Химия. химия (1). Задача по формуле и по уравнению с использованием понятия молярная масса, количество вещества и расчёт по уравнению, 5 задание это задача по уравнению на растворы
 Скачать 55.07 Kb.
|
|
Промежуточная аттестация по учебному предмету « Химия» в 9 классе 1.Форма: контрольная работа 2. Назначение работы – оценить уровень подготовки по химии учеников 9 класса. 3. Содержание работы определяют - Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утверждённый приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного стандарта основного общего образования» (ред. от 11.12.2020) - ООП ООО МОУ "СОШ №2 им.В.И.Захарова" - Учебник «Химия 9»Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Москва «Просвещение»2019г 4. Характеристика структуры и содержания Работа имеет 3 уровня сложности Данная работа соответствуют обязательному минимуму содержания по химии и требованиям к уровню подготовки выпускников 9-го класса основной общеобразовательной школы. Каждый вариант содержит 5 заданий с полным решением из них два задания базового уровня работа с таблицей – Характеристика элемента и дописать уравнение в свете ТЭД, 1 задания –уравнивание методом электронного баланса , зная продукт реакции и задача по формуле и по уравнению с использованием понятия: молярная масса , количество вещества и расчёт по уравнению, 5 задание- это задача по уравнению на растворы. 5.Кодификатор работы:
Задания на «3» проверяют на базовом уровне усвоение большого количества элементов содержания, предусмотренных Обязательным минимумом содержания основного общего образования. Задания на «4»направлены как на проверку усвоения того же материала, но на рассуждения по логическому умозаключению. Они проверяют усвоение учащимися понятие степень окисления элемента в соединении и уравнивание методом электронного баланса. Умений проводить расчёты по химическим уравнениям и формулам. Задания на «5» умений проводить расчёты по химическим уравнениям и формулам. Время выполнения работы – 45 минут На «3» 1.Дать характеристику элемента по положению в ПТ по плану №16 1. Группа , подгруппа, период, порядковый номер, масса элемента 1.Рассчитайте число протонов , электронов, нейтронов . 2. Изобразите схему строения вашего атома . 3. Запишите электронную и графическую формулу для вашего атома с использованием квантовых ячеек. 4. Укажите максимально возможную валентность вашего атома. 5. Запишите формулы предложенных веществ: а) летучее водородное соединение; б) высший оксид; в) гидроксид д)соль 2. Составить уравнение и написать в свете ТЭД(3 формы) Фосфат натрия + нитрат серебра→ На «3» 1)Уравнять уравнение методом электронного баланса (ОВР) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O 2)Решить задачу по формуле Вычислите массу кислорода , который необходим для сжигания 6,2 г фосфора. На «5» Решить задачу по уравнению: Рассчитать массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 300г 20% раствора сульфата железа (II) c раствором гидроксида калия . Ключи На «3» 1.Дать характеристику элемента по положению в ПТ по плану: S 1. Группа-6 , подгруппа-главная, период-3, порядковый номер №16, масса-32 2. Протонов-16 , электронов-16, нейтронов16 ( 32-16) 3.  1S22S22p63S23p4 4.6 5.H2S 6.SO3 7.H2SO4 8.CaSO4 2. Составить уравнение и написать в свете ТЭД(3 формы) Na 3PO 4 + 3AgNO3→ Ag 3PO4 +3NaNO3(молекулярное уравнение) 3 Na1+ +PO 43- + 3Ag1+ +3 NO31- → Ag 3PO4 +3 Na1+ +3NO31- (полное ионное уравнение) PO 43- + 3Ag1+→ Ag 3PO4 (сокращённое ионное уравнение) На «4» 1)Уравнять уравнение методом электронного баланса (ОВР) K2Cr2 +6O7 + H2S-2 + H2SO4 → Cr2 +3(SO4)3 + K2SO4 + S⁰ + H2O Cr2 +6 +6е→ Cr2 +3 1 вос-е, ок-ль 6 S-2 -2е →S⁰ 3 ок-е, вос-ль K2Cr2 +6O7 + 3H2S-2 +4 H2SO4 → Cr2 +3(SO4)3 + K2SO4 + 3S⁰ + 7H2O 2)Решить задачу по формуле Дано: m (P)= 6,4г , Найти : m (O2)=? Решение: 1)4P + 5O2=2P 2O5 2)M(P)=31г/моль М(O2)=32г/моль 3)n=m/M Находим количество известного вещества n(P)=6,2г: 31г/моль=0,2 моль 4) Соотношение молей по уравнению: По условию : 0,2моль(P) – Х моль(О2) По уравнению : 4моль(P) – 5 моль(О2) Х=0,2моль(P) •5 моль(О2)/ 4моль(P) Х=0,25 моль(О2) 5) m=n•M m(О2) =0,25 моль•32г/моль= 8г Ответ : 8г На «5» Решить задачу по уравнению: Дано: m (FeSO4 р-ра)= 300г ,  =20%= 0,2Найти : m (Fe(OH)2)=? Решение: 1)FeSO4 + 2NaOH→ Fe(OH)2 + Na2 SO4 2)Ѡ= m (в-ва)/ m (р-ра) •100% m (в-ва)= m (р-ра)• Ѡ m (в-ва)=300г•0,2= 60г 3) M(FeSO4)=56+32+16•4=152г/моль М(Fe(OH)2)=56+16•2 +1•2=90г/моль 3)n=m/M Находим количество известного вещества n(FeSO4)=60г: 152г/моль=0,39 моль 4) Соотношение молей по уравнению: По условию : 0,39моль(FeSO4) – Х моль(Fe(OH)2) По уравнению : 1моль(FeSO4) – 1 моль(Fe(OH)2) Х=0,39моль(FeSO4) •1моль(Fe(OH)2)/ 1моль(FeSO4) Х=0,39 моль(Fe(OH)2) 5) m=n•M m(Fe(OH)2) =0,39 моль•90г/моль= 35,5г Ответ : 35,5г | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||