Скорость химической реакции Углеродная единица Уравнение (химическое, термохимическое) Утилизация Фаза (жидкая, газовая, твердая) Фармакология Физиологический раствор (0,9% NaCI) Фильтрование (осадок, фильтрат) Фотосинтез, хлорофилл Химическая связь Химические процессы, реакции Химия (биогеохимия, коллоидная, неорганическая, органическая, экологическая) Чистое вещество, смесь веществ Экологическая система Эмульсия Энергия активации |