Серная кислота, двухосн. NaOh щелочь
 Скачать 24.36 Kb.
|
|
14. Напишите формулы всех возможных солей, которые можно получить при взаимодействии: а) серная кислота и гидроксид натрия; б) гидроксид хрома (III) и соляная кислота. Дайте их названия. а) H2SO4 – серная кислота, двухосн. NaOH – щелочь H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H20 Соль- сульфат натрия H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O Соль – гидросульфат натрия б) Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O соль – хлорид хрома (III) 17. В чем заключается принцип несовместимости Паули? Какое максимальное число электронов могут занимать s- , р-, d-, f- орбитали данного энергетического уровня? Напишите электронные формулы атомов платины (Pt), йода (J) и их ионов Pt4+ , J – Принцип несовместимости Паули – в атоме не может быть двух электронов, у которых все 4 квантовых числа одинаковы. S – 2; p – 6; d – 10; f -14. а) +78 Pt )2)8)18)32)17)1 1s22s22p63s23p63d104s24p64f145s25p65d96s1 +78 Pt 4+ 1s22s22p63s23p63d104s24p64f145s25p65d6 б) +53 J )2)8)18)18)7 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 +53 J- 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 32. К 1 л раствора с массовой долей гидроксида калия 10% (плотность 1,092 г/см3 ) прибавили 0,5 л раствора с массовой долей КОН 5% (плотность 1,045 г/см3 ). Смесь разбавили водой до 3 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора. Дано: w1(KOH)= 10% P1=1,092 г/см3 V1(KOH)=1л W2(KOH)= 5% P2=1,045 г/см3 V2(KOH)=0,5 л V3= 3л Найти: Ср-ра Решение: m1(р-ра) =V*p = 1000*1.092 = 1092г w1(KOH) = 10% => m(KOH) = 1092*10/100 = 109.2 г m2(р-ра) =V*p = 500*1.045=522.5 w2(KOH) = 5% => m(KOH) = 522.5*5/100 = 26.1 г m(KOH) = 109.2+26.1 = 135.3 С = n(раств.вещ-ва)/Vр-ра = 2.4/3л= 0,8 моль/л n(раств.вещ-ва) = m(KOH)/M(KOH) = 135.3/56.1 = 2.4 (моль) M(KOH) 39/1+16+1=56.1 Ответ: 0,8 моль/л 46. Определите скорость реакции получения диоксида углерода (IV) при сжигании угля в кислороде, если известно, что начальная концентрация веществ одинакова и равна 3 молям, а коэффициент пропорциональности данной реакции равен 1,2 С + О2 = СО2 U = 3*3*1,2 = 10,8(моль/с*л) 73. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)? На основании электронных уравнений закончите уравнения следующих реакций: а)P + KOH + H2O = KH2PO3 + … Б)J2 + Ва(ОН)2 = Ba(JO3)2 + … Т.к р – элементам свойственны различные степени окисления: как отрицательные, так и положительные. А) Восстановление: P + 3H+ + 3e− = PH3 | 3 Окисление: P + 3H2O − 3e− = PO3 + 6H+ | 3 6P + 3KOH + 6H2O = 3KH2PO3 + 3PH3↑ Б) J + 1e = J-1 | 4 J – 4e = J+4 | 1 6J2 + 6Ba(OH)2 = Ba(JO3)2 + 5BaJ2 + 6H2O 78. Определите, чему равны заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях: Na2[Cd(CN)4], K4[TiCl8], [Сг(Н2О)4Сl2]Cl, H[ZnCl2OH] Na2[Cd(CN)4] : з.к.и : -2 к.ч: 4 с.о: +2 K4[TiCl8] з.к.и : -4 к.ч: 8 с.о: +4 [Сг(Н2О)4Сl2]Cl з.к.и : +1 к.ч: 8 с.о: +3 H[ZnCl2OH] з.к.и : -1 к.ч: 2 с.о: +1 91.К водному раствору хлорида бария (избыток) медленно приливается раствор сульфата натрия. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы. Какие ионы вызовут коагуляцию золя мицеллы при добавлении к данной мицелле электролитов хлорида алюминия, фосфата калия. У какого из этих электролитов будет меньший порог коагуляции? BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4(ос.) + 2NaCl Потенциалопределяющий ион- Ba2+ {m[BaSO4]nBa2+2(n-x)Cl-}2x+2xCl- Хлор и фосфат вызовут коагуляцию. Порог коагуляции у фосфата выше. 118.Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе раствора нитрата алюминия. 3Al(NO3)3 -> 4Al3+ + 12NO3- На катоде: 12H20 -> 12H+ + 12OH- 12H+ +12e- -> 6H2 На аноде: 12H20 -> 12H+ + 12OH- 12OH- -12e -> 6H2O + 3O2 Ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора: 4Al 3+ +12NO3- + 18H2O 4Al(OH)3 + 6H2 + 3O2 +12H+ + 12NO3- 125. Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде при контакте алюминия и никеля в нейтральной среде. Составьте формулу гальванопары Катодная реакция: Ni2+ + 2e = Ni Анодная реакция: Al3++3e = Al Схема гальванического элемента: A (–) Al\Al3+ Ni2+Ni (+) К |