Урок Оксиды в свете ТЭД. Урок Оксиды в свете ТЭД 8 кл. Урок Оксиды в свете тэд

• Название: Урок Оксиды в свете тэд
• Анкор: Урок Оксиды в свете ТЭД
• Дата: 17.11.2022
• Размер: 0.54 Mb.
• Имя файла: Урок Оксиды в свете ТЭД 8 кл.docx
• Тип: Урок; #794102

Урок «Оксиды в свете ТЭД» 8 кл

(Слайд)

Оксиды – это сложные вещества, состоящие их двух элементов, один их которых всегда кислород с валентностью (II). ЭхОу

Оксиды:

Элемент (Э) Оксиды - твердые

- жидкие

Металл Неметалл Мет.О Немет.О - газ

(оксид металла) (оксид неметалла)



По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. 
Несолеобразующие оксиды – оксиды, которые не реагируют с кислотами и основаниями, а также не образуют солей: СО, NO, N₂O.
Остановимся на подробном рассмотрении солеобразующих оксидов.

(основные, амфотерные, кислотные)
ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ

Основные оксиды – оксиды металлов, которые образуют основания (Ме: I и II группы и с валентностью I и II)

Na → Na₂O → NaOH Ba → BaO → Ba(OH)₂

Металл Основный Основание Металл Основный Основание

Оксид (гидроксид натрия) оксид

(оксид натрия)

Записать:

1. 
   Основные оксиды вступают в реакции соединения с водой с образованием щелочей. 
   

Если образуется нерастворимое основание, то такая реакция не идёт. 

О ПЫТ: Например, если мы нальём в две пробирки воды и капнем туда несколько капель лакмуса, а затем  поместим в первую пробирку оксид кальция, а в другую оксид меди (II), то реакция у нас идёт только в первой пробирке, т.к. образовалась щёлочь и лакмус изменил свою окраску на синюю, во второй пробирке изменений нет, т.к. оксид меди (II) не реагирует с водой, ведь Cu(OH)₂ – нерастворимое в воде основание.)
CaO + H₂O = Ca(OH)₂

CaO + H₂O = Ca²⁺ + 2OH^-

CuO + H₂O ≠

2. 
   Основные оксиды вступают в реакции обмена с кислотами с образованием соли и воды.
   

ОПЫТ: Поместим в пробирку немного порошка оксида меди (II), как видите, он чёрного цвета, в эту пробирку нальём раствора серной кислоты и слегка нагреем. Постепенно проходит реакция, т.к. порошок начинает растворяться. Чтобы убедиться в том, что в результате реакции образуется соль, несколько капель содержимого пробирки поместим на предметное стекло и выпарим, после чего на стекле появляются кристаллы соли.






CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

3. 
   3CaO + P₂O₅ = Ca₃(PO₄)₂
   
4. 
   Основный оксид + Водород = Металл + Вода Na₂O + H₂ = 2Na + H₂O
   

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ

Кислотные оксиды – оксиды неметаллов, которые образуют кислоты (Неметаллы и металлы с большой валентностью, V и более)

C → CO₂ → H₂CO₃ ; Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄

Неметалл Кислотный Кислота Неметалл Кислотный Кислота

Оксид Оксид

Записать:

SO2	H2SO3 сернистая
SO3	H2SO4 серная
N2O3	HNO2 азотистая
N2O5	HNO3 азотная
CO2	H2CO3 угольная
SiO2	H2SiO3 кремниевая
P2O5	H3PO4 фосфорная

1. 
   Кислотные оксиды вступают в реакции соединения с водой с образованием кислоты.
   

Однако эти реакции возможные, если оксид растворим в воде. 

ОПЫТ: Для этого подтверждения,  нальём в одну пробирку дистиллированной воды, а в другую – раствор углекислого газа (газированной воды). В первую пробирку добавим оксида кремния (IV). А затем в каждую из пробирок добавим несколько капель лакмуса. В первой пробирке изменений нет, а во второй лакмус окрасился в красный цвет, значит, во второй пробирке кислота. В первой пробирке кислоты не образовалось, потому что оксид кремния (IV) не растворим в воде.



SiO₂ + H₂O ≠
CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃

2. 
   Кислотные оксиды вступают в реакции обмена с основаниями, при этом образуется соль и вода.
   

ОПЫТ: Если через пробирку с известковой водой пропустить углекислый газ, то известковая вода мутнеет, следствие образования соли – карбоната кальция.( или в газировку налить известковое молоко)




CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
CO₂ + Ca²⁺ + 2OH^- = CaCO₃↓ + H₂O

3. 
   
   

3Na₂O + P₂O₅ = 2Na₃PO₄
MgO + SO₃ = MgSO₄
CaO + CO₂ = CaCO₃
АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ

Амфотерные оксиды (двойственные) – оксиды металлов, которые в зависимости от условий, могут проявлять свойства либо кислотных, либо основных оксидов (ZnO, SnO, PbO, BeO, Al2O3, MnO2)