1.1Титрант в ацидиметрическом титровании
в) соляная кислота
|
1.2 Титрант в алкалиметрическом титровании
б) гидроксид калия
|
1.3 Область рН – уксусная кислота, титрант – LiOH рН>7
а) щелочная среда
|
1.4 Титриметрический анализ – точное определение объема раствора химического реактива с известной концентрацией
г)
|
2.1 Фактор эквивалентности йода в реакции
I2—2 e—2I
б) 1/2
|
2.2 Фактор эквивалентности железа
Fe2(SO4)3
д) 1/6
|
2.3 Фактор эквивалентности марганца
Mn—5 e—Mn
д) 1/5
|
2.4 Фактор эквивалентности хлора
KCl---Cl
а) 1
|
3.1 Соотношение между энтропией и теплотой устанавливает
б) второе начало термодинамики
|
3.2 Энтальпия
а) функция состояния, изменение кот. равно теплоте изобарного процесса
|
3.3 Тепловой эффект стандартной энтропии образовании СО2
б) С+О2 = СО2
|
3.4 Экзотермическая реакция уменьшения энтропии
в) понижение температуры
|
4.1 Увеличении энтропии системы
д) NH4Cl = NH3+HCl
|
4.2 Равновесие в закрытой системе
г) минимальное значение энергии Гиббса
|
4.3 Критерий самопроизвольного протекания
г) уменьшение энергии Гиббса
|
4.4
а) ∆G=0, W=0
|
5.1 Константа скорости
в) разные размерности
|
5.2 Молекулярность
б) число частиц в элементарном акте
|
5.3 Энергия активации
б) минимальный избыток энергии частиц
|
5.4 Порядок кинетического уравнения
г) сумма коэффициентов показателей степени
|
6.1 Для ферментативных процессов
а) скорость реакции линейно зависит от Сs
|
6.2 Km численно равна
г) половина величины максимальной скорости
|
6.3 Повышение температуры на 30С, по Вант-Гоффу температурный коэффициент = 2
б) 8
|
6.4 Величина не зависит от введения катализатора
д) выход продукта реакции
|
7.1 Одинаковые значения массовых долей p=icRT (Mr<)
г) мочевина
|
7.2 Наименьшая t замерзания, наибольшее число частиц
в) MgCl2
|
7.3 Величина осмотического давления 298К
б) мочевина
|
7.4 Коллигативные свойства растворов
в) понижение t замерзания, осмотическое давление
|
8.1 Изотонический коэффициент = 1
б) глицерин
|
8.2 Коллигативные свойства растворов
в) свойства зависят от концентрации, не зависят от природы
|
8.3 Эритроциты в гипотоническом растворе
а) гемолиз
|
8.4 Эритроциты в гипертоническом растворе
б) плазмолиз
|
9.1 Ka<
б) фосфорная
|
9.2 Смешивают HBr : NH3 = 4 : 1
г) раствор, содержащий соль, гидролиз подавлен ионом Н+
|
9.3 Сопряженная пара
б) дигидрофосфат - ион
|
9.4 2,82*10^(-8)
д) хлорноватистая
|
10.1 Буферная система, которая не функционирует в крови
а) ацетатная
|
10.2 Буферная система, которая функционирует в эритроцитах
б) гемоглобиновая
|
10.3 Буферная система
б) аммиак и хлорид аммония
|
10.4 Буферная система
д) 1ммоль NH3 + 0,1 ммоль HBr
|
11.1 В каком из оксалатов концентрация катиона будет наибольшей
г) магния 8,6*10^(-5)
|
11.2 Катион минимальный
б) сульфат бария
|
11.3 Молярная концентрация аниона наибольшая
а) AgCl 1,78*10^(-10)
|
11.4 Наименьшая
а) 6,3*10^(-5)
|
12.1 Ион Fe (II)
a) Cu 2+ 1,6*10^(-19)
|
12.2 Железо (III)
г) 5,9*10^(-25)
|
12.3 [HgI4]^(2-)
г) 1,5*10^(-30)
|
12.4 Тетракарбонил никель
б) степень окисления комплексообразования совпадает с зарядом комплексного иона
|
13.1 Редокс-система наименьшая
в) фи[Со(NH3)6]/ Со =0,10 В
|
13.2 Редокс-система наибольшая
«упустила Анюта буковку») фи=1,25
|
13.3
г) увеличение рН раствора
|
13.4 Сильный окислитель
б) Cl2 1,36 В
|
14.1 ПАВ наибольшая по сравнению с остальными
б) гексанол
|
14.2 В однокомплексных системах уменьшение поверхности энергии Гиббса
а) уменьшение поверхности
|
14.3 Отсутствуют границы раздела
в) O2-N2
|
14.4 Не является по отношению к воде ПАВом
б) 6-аминогексановая кислота
|
15.1 Электрофорез-перемещение фазы относительно среды
б) являются фазы
|
15.2 Суспензии-
г) с жидкой дисперсной средой и твердой дисперсной фазой
|
15.3 Размер грубодисперсных частиц
б) от 10^(-7) до 10^(-5)
|
15.4 Порог коагуляции по отношению к гидрозолю бромида серебра
б) Fe2(SO4)3
|
16.1 …характеристик не будут изменяться при проведении реакции в условиях катализа
г) константа равновесия реакции
д) энтальпия
|
16.2 Экспоненциальный множитель уравнения Аррениуса
а) общее число столкновений
б) долю благоприятно ориентированных
|
16.3 Скорость гетерогенной реакции в жидкой фазе
а) природа катализатора
б) температура
в) S поверхности каталитического материала
|
16.4 Скорость гомогенной реакции зависит от
а) природы катализатора
б) концентрации катализатора
д)температуры
|
17.1 Самопроизв. проц.состояния ( фи<фи Mn)
а)KMnO4+FeCl2
б)KMnO4+KCl
в)KMnO4+KI
д)KMnO4+KBr
|
17.2 В стандартном состоянии йод может окислить
б) Cr2+ до Cr3+
д) Со0 до Со2+
|
17.3 Определить направление процесса Fe+Sn
б) процесс идет самопроизвольно
|
17.4 Нельзя восстановить бромид-ионы
а) кобальт(III)
б) железо(III)
|
18.1 Прямым алкалиметрическим титрованием
а) сильную кислоту
б) слабую кислоту
в) соль, гидролиз. по катиону
|
18.2 Прямым ацидиметрическим титрованием
а) сильное основание
б) слабое основание
г) соль, гидролизующуюся по аниону
|
18.3 Молярная концентрация всегда совпадает с молярной концентрацией эквивалента
б) гидроксид калия
в) хлорид аммония
г) плавиковая кислота
|
18.4 Фенолфталеин как индикатор
а) раствора щелочи раствором сильной кислоты
в) раствора слабой кислоты раствором сильного основания
|
19.1 Утверждения для ПАВов
а) уменьшают поверхностное натяжение воды
в) адсорбируются положительно
|
19.2 Величина адсорбции на границе твердое тело- раствор
а) удельная поверхность адсорбента
б) природа растворителя
в)природа адсорбента
г) t
д) концентрация адсорбтива
|
19.3 Поверхностно-инактивные вещества
б) увеличивают поверхностное натяжение
г) адсорбируются отрицательно
д) концентрация в объеме выше, чем в поверхностном слое
|
19.4 Величины ПАВ уксусной и бутановой кислот
б) поверхностная активность уксусной кислоты меньше в 9 раз
|
20.1 Свойства для коллоидно-дисперсных систем
б) частицы не видны в обычный микроскоп
в) опалесценция, эффект Тиндаля
г) седиментационная устойчивость
|
20.2 Интенсивность Броуновского движения в коллоидных растворах
а) размер коллоидных частиц
б) соотношения плотностей фазы и среды
в) t
г) вязкость дисперсионной среды
|
20.3 Методы получения коллоидных растворов, относящиеся к методам физической конденсации
д) метод замены растворителя
|
20.4 Можно очистить коллоидный раствор от примесей и ионов
а) диализ
|
21.1 1) ионной силы численно равна молярной концентрации –
в) бромид натрия; д) хлорид аммония
2) ионной силы раствора минимальна – в) бромид натрия; д) хлорид аммония
|
21.2 1) величина коэффициента активности иона в р-ре увеличивается- в) разбавление раствора
2) величина ионной силы раствора не изменяется –
г) добавление неэлектролита
|
21.3 1) коэффициент активности иона натрия имеет наименьшее значение –
г) Na3PO4
2) значение изотонического коэффициента наименьшее –
в) CH3COONa
|
21.4 1) изотонический коэффициент i=3 –
б) FeCl2; г) [Cu(NH3)4]Cl2
2) ионная сила раствора приблизительно одинакова –
б) FeCl2; г) [Cu(NH3)4]Cl2
|
22.1 1) 1ммоль H2PO4+1ммоль KOH – а) р-р гидролизующейся соли
2) 1ммоль H2PO4+3ммоль KOH – в) раствор соли, гидролиз кот. подавлен сильным основанием
3) 1ммоль H2PO4+0,5ммоль KOH – б) раствор, содержащий буферную систему
|
22.2 1) H2PO4 +H2O = HPO4 +H3O – в) ионизация слабой кислоты
2) HPO4+H2O = H2PO4+OH – а) гидролиз
3) HPO4+OH = H2O+PO4 – б) нейтрализация
|
22.3 1) HPO4 +H3O = H2PO4 +H2O – б) нейтрализация
2) HPO4+H2O = PO4+H3O – в) ионизация слабых кислот
3) PO4+H3O = HPO4+H2O – б) нейтрализация
|
22.4 1) H2PO4 +H2O = HPO4 +H3O – в) ионизация анионной формы кислоты
2) HCO3+OH = CO3+H2O –
а) нейтрализация анионной формы кислоты
3) HCO3+H3O = CO2+2H2O –
б) нейтрализация анионной формы основания
|
23.1 Fe 3+ и Ni 2+ 1) изолированное лигандообменное равновесие –
а) NH3; в) NaSCN
2) совмещенное лигандообменное равновесие –
б) NaCN
|
23.2 Серебра(I) и стронция 1) совмещенное гетерогенное равновесие – а) фосфат
2) изолированное гетерогенное равновесие –
б) хлорид
|
23.3 Сульфат и фосфат ионы 1) изолированное гетерогенное равновесие –
а) цинк; в) магний; д) железо
2) совмещенное гетерогенное равновесие –
б) кальций
|
23.4 Ионы серебра и железа(II) 1) изолированное лигандообменное равновесие –
а) аммиак; г) фторид натрия; д) ЭДТА Na
2) совмещенное лигандообменное равновесие –
б) цианид натрия; в) тиоцианат натрия
|
24.1 Для водород-цинковой 1) на аноде –
б) Zn—2 е—Zn
2) на катоде –
в) 2H+2 e—H2
|
24.2 Для гальванической цепи Ag| …
1) на измерительном электроде –
г) Fe+e –Fe
2) на электроде сравнения
«чет не написали») Ag+Cl – e – AgCl
|
24.3 1) хлорсеребряный электрод –
б) электрод II рода
в) потенциал электрода зависит от активности катиона в растворе
г) потенциал электрода зависит от активности аниона в р-ре
|
24.4 В гальванической цепи Ag|… укажите тип электрода
1) измерительный электрод –
б) хингидронный
2) электрод сравнения –
в) хлорсеребряный
|
25.1 Выберите соответствующие растворы солей
1) иодид калия в кислой среде – бурое окрашивание –
а) Fe2(SO4)3; в) NaNO3
2) перманганат калия в кислой среде обесцвечивание –
а) Na2C2O4; б) NaHSO3
|
25.2 1) анионы, реагирующие в кислой среде, с йодидом калия с образованием йода –
а) нитрат
2) анионы, реагирующие в растворе с йодом –
в) сульфит; г) тиосульфат
|
25.3 При добавлении подкисленного раствора перманганата калия к растворам
1) нитрита натрия –
а) обесцвечивание раствора
2) оксалат натрия –
в) обесцвечивание раствора и выделение газа
|
25.4 При добавлении соляной кислоты к раствору
1) нитрита натрия –
г) выделение бесцветного газа, буреющего на воздухе
2) тиосульфата натрия –
б) выделение бесцветного газа и образование осадка
|
Скачать 79 Kb.