|
|
стехиометрические законы химии. 6 лекция русс. Стехиометрические законы химии Масотова ралай, Казатк
Стехиометрические законы химии Мақсотова Құралай, КазАТК Стехиометрия - - раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные отношения между реагирующими веществами. Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы: сохранения массы веществ, постоянства состава, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. Они подтвердили атомно-молекулярное учение.
- Впервые он был высказан М.В. Ломоносовым (1748 г.), а затем экспериментально обоснован в 1756 г.:
- масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
- М.В. Ломоносов рассматривал закон сохранения массы веществ и закон сохранения энергии в единстве, как всеобщий закон природы или, используя современную терминологию, как закон сохранения материи, который может быть сформулирован следующим образом: в изолированной системе сумма масс и энергии есть величина постоянная.
При химической реакции разрушаются молекулы реагирующих веществ. Его составные атомы образуют новые молекулы в группе по-разному. В ходе реакции количество атомов не изменяется, поэтому их массы не должны меняться. Например, рассмотрим реакцию горения магния:
Масса вещества, участвующего в реакции, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Эта формулировка называется закон сохранения массы вещества.
Закон Авогадро. Молярный объем газов - В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)
- Из закона Авогадро вытекают два следствия:
- Одинаковое число молекул любых газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.
- Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс.
Закон авогадро - Число Авогадро – число частиц в моле любого вещества; N A = 6,02∙10^ 23 моль –1.
- Молярный объем – объем моля любого газа при нормальных условиях; равен 22,4 л∙моль –1.
- Молярная масса (M) – масса одного моля вещества, численно совпадающая с относительными массами атомов, ионов, молекул, радикалов и других частиц, выраженных в г∙моль –1.
Молярный объем газов - Для измерения массы атома используется относительная атомная масса, которая выражается в атомных единицах массы (а. е. м.). Относительная молекулярная масса складывается из относительных атомных масс веществ.
- Что такое относительная атомная масса в химии, следует понимать, что абсолютная масса атома слишком мала, чтобы выражать её в граммах, а тем более в килограммах. Поэтому в современной химии за атомную единицу массы (а. е. м.) взята 1/12 часть массы углерода. Относительная атомная масса равна отношению абсолютной массы к 1/12 абсолютной массы углерода. Другими словами относительная масса отражает, во сколько раз масса атома конкретного вещества превышает 1/12 массы атома углерода. Например, относительная масса азота – 14, т.е. атом азота содержит 14 а. е. м. или в 14 раз больше, чем 1/12 часть атома углерода.
- Молекулярная масса – значение, показывающее, во сколько раз масса молекулы превышает 1/12 часть массы углерода. Также выражается в а. е. м. Масса молекулы складывается из массы атомов, поэтому для вычисления относительной молекулярной массы необходимо сложить значения масс атомов вещества.
- Например, относительная молекулярная масса воды равна 18. Это значение складывается из относительных атомных масс двух атомов водорода (2) и одного атома кислорода (16).
- Как видно, эти два понятия имеют несколько общих характеристик:
- относительная атомная и молекулярная массы вещества – безразмерные величины;
- относительная атомная масса имеет обозначение Ar, молекулярная – Mr;
- единица измерения одинакова в обоих случаях – а. е. м.
Количество вещества - Количество вещества (моль) - важная расчетная величина в химии.
Количество вещества определяется числом частиц, из которых состоит данное вещество (атомов, молекул, ионов), и обозначается греческой буквой "ню". Для характеристики количества вещества в химии используют особую единицу измерения - моль. Моль - это количество вещества, которое содержит столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов углерода содержится в 12 г изотопа углерода 12С. Экспериментально установлено, что один моль любого вещества содержит число Авогадро структурных единиц. В настоящее время известно более 60 независимых экспериментальных методов определения значения числа Авогадро. - Молярная масса - это масса 1 моля вещества, то есть отношение массы вещества к его количеству, выраженное в г/моль.
- Абсолютная масса одной молекулы (атома) определяется делением молярной массы на число Авогадро
Домашнее задание
1. Уравняйте следующие уравнения реакции
- Рассчитайте массу 1,5 моля алюминия.
- Найдите количество CO2 с числом частиц 1,806 * 10 ^ 23.
- Рассчитайте количество водорода, выделяющегося при реакции 13 г цинка с разбавленной соляной кислотой.
|
|
|
Скачать 1.77 Mb.