ПРАКТИЧНІ НАВИЧКИ ТА ВИРІШЕННЯ СИТУАЦІЙНИХ ЗАДАЧ З ТЕМИ:“ТЕОРЕТИЧНІ ОСНОВИ БУДОВИ ТА РЕАКЦІЙНОЇ ЗДАТНОСТІ БІООРГАНІЧНИХ СПОЛУК”. бх. Залежно від положення
 Скачать 131.14 Kb.
|
|
За звичайних умов алкани хімічно інертні .Вони стійкі до дії багатьох реагентів: не взаємодіють із концентрованими сульфатною та нітратною кислотами, з концентрованими й розплавленими лугами, не окислюються сильними окисниками — калій перманганатом КМnO4 тощо. Хімічна стійкість алканів пояснюється високою міцністю зв’язків С-С та С- Н, а також їхньою неполярністю. Неполярні зв’язки С-С в алканах не схильні до іонного розриву, але здатні до розщеплення гемолітично під дією активних вільних радикалів. Для алканів характерні радикальні реакції, унаслідок яких виходять сполуки, де атоми Гідрогену заміщені на інші атоми або групи атомів. Отже, алкани вступають у реакції, які протікають за механізмом радикального заміщення. За таким механізмом найлегше заміщаються атоми Гідрогену в третинних, потім у вторинних і первинних атомів Карбону. Альдегіди характеризуються високою реакційною здатністю. Переважна частина їхніх реакцій зумовлена наявністю карбонільної групи. Атом Карбону в карбонільній групі перебуває в стані sp2-гібридизації й утворює три σ-зв’язки (один з них — зв’язок С - O), які розташовані в одній площині під кутом 120° один до одного.  2.  3. Звичайно. Ароматичні спирти (феноли) мають більш виражені кислотні властивості, ніж аліфатичні спирти (алканоли). Це пов'язано із взаємним впливом атомів в молекулі. Так у фенолів безпосередньо впливає ароматична 6π-електронна система на групу ОН і гідроген в ній стає більш рухливий і легше дисоціює у воді. Розчин фенолу, наприклад, ще називають карболовою кислотою 4. Залежно від положення гідроксигрупи (ії розташування біля первинного, вторинного чи третинного вуглецевого атома) розрізняють такі спирти: первинні – з загальною формулою R–СН2–ОН; вторинні (вторспирти) 5.  Пропанол 1 + Cu(OH)2 – не реагують 6. 1.СН3-СН2-СН2-ОН+CuO=СН3-СН2-COH +Cu+H2O - реакция окисления пропанола 1 оксидом меди 2.CH3-CH-CH3 + CuO --> CH3-C=O + Cu ↓ + H2O | | OH CH3 реакция окисления пропанола 2 оксидом меди 7.  Прості ефіри малоактивні і практично не гідролізуються водою і лугами, і лише сильні кислоти - йодистоводородной, сірчана - розкладають їх. Легко горять. C2H5-O-C2H5 + HI C2H5I + C2H5OH; CH3-O-CH3 + 2О2 2CО2 + 3Н2О C2H5-O-C2H5 + H2SO4 C2H5-O-SO3H + C2H5OH Этилсульфат 8. Бромування фенолу також відбувається значно легше, ніж для бензолу. Реакція протікає так легко, що фенол реагує навіть із бромною водою (розчином брому у воді) з утворенням трибромфенолу, що випадає в осад:  9. У разі використання концентрованої HNO3 утворюється 2,4,6-тринітрофенол (пікринова кислота):  Заміщення 10. Взаємодія фенолу з мінеральними кислотами. На відміну від бензену, фенол значно легше вступає в реакцію нітрування в присутності концентрованої сульфатної кислоти. При цьому можна добути продукт повного нітрування — тринітрофенол (пікринову кислоту):  |