Химия ИРНИТУ. Лабораторная работа №1. 1. 1 Горение магния сопровождается ярким пламенем, дающим много света, в результате реакции образуется оксид магния твердое порошкообразное вещество белого цвета 2Mg O2 2Mgo оксид магния плохо растворим в воде,
 Скачать 33.5 Kb.
|
|
1.1 Горение магния сопровождается ярким пламенем, дающим много света, в результате реакции образуется оксид магния – твердое порошкообразное вещество белого цвета 2Mg + O2= 2MgO Оксид магния плохо растворим в воде, раствор мутный из-за взвеси частиц не растворившегося гидроксида магния, при добавлении фенолфталеина наблюдается малиновое окрашивание, т.к. в растворе присутствуют гидроксид-ионы MgO + H2O = Mg(OH)2 MgO + H2O = Mg + 2OH - (щелочная среда) 1.2 1) Сера горит на воздухе синеватым пламенем с образованием газообразного оксида серы (IV) S + O2= SO2 2) Если поднести к горящей сере смоченную водой индикаторную бумагу наблюдается покраснение бумаги, т.к. при растворении в воде образующегося оксида образуется слабая неустойчивая сернистая кислота – в растворе присутствуют ионы водорода (кислая среда) SO2+H2O=H2SO3 2.1 Раствор гидроксида натрия окрасил лакмус в синий цвет, метиловый оранжевый – в желтый, фенолфталеин – в малиновый. 2.2 После добавления фенолфталеина к раствору гидроксида натрия индикатор изменяет цвет с бесцветного на малиновый. Изменение окраски фенолфталеина вызывают гидроксид-ионы (OH—). NaOH ⟶ Na+ + OH— При добавлении соляной кислоты протекает реакция нейтрализации (катионы водорода связываются с гидроксид-анионами, образуя воду). Раствор становится бесцветным. NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O H+ + OH— ⟶ H2O 2.3 В результате реакции образуется нерастворимый гидроксид меди – голубой студенистый осадок 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2.4 Нерастворимые основания при нагревании разлагаются, при этом образуется черный оксид меди (II) Cu(OH)2→ СuO + H2O 2.5 1) при взаимодействии сульфата хрома (III) с гидроксидом натрия образуется сине- зеленый осадок гидроксида хрома (III) Cr2(SO4)3+ 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4 Cr3+3OH= Cr(OH)3↓ 2) осадок растворяется в соляной кислоте с образованием светло-фиолетового раствора хлорида хрома (III) Cr(OH)3+ 3HCl = CrCl3+ 3H2O Cr(OH)3 + 3H= Cr3+ + 3H2O 3) при растворении в щелочи образуется зеленый раствор Cr(OH)3+ 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6]3- 3.1 В кислой среде бесцветный фенолфталеин окраску не меняет, метилоранж меняет окраску с оранжевой на розовую, а лакмус с фиолетовой на красную. 3.2 Соляная кислота реагирует с цинком, в результате этого взаимодействия выделяется газ – водород. С медью соляная кислота не реагирует, т.к. медь является неактивным металлом. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H+ + 2Cl - = Zn2+ + 2Cl - + H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Cu + HCl → реакция не идет 3.3 Оксид меди растворяется в соляной кислоте с образование раствора голубого цвета CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O CuO + 2H+= Cu2++ H2O 3.4 При добавлении кислоты наблюдается выделение углекислого газа, т. к. образующаяся угольная кислота неустойчива и распадается на оксид углерода и воду. Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O CO3 2-+ 2H+= CO2+ H2O 4.1. При добавлении раствора к серебристому кусочку цинка наблюдается появление на цинке красноватого налета меди и уменьшение интенсивности окраски раствора Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu 4.2 В реакции обмена между солями образуется белый кристаллический осадок сульфата бария MgSO4+ BaCl2= BaSO4↓ + MgCl 2SO4 2- + Ba2+= BaSO4↓ 4.3 1) при действии на хлорид кобальта (II) образуется нерастворимый гидроксид кобальта (II) розового цвета CoCl2+ 2NaOH = Co(OH)2↓ + 2NaCl Co2++ 2OH-= Co(OH)2↓ 2) при добавлении по каплям соляной кислоты образуется основная соль – осадок синего цвета Co(OH)2+ HCl = CoOHCl↓ + H2O Co(OH)2+ H+ + Cl-= CoOHCl↓ + H2O 3) при добавлении избытка кислоты образуется раствор средней соли CoOHCl↓ + HCl = CoCl2+ H2O CoOHCl↓ + H++ Cl = Co2++ 2Cl-+ H2O 4.4 Получение основных солей 1) При растворении оксида кальция образуется гидроксид кальция: CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + H2O = Ca2++ 2OH- 2) При пропускании гидроксида кальция образуется белый осадок карбоната кальция: Ca(OH)2+ СО2= СаСО3↓ + Н2О 2OH- + СО2= СаСО3↓ + Н2О 3) При дальнейшем пропускании оксида образуется растворимый гидрокарбонат кальция: СаСО3+ СО2+ Н2О = Са(НСО3)2 СаСО3+ СО2+ Н2О = Са2++ 2НСО3- |