СТРОЕНИЕ АТОМА УГЛЕРОДА. ВАЛЕНТНЫЕ СОСТОЯНИЯ. Строение углерода_ВАЛЕНТНЫЕ СОСТОЯНИЯ. Строение атома С. Валентные состояния атома С. Моу сош 4, г. Нерехта Учитель химии Петрова К. А. Графическая и электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода
 Скачать 0.76 Mb.
|
|
Строение атома С. Валентные состояния атома С. МОУ СОШ № 4, г. Нерехта Учитель химии: Петрова К.А. Графическая и электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода С 1s2 2s2 2p2 … ) ) +6 2 4 1s 2s 2p Основное состояние Графическая и электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода в возбужденном состоянии С* 1s2 2s1 2p3 … ) ) +6 2 4 1s 2s 2p Возбужденное состояние { sp3 - гибридизация Электронные облака (орбитали) s - орбиталь p - орбиталь { Негибридизованные электронные облака { Гибридизованное электронное облако Понятие о гибридизации Гибридизация – это выравнивание электронных облаков (орбиталей) по форме и энергии Лайнус Полинг (1901 – 1994 гг.) Типы гибридизации sp3 - гибридизация sp2 - гибридизация sp - гибридизация «сигма» - и «пи» - связи σ - связь Осевое перекрывание атомных орбиталей, при котором максимальная электронная плотность располагается на прямой, соединяющей центры двух атомов π - связь Боковое перекрывание атомных орбиталей, при котором максимальная электронная плотность располагается над и под прямой, соединяющей центры двух атомов Первое валентное состояние sp3 - гибридизация Метан 109°28´ ↓ 2s1 2p3 ↓ ↓ ↓ 4 гибридных облака Н │ Н – С – Н │ Н s + 3p Второе валентное состояние sp2 - гибридизация C C ↓ 2s1 2p3 ↓ ↓ ↓ 3 гибридных облака s 2 p + σ π Н2С = СН2 Третье валентное состояние sp - гибридизация π π Н Н σ σ σ С С ↓ 2s1 2p3 ↓ ↓ ↓ 2 гибридных облака + s 1 p π π НС ≡ СН Характеристика типов связей
Одна s-орбиталь Три p-орбитали Одна s-орбиталь Две p-орбитали Одна s-орбиталь Одна p-орбитали Четыре орбитали Три орбитали Две орбитали Геометрия молекул в различных типах гибридизации sp3 – гибридизация тетраэдр sp2 – гибридизация равносторонний треугольник sp – гибридизация отрезок Энергия связи sp3 : ∆Е (С – С) = 339 кДж/моль sp2 : ∆Е (С = С) = 614 кДж/моль sp : ∆Е (С ≡ С) = 840 кДж/моль ∆Е (С – Н) = 415 кДж/моль УЧИТЬ! Записи в тетради, § 3-4, стр. 27 № 2 (в тетр.); 5 устно; 6 (в тетр.); повт. Что такое изомеры и гомологи |