индивидуальный проект по химии. Химия в литературе. Тема химия в произведениях художественной литературы
 Скачать 60.7 Kb.
|
|
Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение «Лицей № 7» г. Минусинска ИНДИВИДУАЛЬНЫЙ ПРОЕКТ УЧЕБНЫЙ ПРЕДМЕТ ХИМИЯ ТЕМА ХИМИЯ В ПРОИЗВЕДЕНИЯХ ХУДОЖЕСТВЕННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ ВЫПОЛНИЛ ОБУЧАЮЩИЙСЯ 9Б КЛАССА ГОРОН АЛЕКСЕЙ РУКОВОДИТЕЛЬ ПРОЕКТА ДОРОГОВА НЕЛЯ НИКОЛАЕВНА г. Минусинск 2022 Содержание
Введение Химия - это наука, которая вызывает у меня трудности в понимании. Но от родителей я часто слышу, что это очень увлекательно, что химия носит название “индустрия чудесных превращений”. Она повсюду окружает нас: лекарственные препараты, пищевая промышленность, заводы и фабрики, электроника и т.д. Она не только вокруг, но и внутри нас, в нашем организме. Я очень люблю читать. А есть ли связь между химией и литературой? Мне кажется, химия и литература - абсолютно несовместимые предметы, и связи между ними я не замечал. Конечно, всю литературу проанализировать я не смог, только небольшую часть - некоторые отрывки из произведений художественной литературы. Я провел их анализ, к своему удивлению обнаружил в знакомых мне произведениях несколько примеров упоминания химии. Я сделал их подборку и обнаружил ошибки, которые можно логически объяснить, и выполнил один химический эксперимент, описанный в одном из литературных произведений. Цель работы: выявление родства двух наук – литературы и химии. Задачи: 1. Проанализировать художественные произведения известных писателей и поэтов по данной проблеме. 2. Описать химические процессы в фрагментах художественных произведений с помощью химических реакций, теоретически доказать или опровергнуть правдивость химических явлений. 3. Разработать фрагмент урока с использованием отрывка из художественной литературы. 4. Оформить уголок “Занимательная химия” в кабинете химии. Объект проекта: произведения русской и зарубежной литературы, содержащие описания химических явлений. Предмет проекта: химические сюжеты, описанные в произведениях художественной литературы. Гипотеза: использование отрывков произведений с химическим сюжетом при изучении химии в школе, вызовет интерес учащихся к данному предмету. Ⅰ. Химия в произведениях художественной литературы. Химическая поэзия и прозы. Удивительная связь химии и литературы вызывает неподдельный интерес к предмету. Так в стихотворении Н. Глазкова показано единение химии с поэзией. Пусть зимний день с метелями Не навевает грусть – Таблицу Менделеева Я знаю наизусть. Зачем ее я выучил? Могу сказать зачем. В ней стройность и величие Любимейших поэм. Без многословья книжного В ней смысла торжество. И элемента лишнего В ней нет ни одного. В ней пробужденье дерева И вешних льдинок хруст. Таблицу Менделеева Я знаю наизусть. Н. Глазков Например, у М.В. Ломоносова есть такие строки: …Как медь в горниле небо рдится! …Меж бисерными облаками синеет злато и лазурь… Данное сравнение связано с физическими свойствами меди - все металлы обладают металлическим блеском. …Не медь ли в чреве Этны ржет …И, с серою кипя, клокочет? В данном отрывке раскрыты свойства металлов – взаимодействия с неметаллами при нагревании. …Сребро и злато истекает …Во всём наследии твоём. Здесь рассматривается серебро и золото как основные благородные металлы, обеспечивающие материальное благосостояние семей того времени как источник доходов при наследовании. Богата химическими терминами и поэзия XIX века: …Торговали мы булатом, чистым серебром и златом. (А.С. Пушкин) В данном отрывке показана основная область применения стали, серебра и золота как важных продуктов торговли в пушкинское время. …И железная лопата в каменную грудь, добывая медь и злато, врежет страшный путь. (М.Ю. Лермонтов) Художественное описание добычи меди и золота с использованием железных инструментов связано с физическими свойствами металлов, в частности с их твёрдостью: железо – более твёрдый металл по сравнению с медью и золотом, поэтому железные инструменты можно использовать при их добыче. Очень ярко и точно описаны свойства металлов в следующих стихах: …кольцо изнутри, что долгое время на пальце носится, из году в год становится тоньше и тоньше; Нам очевидно, что вещь от стиранья становится меньше, Но отделение тел, из неё каждый миг уходящий, Нашим глазам запретила увидеть природа ревниво… (А. Чивилихин. Читая Менделеева) В данном отрывке описано физическое свойство благородного металла: при применении происходит разрушение металлической решетки под действием различных факторов и масса металла уменьшается. Интересно отображают поэты всем известное явление коррозии металлов: …На рукомойнике моём позеленела медь. Но так играет луч на нём, Что весело глядеть… (А. Ахматова. Из. Сб. «Вечер») …От медленных лобзаний влаги Нежнеет грубый свод гробниц, Где зеленеют саркофаги Святых монахов и девиц… (А.Блок. Итальянские стихи) …И внезапно – красные одежды Дрогнули на золоте стены. …Лишь медь торжественной латыни Поёт на плитах, как труба. Медь взаимодействует сначала с кислородом, а затем с углекислым газом и водой, постепенно превращаясь в основной карбонат меди – малахит, который зелёного цвета: 2Cu + O2=2CuO 2CuO + CO2 + H2O = (CuOH)2CO3 В следующем отрывке мы можем найти описание окислительно-восстановительных реакций: …Трясся Крым двадцать восьмого года, И восстало море на дыбы. Испуская к ужасу народа, Огненные серные столбы. Всё прошло. Опять гуляет пена, Но с тех пор всё выше и плотней Сумрачная серная геена Подступает к днищам кораблей… (Ю. Кузнецов. Тайна Чёрного моря) В данном отрывке описаны химические свойства сероводорода, в которых сера является восстановителем, а кислород – окислителем: 2H2S + O2 = 2H2O + 2S 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 Оригинальную иллюстрацию круговорота веществ в природе мы находим в «Письме о пользе стекла» М.В. Ломоносова: …Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там в космических глубинах: Всё – от песчинок малых до планет – Из элементов состоит единых… Закон диалектики: мир един в своём происхождении. Например, элемент гелий был сначала открыт на Солнце, а потом уже на Земле. Содержание водорода в земной коре – 1%, тогда как во Вселенной это самый распространённый элемент. Химические сюжеты в произведениях классиков. Отрывки из романа Жюля Верна «Таинственный остров» «…Руду расколотили на мелкие куски и вручную очистили от комьев земли и от песка. Затем перемежающимися слоями насыпали большую груду угля и руды, как складывают дрова угольщики, когда пережигают их на уголь. Под действием воздуха, нагнетаемого мехами, уголь в этой груде превращается в двуокись, а затем в окись углерода, которая, воздействуя на окись железа, отнимала от неё кислород. Сайрес Смит сделал для этого всё, что следовало. Возле насыпной кучи руды и угля установили мехи, сшитые из тюленьих шкур; воздух выходил из мехов через трубку, сделанную из огнеупорной глины, - трубку эту специально изготовили и обожгли в гончарной печи. Привели в действие механизм мехов, состоящих из подвижной рамы, самодельной верёвки и противовеса, и тотчас из трубки вырвалась сильная струя воздуха, поднимая температуру прокаливаемой груды, она способствовала также химическому процессу образования железа при взаимодействии руды и угля…» Здесь описывается получение железа. Сначала уголь превращается в оксид углерода(IV): C + O2 = CO2 .Затем уголь превращается в оксид углерода(II): 2C + CO2 = 2CO. И наконец, оксид углерода(II) отнимает кислород от оксида железа: FeO + CO = Fe + CO2 или 2FeO + C = CO2 + 2Fe. «…Гораздо больше пользы, чем чистое железо, могла бы принести сталь. Сталь же представляет собою соединение железа и углерода, которое получают двояким способом, либо из чугуна, отнимая от него избыток углерода, либо из железа, прибавляя к нему отсутствующий углерод. В первом случае путём обезуглероживания чугуна получают натуральную, или пудлинговую сталь, а путём добавления к чистому железу углерода – томлёную сталь. Как раз такую сталь Сайресу Смиту и хотелось выплавить, ибо у него уже имелось чистое железо. И он добился этого, переплавив железо вместе с толчёным углём в тигле из огнеупорной глины…» В данном отрывке описаны способы получения стали, (из чугуна и из железа): Получение стали можно записать следующими уравнениями: C + 2Fe + 2O2 = 2FeO + CO2 Si + 2FeO = 2Fe + SiO2 Mn + FeO = Fe + MnO 2P + 5FeO = 5Fe + P2O5 «…Пиритоносные сланцы в основном состоят из углерода, кремнезёма, окиси алюминия и сернистого соединения железа, его как раз там больше всего; нужно было выделить сернистое железо и как можно скорее превратить его в железный купорос, а получив железный купорос, добыть из него серную кислоту… Выбрав позади трущоб площадку, колонисты тщательно её выровняли, сложили там костёр из хвороста и дров, на него положили куски железного колчедана, так чтоб между ними проходил воздух, а сверху засыпали тонким слоем серного колчедана, раздробленного на мелкие кусочки величиной с орех. Сложив всё это, зажгли костёр; накалившиеся сланцы воспламенились, потому что содержали в себе углерод и серу. Тогда сверху положили ещё несколько слоёв дроблёного колчедана, и всю эту огромную кучу прикрыли сверху землёй и дёрном, оставив лишь несколько отверстий, как это делается, когда складывают груду дров, пережигая их на уголь. Горящую под спудом груду минералов и топлива, в которой происходили химические превращения, оставили в покое – нужно было не меньше десяти – двенадцати дней для того, чтобы колчедан превратился в сернистое железо и далее в железный купорос, а окись алюминия – в сернокислый алюминий, то есть в одинаково растворимые соединения, тогда как кремнезём и углерод, перешедшие в золу, нерастворимы… …Когда всю груду колчедана пережгли, в результате химических превращений получился железный купорос, сернокислый алюминий, кремнезём, остаточный уголь и зола. Всё это положили в корчагу, наполненную водой, разболтали в ней, дали отстояться, и когда жидкость стала прозрачной, её слили – она представляла собой раствор железного купороса и сернокислого алюминия, все остальные вещества остались на дне корчаги в виде нерастворимого осадка. Жидкость частично выпарили, при этом отложились кристаллы железного купороса, а невыпаренную воду, содержащую в себе купорос алюминия, оставили без употребления. В промышленной практике для производства серной кислоты требуется дорогостоящая установка. Тут нужны и заводы, и лаборатории, специально оборудованные платиновой посудой, свинцовые камеры, в которых происходят химические реакции(свинец не поддаётся действию кислоты), и т.д. Конечно, у Сайреса Смита и в помине не было такого оборудования, но он знал, что в некоторых странах, например в Богемии, серную кислоту производят более простым способом и при этом достигают даже лучших результатов – получают кислоту более сильной концентрации. В частности, этим способом вырабатывается так называемая кислота Нодхаузена. Для получения серной кислоты Сайресу Смиту оставалось произвести сухую перегонку: прокалить в закрытом сосуде кристаллы железного купороса для того, чтобы серная кислота выделилась в виде паров, а затем, конденсируясь, эти пары превратились бы в жидкую серную кислоту…» В этом отрывке Жюль Верн показывает, как группа людей, выброшенных на необитаемый остров, добывает серную кислоту из пиритоносных сланцев, основной состав которых: углерод(C), кремнезём(SiO2), оксид алюминия(Al2O3) и сульфид железа(II) (FeS2), или его ещё называют железным колчеданом. План поселенцев был предельно прост. Выделить из пиритов сернистое железо. Пережигая пирит, получим оксид железа(III): 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 Присоединяя кислород, оксид серы(IV) переходит в оксид серы(VI): 2SO2 + O2 = 2SO3 Присоединяя к оксиду железа(III) оксид серы(VI), получим сульфат железа(III): Fe2O3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3 Из сульфата железа получить железный купорос: FeSO4 x 7H2O Так же как и сернистое железо, из пиритов выделился сернокислый алюминий; оксид алюминия присоединил оксид серы(VI: Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 Кремнезём и углерод перешли в золу. Положить всё то, что они получили из пиритов, в сосуд с водой и получить раствор железного купороса и сернокислого алюминия. Потом частично выпарить раствор и получить кристаллы железного купороса. Под действием температуры кристаллы железного купороса можно превратить в серную кислоту. Этот процесс можно выразить двумя уравнениями: Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4. 4. «…Для чего же Сайресу Смиту нужна была серная кислота в первую очередь? Да просто для получения азотной кислоты. Получить её оказалось нетрудно: обработав серной кислотой селитру, он путём дистилляции добился выделения азотной кислоты…» Здесь говорится о получении азотной кислоты из серной кислоты и селитры: KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3 5. «- Какое топливо заменит уголь? - Вода, - ответил инженер. - Вода? – переспросил Пенкроф. - Да, но вода, разложенная на составные части, - пояснил Сайрес Смит. – Без сомнения, это будет делаться при помощи электричества, которое в руках человека станет могучей силой. Да, я уверен, что наступит день, и вода заменит топливо; водород и кислород, из которых она состоит, будут применяться и раздельно; они окажутся неисчерпаемыми и такими мощными источниками тепла и света, что углю до них далеко! Наступит день, друзья мои, и в трюмы пароходов станут грузить не уголь, а баллоны с двумя этими сжатыми газами, и они будут сгорать с огромнейшей тепловой отдачей…» Здесь Жюль Верн рассматривает воду как эффективное топливо будущего (т.е. рассматривает применение воды). Проводя электролиз воды, получают водород и кислород: 2H2O = 2H2 + O2 Потом при сжигании водорода выделяется тепло: 2H2 + O2 = 2H2O + Q В произведении “Клеопатра” Г.Р. Хаггарда присутствует фрагмент: “…она выкинула из уха одну из тех огромных жемчужин… и… опустила жемчужину в уксус. Наступило молчание, потрясенные гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется в крепком уксусе. Вот от нее не осталось и следа…”. Жемчужина состоит в основном из карбоната кальция. То же самое и с мелом, мрамором, яичной скорлупой, которые тоже реагируют с кислотами: CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + CO2 + H2O А. Фадеев «Молодая гвардия» «Коммунисты - подпольщики занимались саботажем в организованных немцами мастерских. Отремонтированную немцами водокачку, оставили наполненной водой, а ночью ударили морозы, в результате чего трубы раздулись и полопались, вся система пришла в негодность, все нужно было начинать сначала». В этом отрывке мы видим свойство воды - при замерзании расширятся. Химические ошибки в литературных произведениях. Нередко Жюль Верн пользовался химическими терминами. Например, в произведении “Опыт доктора Окса” он описал состав воздуха: “Семьдесят девять частей азота, двадцать одна часть кислорода, углекислота и водяные пары в переменных количествах”. В состав воздуха входят еще и инертные газы. Но это нельзя считать ошибкой, так как тогда еще никто не знал об их существовании. Первый представитель этого ряда – гелий был открыт только через 25 лет после написания книги. Отрывок из книги А. Конан Дойля «Собака Баскервилей» «…Огромная пасть собаки всё ещё светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и , отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, - сказал я. - Да, и какой-то особый препарат, - подтвердил Холмс, потянув носом. – Без запаха, чтобы у собаки не исчезло чутьё». В данном отрывке Конан Дойл ошибочно с точки зрения химии применил описание химических свойств фосфора. На воздухе белый фосфор действительно светится в темноте. Но уже при слабом нагревании, для чего достаточно простого трения, фосфор воспламеняется и сгорает, выделяя большое количество теплоты. Значит, если бы он покрывал шерсть собаки, то она получила бы ожоги от его воспламенения. Приведу еще пример из романа Артура Конан Дойла “Маракатова бездна”. “Могу только заявить, что видел собственными глазами и пробовал на вкус различные химические элементы в жидком и газообразном состояниях, которые вводились в аппараты и подвергались там обработке теплом, теплом, давлением и электричеством, и в результате машины производили муку, чай, кофе, вино и множество других продуктов питания”. Химический элемент нельзя попробовать. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Как выяснилось, что англичане, немцы, французы не делают различий между простым веществом и химическим элементом. Вероятно, ошибка была допущена при переводе. Все мы когда-то ошибаемся, и авторы не исключение. Зачастую они допускают ошибки или же лишают читателя соответствующих пояснений. Например, И.Сельвинский допустил неточность: "…Видишь – мрамор: Это просто кальций…" Мрамор – это не кальций, а соль – карбонат кальция (СаСО3). В стихотворении А.Ахматовой тоже есть ошибка, но довольно точно отображена разница в динамике разрушения стали и мрамора: "…Ржавеет золото и истлевает сталь, Крошится мрамор. К смерти всё готово. Всего прочнее на земле печаль И долговечней - царственное слово… Конечно, золото – благородный металл – не ржавеет, не корродирует." Л. Лавренёв в своем творении также допустил неточность: "…В озон превращается воздух…" Конечно же, не воздух превращается в озон, а кислород. Уравнение химической реакции: 3О2 = 2О3 (при электрическом разряде). В романе «Продавец воздуха» А.Беляев переоценил возможности человека: “Мистер Бейли открыл шестую дверь, и я увидел изумительное зрелище. Перед нами был огромный грот. Десятки ламп освещали большое озеро, вода которого отличалась необычайно красивым голубым цветом… «Жидкий воздух», - сказал Бейли. Я был поражён. До сих пор мне приходилось видеть жидкий воздух только в небольших сосудах нашей лаборатории”. Температура, при которой воздух становится жидким, должна быть ниже -1960С. Человек не может находиться рядом с этим «озером» при такой температуре, естественно, он погибнет от переохлаждения. А. Н. Рыбакова в своей повести «Приключения Кроша» выразился некорректно: «Стоящий в электроцехе запах серной кислоты напоминал мне о сожженных в Липках брюках…». Это химически неграмотно, так как серная кислота не имеет запаха. Разумеется, нельзя не упомянуть отрывок из знаменитой «Собаки Баскервилей» А.К.Дойла: “…Да! Это была собака, огромная, чёрная, как смоль. Но такой собаки ещё никто из нас, смертных, не видывал. Из её отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку мерцал переливающийся огонь. Ни в чьём воспалённом мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Страшный пёс, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть всё ещё светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. ─ Фосфор, - сказал я”. Светится может только белый фосфор (за счет окисления его кислородом воздуха), но белый фосфор химически очень активен и при контакте с кожей он легко самовоспламеняется, вызывая тем самым серьёзные ожоги, собака от такого просто не выжила. Но в данном случае автор наверняка знал об этом и сделал эту ошибку преднамеренно. В произведении «Зашифрованный план» М.Кравцова присутствует следующая ошибка: "…. - А знаете, товарищи, - объявил он, - эти статуи кто-то облил уксусной кислотой. Кислота разъела гипс, и он за ночь отвалился. Объяснение было правдоподобно." Гипс - это соль серной кислоты, которая значительно сильнее уксусной. Поэтому вытеснить серную кислоту – более сильную, менее слабой – уксусной невозможно. Поэтесса Вера Инбер в одном из своих сочинений написала: «Подобно тому, как кислород и азот, соединяясь, составляют воздух, необходимый для жизни, - точно также мысль и чувство…. Образуют воздух, которым дышит поэзия» Во втором утверждении она, возможно, и права, а вот первое не выдерживает никакой критики: в воздухе кислород не соединен, а смешан с азотом и другими газами. Это и позволяет разделять их чисто физическими методами. В разговорной речи также можно услышать химические термины. Например, В. Дудинцев в совем романе «Белые одежды» писал: «..- Так ты ж врешь все, врешь. Ты же не как люди. На тебя самого нужно капать индикатором. Фенолфталеином. Покраснеешь ты или посинеешь.. И потом, надо ж еще подобрать этот индикатор.». Фенолфталеин не может посинеть ни в какой среде. Автор допустил химическую ошибку. «Воздух состоит из азота и кислорода. Соединение этих двух газов, до сих пор проходивших с большим трудом, и есть горение воздуха». А.П. Казанцев «Пылающий остров» Разумеется, горит не воздух. Только кислород в воздухе участвует в реакциях окисления. Это можно доказать простым экспериментом. Азот с кислородом реагирует действительно с большим трудом. Реакция протекает при температуре 2000 градусов, в природе протекает во время грозы. «Воздух состоит из азота и кислорода. Соединение этих двух газов, до сих пор проходивших с большим трудом, и есть горение воздуха». (А.П. Казанцев «Пылающий остров»). Александр Богданов “Красная звезда”. “Это была “кислородная комната”. В ней хранились запасы кислорода в виде 25 тонн бертолетовой соли, из которой можно было выделить по мере надобности 10 тысяч кубических метров кислорода”. По уравнению реакции разложения бертолетовой соли (хлората калия) проверяем вычислением правильность утверждения автора. Получаем ответ: из 25 тонн бертолетовой соли можно получить около 6,8 тысяч кубических метров кислорода, что на 32% меньше указанного объема. Ⅱ. Практическая часть. 2.1. Отбор отрывков с химическим сюжетом из художественной литературы. Отрывок из книги Л. Буссенара «Похитители бриллиантов» «Пожар пылал несколько часов подряд. Пещера превратилась в настоящую печь по обжигу известняка. Неслыханной силы пламя обожгло весь известковый пласт, который представлял собой углекислую соль кальция. Под действием огня известняк разложился… и получилось именно то, что называют негашёной известью. Оставалось только, чтобы на неё попало известное количество воды. Так и случилось. Ливень, который последовал за грозой, залил всю эту огромную массу негашёной извести. Она разбухла, стала с непреодолимой силой распирать сжимающий её уголь и выталкивать его по направлению к пропасти… Скалы, деревья, клад, мумии – всё исчезло в мгновение ока вместе с презренными негодяями». В данном отрывке рассматривается химическое свойство соли угольной кислоты – карбоната кальция – известняка: Карбонат кальция под действием нагревания разложился на негашёную известь и углекислый газ: CaCO3 = CaO + CO2 Под действием воды негашёная известь превращается в гашёную: CaO + H2O = Ca(OH)2 Огонь… Можно ли представить наше существование без огня? Он вошел в нашу жизнь, стал неотделим от неё. Но огонь может быть не только другом. Пожар – одно из страшнейших бедствий. Часто он является предметом описания в литературе, например, в романе «Унесенные ветром» М.Митчелл. Один из способов тушения пожаров – использование огнетушителя. Самодельный огнетушитель я изготовила в домашних условиях, основанный на взаимодействии пищевой соды и уксусной кислоты. В произведении В. Ф. Одоевского ”Мороз Иванович” описан способ очистки веществ – фильтрование: “Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшин нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, наложит в нее угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в нее воды. А вода-то, знай, проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная”. В этом отрывке я увидел один из методов очистки веществ – фильтрование. Свойство угля - адсорбировать растворенные в воде вещества. Дома я провел опыт по адсорбции активированным углем красящих веществ пепси-колы (см. в Приложении). Опытным путем мы доказали, что В.Ф. Одоевский в сказке “Мороз Иванович” достоверно и безошибочно описал метод очистки воды путем адсорбции. С ранних лет дети, читавшие сказку Одоевского, узнают о том, как можно отфильтровать грязную жидкость. Это важный навык для современного человека, живущего в неблагоприятных экологических условиях. Использование отрывков на уроках химии в 9 классах Рассказ - задача Одно лишь слово Корней Петрович пригласил Петю Верхоглядкина в кабинет химии. Вот, что Петя, - сказал он, - завтра мы будем изучать сероводород. Тебя я назначаю своим ассистентом. Собери прибор для получения сероводорода и проверь его действие. Вот инструкция, вот реактивы. Через двадцать минут я вернусь. Будь осторожен: не отравись сероводородом, поглощай его раствором щелочи! Ну что вы, корней Петрович! Имею опыт!...И Петя принялся за дело… Через двадцать минут он растерянно отчитывался: Корней Петрович! Здесь какая-то ошибка. Прибор я собрал по рисунку. Вот, поглядите сами. В колбу положил сернистое железо, добавил понемногу серную кислоту. Хоть бы что! Даже не запахло сероводородом. Я уж нагревать стал. Колба покрылась изнутри налетом, но не только белым, но и желтым. А сероводород так и не выделился. Прочти еще раз описание опыта. Да я его слово в слово помню: на сернистое железо нужно действовать серной кислотой… Значит слово в слово? - Корней Петрович оглядел замутневшуюся колбу, подержал в руках склянку с тяжелой маслянистой жидкостью, сомнений не было - серная кислота. И все же одно слово, ты Петр, пропустил. Как же вы думаете, какое слово пропустил Петр? ЗаключениеВ исследовательской работе я выполнил поставленные цели и задачи: изучил и проанализировал отрывки из произведений художественной литературы; проделал серию экспериментов, аналогичных сюжетам произведений; сформулировал выводы. Гипотеза выдвинутая в начале исследования подтвердилась. В заключение своей работы хотелось бы отметить, как важно владеть химическими знаниями. Они важны не только для химиков и лириков, но и для всех нас. Связь химии и литературы поражает своей величественностью и изобретательностью. химические термины и описания явлений помогают авторам точнее передавать свои мысли читателям, добавлять яркости и образности своим произведениям. Так же и художественная литература помогает раскрыть красоту химии – внешнюю и внутреннюю. Дело, разумеется, не только в красоте строения веществ, кристаллов, растворов – в этой внешней привлекательной стороне. Химия красива своей внутренней сущностью, способностью объяснять явления, безграничной палитрой возможностей. Чтение отрывков из художественных произведений может открыть для учащихся не только новые и интересные стороны химической науки, как и наоборот знание химии позволит глубже понять некоторые моменты в произведениях, в общем-то от химии далеких. Литература помогла по-новому мне взглянуть на предмет – химия. Мне удалось совершить свое маленькое открытие, выйдя за рамки учебника по химии. Уверен, что подобные примеры помогут и другим ребятам взглянуть на школьный предмет по-новому. Список использованной литературы И.Ю. Белавин (и др.), 100 баллов по химии. Полный курс для поступающих в вузы: учебное пособие. - М.: Лаборатория знаний, 2020 - 480с. А. Беляев, Сочинения в 3-х томах. – М.: Терра, 1996. Ж. Верн, Полное собрание сочинений. – М.: Ладомир, 1994 О.С.Габриелян, Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2009 . – 224 с. О.С.Габриелян, Г.А.Шипарёва, Химия, методическое пособие. – М.: Дрофа, 2007. – 203 с. А.Конан Дойл, Записки о Шерлоке Холмсе. – М.: АСТ, 1998. А.Конан Дойл, Маракатова Бездна. – М.: Детская литература, 1993. В.Короткевич, Чёрный замок Ольшанский. Дикая охота короля Стаха. – Минск: Мастацкая лiтература, 1984 (в переводе с белорусского В.Щедриной). М.Митчелл, Унесённые ветром. – Л.: Лениздат, 1989 (перевод с английского Т.Кудрявцевой) В.Ф.Одоевкий, Мороз Иванович. – М.: Круг чтения, 2001 А.Рыбаков, Приключения Кроша. – М.: Детская литература, 1976 Л.А.Савина, Я познаю мир: Детская энциклопедия. Химия. – М.: ООО «Издательство АСТ», 1997. – 448 с. Г.Р.Хаггард, Клеопатра. Скиталец. Исторические романы. – М.: Молодая гвардия, 1990 Н.В.Чудакова, Я познаю мир: Детская энциклопедия. Литература. – М.: ООО «Издательство АСТ – ЛТД», 1997. – 448 с. Н.В.Ширшина, Химия для гуманитариев. – Волгоград: Учитель, 2004. – 136 с. Стихи А.Ахматовой, А.Блока, Л.Лавренёва, М.Лермонтова, А.С.Пушкина, И.Сельвинского, Ф.Тютчева, В.Шефнера, Н.Глазкова С.И.Кирсанов, Собрание сочинений. Том 2. Фантастические поэмы и сказки. - М.: Художественная литература, Москва, 1975. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||