Гидролиз. Реакции ионного обмена. Практическая работа 3 Решение экспериментальных задач по теме Гидролиз. Реакции ионного обмена

Название	Практическая работа 3 Решение экспериментальных задач по теме Гидролиз. Реакции ионного обмена
Анкор	Гидролиз. Реакции ионного обмена
Дата	12.04.2022
Размер	85.5 Kb.
Формат файла
Имя файла	7347a2eb7813ff141a44b9a02a2e0af5267408c3.doc
Тип	Практическая работа #467949

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач по теме: «Гидролиз. Реакции ионного обмена»
Цель работы: изучить гидролиз солей разных типов; на практике убедиться в существование гидролиза; совершенствовать умения наблюдать химические явления, объяснять наблюдения и результаты опытов, решать качественные химические задачи.

Образовательная:

Научиться определять реакцию среды растворов солей различных типов.
Исследовать растворы различных солей на протекание реакций гидролиза. Отработать навыки составления уравнений реакций гидролиза.
Отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Развивающая:

развивать у учащихся умения сравнивать и анализировать теоретические сведения, применять их на практике, делать выводы; выделять главное в процессе выполнения опыта, развивать логическое мышление.

Воспитательная:

формировать естественно-научное мировоззрение; информационную культуру.

Краткие теоретические сведения.

Распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. Электролиты – вещества, проводящие электрический ток в растворенном или расплавленном состоянии. К электролитам относятся вещества, имеющие ионную связь: соли, основания, полярные молекулы кисло. Классификация электролитов приведена в таблице 1. Вещества, которые в растворенном или расплавленном состоянии не проводят электрического тока, называются неэлектролитами.

Таблица 1. Классификация электролитов

Степень электролитической диссоциации	Сила электролита		Примеры
α > 30%	сильные	кислоты	H₂SO₄, HNO₃,HCl, HBr, HI
		основания	Ме^п+(OH)_n Р., М. в воде
		соли	Р. в воде
3% < α < 30%	средние	кислоты	HF , H₂SO₃,Н₃PO₄
3% < α < 30%	средние	основания	Fe(OH)₃
α < 3%	слабые	кислоты	H₂S, H₂CO₃,H₂SiO₃, СН₃СООH
		основания	Ме^п+(OH)_n Н. в воде и NH₄OH
		соли	М. в воде

Гидролиз соли - взаимодействие ионов соли с водой, когда образуется слабый электролит [H⁺] = [OH^-] - среда нейтральная, [H⁺] > [OH^-] - среда кислая, [OH^-] > [H⁺] - среда щелочная.

В зависимости от своего состава соли по-разному реагируют с водой, поэтому можно выделить 4 типа гидролиза солей, которые представлены в таблице 2.

Таблица 2. Типы гидролиза солей

1. Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты.

(CuCl₂, NH₄Cl, Fe₂(S0₄)₃ — гидролиз по катиону)

CuCl₂ Cu²⁺ + 2Сl^-

Н₂О  Н⁺ + ОН^-

Cu²⁺ + 2Сl^-+ Н⁺ + ОН^- CuОН⁺+ Н⁺+ 2Сl^-

Выводы: [ Н⁺] > [ОН^-]  pH < 7  среда раствора кислая  окраска индикаторов изменяется

2. Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.

(К₂С0₃, Na₂S — гидролиз по аниону)

К₂С0₃ 2К⁺ + С0₃^2-

Н₂О  Н⁺ + ОН^-

2К⁺ + С0₃^2-+ Н⁺ + ОН^- НСО₃^- + 2К⁺ + ОН^-

Выводы: [ Н⁺] < [ОН^-]  pH > 7  среда раствора щелочная  окраска индикаторов изменяется

3. Соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. ((NH₄)₂CO₃, CH₃COONH₄, Na₂CO₃— гидролиз по катиону и по аниону)

Fe₂(C0₃)₃ 2Fe ³⁺ + 3C0₃^2-

Н₂О  Н⁺ + ОН^-

2Fe ³⁺ + 3C0₃^2-+ Н⁺ + ОН^- Fe (ОН)₃+ C0₂ + Н₂О идёт до конца
Выводы: Характер среды определяется относительной силой кислоты и основания.

4. Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. (гидролизу не подвергаются (NaCl, К₂SО₄, Ba(N0₃)₂).

NaCl  Na⁺ + Сl^-

Н₂О  Н⁺ + ОН^-

Na⁺ + Сl^- + Н⁺ + ОН^-  Na⁺ + Сl^- + Н⁺ + ОН

Выводы: [ Н⁺] = [ОН^-]  pH = 7  среда раствора нейтральная окраска индикаторов не изменяется

Приборы и реактивы:

- растворы солей: карбонат калия, карбонат натрия, нитрат калия, сульфат алюминия, сульфат железа (III), сульфат меди (II), хлорид железа (III), хлорид натрия, хлорид цинка;

- универсальная индикаторная бумажка, штатив с пробирками, предметные стёкла, пипетка, стеклянная палочка.
Ход урока

Организационный момент (Проверка явки обучающихся; готовности к уроку).
Знакомство с техникой безопасности. Выполнение работы по инструкции

Техника безопасности

При выполнении работы пользоваться химическими реактивами аккуратно, не допуская разбрызгивания и проливания реактивов на лабораторный стол и одежду.
Порядок выполнения работы.

Опыт № 1. Испытание растворов солей индикатором. Гидролиз солей.

Ход работы: На полоску универсальной индикаторной бумаги нанести пипеткой по одной капли раствора каждой соли (из списка реактивов).

Оформление отчета: результаты наблюдений занести в таблицу №3.

Таблица 3. Определение среды растворов солей

Формула соли	Цвет индикатора			Какими основаниями и кислотами сильными () или слабыми () соль образована:
Формула соли	Нейтральная	Кислая	Щелочная
1. К₂СО₃
2.Na₂CO₃
3. KNO₃
4. Al₂(SO₄)₃
5.Fe₂(SO₄)₃
6.CuSO₄
7.FeCl₃
8.NaCl
9.ZnCl₂

Задание. После заполнения таблицысоставьте уравнения реакций гидролиза солей, растворы которых имели, кислую или щелочную среду раствора. С помощью уравнений реакций объясните происходящие реакции.

Опыт № 2. Получение соли карбоната алюминия и наблюдение за её гидролизом.

Ход работы: К 1 мл раствора соли алюминия прилейте 1 мл раствора карбоната натрия.

Оформление отчета: записать наблюдения и уравнение гидролиза в таблицу:

Условия проведения.	Наблюдения	Уравнения гидролиза. Вывод

Уравнение гидролиза:

Al₂ (SO₄)₃ + 3Na₂СО₃→ Al₂ (CO₃)₃+3Na₂SО₄

Al₂ (CO₃)₃ 2Al ³⁺ + 3CO₃^2-

Н₂О  ОН^- + Н⁺

2Al ³⁺ + 3CO₃^2-+ОН^- + Н⁺  Al(ОН)₃+ CO₂ + Н₂О идёт до конца

Опыт № 3. Экспериментальная задача.

Ход работы: В трёх, пронумерованных, пробирках находятся растворы солей: K₂SO₃, Al(NO₃)₃, NaCl. Определите, в какой пробирке находятся данные соли.

Алгоритм проведения опыта по определению веществ:

1. Дотронуться стеклянными палочками из пронумерованных пробирок до индикаторной бумага, записать цвет индикаторной бумага и сделать заключение о реакции среды раствора.

2. Записать уравнение гидролиза предложенных солей и сделать выводы (назовите среду раствора каждой соли).

3. Сопоставить формулы солей и цвет индикаторной бумаги.

Оформление отчета: записать наблюдения и уравнение гидролиза в таблицу:

Формулы солей	Цвет индикаторной бумаги	Уравнение гидролиза, среда раствора
1. K₂SO₃
2. Al(NO₃)₃
3. NaCl.

Выводы по работе (ответить на вопрос).

Как реакция среды растворов зависит от типов солей?
Домашнее задание: подготовиться к контрольной работе по теме: «Дисперсные системы. Растворы»

Самоанализ урока на тему:

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач по теме: «Гидролиз. Реакции ионного обмена»
Цель работы: изучить гидролиз солей разных типов; на практике убедиться в существование гидролиза; совершенствовать умения наблюдать химические явления, объяснять наблюдения и результаты опытов, решать качественные химические задачи.
Образовательная:

1. Научиться определять реакцию среды растворов солей различных типов.

2. Исследовать растворы различных солей на протекание реакций гидролиза. Отработать навыки составления уравнений реакций гидролиза.

3. Отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Развивающая:

развивать у учащихся умения сравнивать и анализировать теоретические сведения, применять их на практике, делать выводы; выделять главное в процессе выполнения опыта, развивать логическое мышление.

Воспитательная:

формировать естественно-научное мировоззрение; информационную культуру.

Оборудование:

- растворы солей: карбонат калия, карбонат натрия, нитрат калия, сульфат алюминия, сульфат железа (III), сульфат меди (II), хлорид железа (III), хлорид натрия, хлорид цинка;

- универсальная индикаторная бумажка, штатив с пробирками, предметные стёкла, пипетка, стеклянная палочка

Учебник: Габриелян О.С., Химия 11 класс, 2015 г

Пути достижения:

Для достижения поставленных целей на уроке я использовала различные наглядные материалы (химическое оборудование, реактивы, таблицы), также использовалась работа в группе и исследовательская работа.

Полученные результаты:

Ученики очень хорошо выполнили практическую работу, урок прошел интересно и увлекательно. Удалось достичь поставленных целей.

Возникшие сложности в выполнении работы у учащихся связаны с проблемами в навыках учебного труда, у некоторых учеников с проблемами в фактических знаниях и умениях.

Мне удалось сформировать мотивации к дальнейшему изучению реакций ионного обмена, научить некоторым умениям использовать лабораторное оборудование в процессе обучения, воспитать интерес к познанию нового.

Причины возникших на уроке трудностей:

Отдельные ученики не могли усвоить тему быстро, поэтому им приходилось отдельно выделять время.

Скачано с www.znanio.ru