№ урока по теме
|
Тема урока
Д/з
|
УУД
|
Характеристика основных видов деятельности ученика
|
Химич. эксперимент
|
Дата/ план
|
Дата/ факт
|
Предметные
|
Метапредметные Познавательные УУД, Регулятивные УУД, Коммуникативные УУД
|
Личностные
|
Раздел 1. Многообразие химических реакций(15ч).
Тема 1. Химические реакции(15 ч)
|
1
|
Повторение. Сущность окислительно-восстановительных реакций. Окислитель. Восстановитель.
Д/з. §1 вопр. 1,2; вопр. 5
Д/з. § 1,упр.5(а),6 тестовые задания.
|
Знать определения окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя. Уметь уравнивать окислительно-восстановительные реакции, разъяснять процессы окисления и восстановления, приводить примеры окислительно-восстановительных реакций.
|
Познавательные:
выбирают основания и критерии для классификации реакций преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации
Регулятивные:
выдвигают версии решения проблемы, осознавать конечный результат
Коммуникативные:
отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами
различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории
|
Формировать мотивацию к целенаправлен-
ной познавательной деятельности, осознанное, уважительное и
доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению,
мировоззрению.
|
Отличать окислительно-восстановительные реакции от химических реакций других типов. Уравнивать окислительно-восстановительные реакции.
|
Презентации «Правила ТБ в кабинете химии»,
|
9 а,б
2.09
|
|
2
|
Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Входная к/р.
Д/з. § 2, упр. 3,4;
|
Знать классификационный признак термохимических реакций. Понимать значение терминов: тепловой эффект химической реакции, термохимическое уравнение реакции, экзо- и эндотермические реакции. Уметь записывать термохимические уравнения реакций и вычислять количество теплоты по термохимическому уравнению реакции.
|
Регулятивные:_выдвигают_версии_решения_проблемы,_осознавать_конечный_результатПознавательные'>Регулятивные:
выдвигают версии решения проблемы, осознавать конечный результат
Познавательные:
выбирают основания и критерии для классификации реакций
преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации
|
Формировать целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки.
|
Отличать термохимические уравнения реакций от других видов уравнений химических реакций. Различать экзо- и эндотермическои реакции.
|
Д. Примеры экзо- и эндотермических реакций.
Расчётные задачи 1.
Вычисления по термохимическим уравнениям реакций
|
9а
7.09
9б
8.09
|
|
3
|
Входная контрольная работа
|
Контроль знаний и умений учащихся
|
Контрольная работа
|
|
|
|
9а и 9б
9.09
|
|
4
|
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы.
Д/з § 3, упр. 4, тестовые задания.
|
Знать определение скорости химической
реакции и её зависимость от условий протекания реакции. Понимать значение терминов «катализатор», «ингибитор»,
«ферменты». Уметь определять, как изменится скорость реакции под влиянием различных факторов.
|
Регулятивные:
самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.
Познавательные:
выявляют причины и следствия явлений, строят логические рассуждения, устанавливают причинно – следственные связи
Коммуникативные:
учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве, формулируют собственное мнение и позицию
|
Формировать мотивацию к целенаправленной познавательной деятельности, осознанное, уважительное и доброжелательно
|
Наблюдать и описывать химические реакции, сравнивать, сопоставлять, делать выводы.
|
Д. . Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. Взаимодействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой. Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой разной концентрации при разных температурах.
|
9а
14.09
9б
15.09
|
|
|
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
Д/з § 5, упр. 3, тестовые задания.
|
Знать определения обратимых и необратимых реакций, химического равновесия, условия смещения химического равновесия. Уметь объяснять на конкретном примере способы смещения химического равновесия.
|
Регулятивные:
самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.
Познавательные:
выявляют причины и следствия явлений, строят логические рассуждения, устанавливают причинно – следственные связи
Коммуникативные:
учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве, формулируют собственное мнение и позицию
|
Развивать коммуникативную компетентность, умение уважать иную точку зрения при обсуждении проблемы.
|
Наблюдать и описывать химические реакции, сравнивать, сопоставлять, делать выводы.
|
|
9а
14.09
9б
15.09
|
|
5
|
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии.
Д/з § 5, инд.зад,
|
Знать классификацию химических реакций, давать характеристику химическим реакциям
|
Регулятивные:
выдвигают версии решения проблемы, осознавать конечный результат
Познавательные:
выбирают основания и критерии для классификации реакций
преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации
|
Развивать коммуникативную компетентность, умение уважать иную точку зрения при обсуждении проблемы.
|
Отличать химические реакции разных типов
|
|
9а,9б
16.09
|
|
6
|
Электролитическая диссоциация. Ионы. Катионы и анионы. Электролиты и неэлектролиты.
Д/з § 6, упр. 4.
|
Знать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Уметь иллюстрировать примерами изученные понятия и объяснять причину электропроводности водных растворов солей, кислот и щелочей.
|
Регулятивные: ставят учебную задачу, определяют последовательность промежуточных целей с учетом конкретного результата, составляют план и алгоритм действий
Познавательные:
самостоятельно выделяют
формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач
Коммуникативные:
Контроль и оценка действий партнера
|
Формировать ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию. Развивать коммуникативную компетентность, умение уважать иную точку зрения при обсуждении проблемы.
|
Использовать межпредметные связи, проводить наблюдения по ходу демонстрационного эксперимента, исследовать свойства растворов электролитов и неэлектролитов, обсуждать в группах результаты опытов.
|
Д. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
|
9а
21.09
9б
22.09
|
|
7
|
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
Д/з § 7, упр. 3, тестовые задания; электронное приложение (тесты к § 7).
|
Знать определения понятий «кислота»,«основание», «соль» с точки зрения теории электролитической диссоциации. Уметь объяснять общие свойства кислотных и щелочных растворов наличием в них ионов водорода и гидроксид-ионов соответственно, а также составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.
|
Регулятивные: ставят учебную задачу, определяют последовательность промежуточных целей с учетом конкретного результата, составляют план и алгоритм действий
Познавательные:
самостоятельно выделяют
формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач
Коммуникативные:
Контроль и оценка действий партнера
|
Формировать ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию.
|
Проводить наблюдения в ходе демонстрационного эксперимента, исследовать свойства растворов электролитов, обсуждать результаты опытов, делать выводы.
|
|
9а,9б
23.09
|
|
8
|
Сильные и слабые электролиты.
§ Д/з 8, упр. 3, тестовые задания;
|
Знать определения понятий «степень электролитической диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты». Понимать разницу между сильными и слабыми электролитами
|
Регулятивные: ставят учебную задачу, определяют последовательность промежуточных целей с учетом конкретного результата, составляют план и алгоритм действий
Познавательные:
самостоятельно выделяют
формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач
Коммуникативные:
Контроль и оценка действий партнера
|
Формировать ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию.
|
Работать с текстом, находить в нём ответы на заданные учителем вопросы, проводить наблюдения за ходом демонстрационного эксперимента, обсуждать результаты опытов, делать выводы.
|
|
9а
28.09
9б
29.09
|
|
9
|
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.
Д/з § 9, упр. 3,4, тестовые задания.
|
Знать определение реакций ионного обмена, условия их протекания. Уметь составлять полные и сокращённые ионные уравнения необратимых реакций и разъяснять их сущность, приводить примеры реакций ионного обмена, идущих до конца.
|
Познавательные:
самостоятельно выделяют
формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач
Коммуникативные:
Контроль и оценка действий партнера
|
Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, коммуникативную компетентность и уважение к иной точке зрения при обсуждении результатов выполненной работы.
|
Наблюдать и описывать свойства изучаемых веществ в ходе лабораторного эксперимента. Использовать лабораторное оборудование и химическую посуду.
|
|
9а,9б
30.09
|
|
Скачать 88.47 Kb.