|
|
валентность. Валентность. Химические формулы
Раздел:
|
Относительная атомная масса. Простейшие формулы
|
ФИО учителя:
|
Саманова Жанар Муратовна
|
Дата:
|
28.02.2023
|
Класс
|
Количество присутствующих:
|
Количество отсутствующих:
|
Тема урока
|
Валентность. Химические формулы.
|
Цели урока:
|
7.1.2.11 -уметь правильно составлять формулы биэлементных химических соединений, используя названия элементов, валентность и их атомные соотношения в соединениях
|
Цели обучения
|
Умеет правильно составлять формулы биэлементных химических соединений, используя названия элементов, валентность и их атомные соотношения в соединениях
|
Ход урока
Этапы урока
|
Действие учителя
|
Действия ученика
|
Оценивание
|
Ресурсы
|
Начало урока
|
Приветствие
На прошлом уроке мы изучили с вами естественные семейства химических элементов , а также их свойства. Необходимо вспомнить отличие свойств щелочных металлов от галогенов. Для этого проведем разминку: 5 мин:
Карточка для первой группы:
Выберите верное утверждение:
Натрий - мягкий, пластичный металл
Неактивные металлы – Li, Na,K
Неон используют при сварке металлов
Самый активный среди галогенов – фтор
Бром – красная жидкость
Неактивные металлы – гелий , неон, аргон.
Галогены бурно реагируют с металлами
Щелочные металлы хранят под слоем керосина или машинного масла.
Наиболее активный среди щелочных металлов – Na
Фтор – желто - зеленый газ
|
Отвечают на вопросы
|
Самооценивание по ключу
|
|
Середина урока
|
Постановка проблемного вопроса . Введение в тему
– До сих пор мы пользовались готовыми формулами, приведёнными в учебнике. Химические формулы можно вывести на основании данных о составе веществ. Но чаще всего при составлении химических формул учитываются закономерности, которым подчиняются элементы, соединяясь между собой.
Задание: Даны химические формулы HCl , H2O, NH3, CH4.
– Что общего в составе молекул? (Наличие атомов водорода.)
– Чем они отличаются друг от друга?
HCl – один атом хлора удерживает один атом водорода,
H2O – один атом кислорода удерживает два атома водорода,
NH3 – один атом азота удерживает три атома водорода,
CH4 – один атом углерода удерживает четыре атома водорода.
Вывод: У атомов разная способность удерживать определённое количество других атомов в соединениях. Это и называется валентностью. Слово “валентность” происходит от лат. valentia – сила
2.Понятие валентность
Валентность – это способность атомов удерживать при себе определенное число атомов других элементов.
I I
HCl
|
I II
H2O
|
I III
H3N
|
I IV
H4C
| Валентность обозначается римскими цифрами.
Валентность атома водорода принята за единицу, а у кислорода – II.
3.Зная валентность можно составлять формулы веществ, по формулам можно определить валентность
Алгоритм составления формулы
Последовательность действий
|
Составление формулы оксида фосфора (V)
|
1. Написать символы элементов
|
Р О
|
2. Определить валентности элементов
|
V II
P O
|
3. Найти наименьшее общее кратное численных значений валентностей
|
5•2 = 10
|
4. Найти соотношения между атомами элементов путем деления найденного наименьшего кратного на соответствующие валентности элементов, получим индексы в формуле для каждого элемента.
|
10 : 5 = 2, 10 : 2 = 5;
P : О = 2 : 5
|
5. Записать индексы при символах элементов
|
Р2 О5
|
6. Формула соединения (оксида)
|
Р2О5
|
Правила определения валентности элементов в соединениях:
1. Записать химическую формулу вещества и указать валентность известного элемента.
Например, оксид углерода (IV) имеет формулу – СО2, валентность кислорода постоянна и равна двум, записываем над символом кислорода II
II
СО2
2. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.
Для этого умножаем валентность известного элемента на индекс при этом элементе:
2 × II = 4 – это и есть НОК
3. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.
Индекс при атоме углерода равен 1, значит:
4 : 1 = IV – это и есть валентность атома углерода
IV II
СО2
Раccмотрим примеры применения алгоритмов:
1.Оределить валентность железа в оксиде железа
II
Fe2O3
1. Валентность кислорода постоянна и равна II.
2. НОК: 3 × II = 6
3. 6 : 2 = III – это и есть валентность атома железа
III II
Fe2O3
Составить формулу соединения серы с водородом, при чем валентность серы указана, так как сера имеет переменную валентность.
II
Н..S..
1.Записываем валентность атома водорода:
I II
Н..S..
2. Находим НОК-2
3. Находим индексы элементов:
2 : II = 1, т.е. индекс при атоме серы равен 1
2 : I = 2, т.е. индекс при атоме водорода равен 2
4. Записываем формулу с учетом индексов:
I II
Н2S
Важно!
В названии веществ, имеющих переменную валентность, в скобках пишут валентность данного элемента в этом соединении:
СuO – оксид меди (II) Cu2O – оксид меди (I)
|
Пишут в тетради относительную атомную массу
|
|
Учебник
тетрадь
|
|
-Теперь переходим к практической части нашего урока и выполним упражнение для проверки понимания пройденной темы.
Задания для самостоятельного выполнения:
1.Составьте по валентностям химические формулы
IV III IV
C H P O Mn O КН
2.Определите валентность химических элементов в следующих соединениях: СаО N2O3 Li2S ZnCl2
|
Решают задачу
|
самощценивание
|
ПСХЭ
|
Конец урока
|
Рефлексия Метод «Инсерт»
. Домашнее задание §17 ,выполнить задания
Задания
1.Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений: NH3, Au2O3, SiH4, CuO.
2.Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны: MnO, Fe2O3 , CrO3, CuO, K2O, СаH2.
3. Найдите закономерность в последовательности формул: N2O, NO, N2O3 и проставьте валентности над каждым элементом.
|
Пишут в днеыник
|
|
Лист рефлексии
| |
|
|
Скачать 24.54 Kb.