Сера. Сера и её соединения
 Скачать 1.98 Mb.
|
|
Тема урока: «Сера и её соединения» Аллотропные видоизменения серы В природе сера встречается в свободном состоянии и в виде соединенийFeS2(пирит) CuS(медный блеск) ZnS(цинковая обманка) CaSO4.2H2O(гипс) Na2SO4.10H2O(мирабилит, глауберова соль) Химические свойства серы S+Hg=HgS S+Cl2=SCl2 2S+C=CS2 2P+3S=P2S3 S+H2=H2S S+2Na=Na2S S+O2=SO2 S+3F2=SF6 ОКИСЛИТЕЛЬ ---S--- ВОССТАНОВИТЕЛЬ Сероводород H2S Газообразное вещество с неприятным запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, Ядовит- разрушает гемоглобин крови, в одном объёме воды растворяется 2,5 объёма сероводорода В природе встречается в минеральных источниках, вулканических газах, образуется При гниении органических веществ Химические свойства сероводорода Н2S+Br2=2HBr+S Более активный неметалл вытесняет серу ) Сероводородная кислота H2S=H+HS HS=H+S + - + 2- - Образует два типа солей- Сульфиды и гидросульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион Pb(NO3)2+ H2S=PbS+2HNO3 ЧЁРНЫЙ ОСАДОК Осуществите превращение 1)S ZnS H2S S задача Определить m H2S SO2 SO2,полученного при горении 16г S 2,24 л кислорода 2)Закончить уравнения реакций: S+Mg= H2S+O2= S+Al= H2S+NaOH= S+O2= Na2S+Cu(NO3)2= SO3 SO2 Оксид серы (VI) Оксид серы (IV) Сернистый газ SO2+H2O= SO2+CaO= SO2+NaOH= Закончите уравнения реакций Свойства SO3 Окислительно-восстановительные свойства оксидов Получение оксидов серы S+O2=SO2 СЕРНАЯ КИСЛОТА H2SO4 (общие свойства кислот) Взаимодействие с металлами Концентрированная серная кислота не реагирует с Au b Pt Пассивирует Fe, Cr? Al Соли серной кислоты ПРИМЕНЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ |