В соляная кислота

• Название: В соляная кислота
• Дата: 29.10.2018
• Размер: 30.98 Kb.
• Имя файла: TsT_khimia_-_otvety-2.docx
• Тип: Документы; #54847

1. 
   Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в ацидиметрическом титровании: а) перманганат калия;
   

б) гидроксид калия; в) соляная кислота; г) метилоранж.

2. 
   Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в алкалиметрическом титровании: А) перманганат калия;
   

б) гидроксид калия; в) соляная кислота; г) метилоранж.

1. 
   Определите область рН, в которой лежит точка эквивалентности, если определяемое вещество – уксусная кислота, титрант – гидроксид лития
   

а) рН>7;

б) рН< 7;

в) рН=7

4. 
   Укажите точную формулировку понятия «титриметрический анализ»:
   

а) добавление одного из растворов к другому при постоянном наблюдении результата;

б) добавление одного из растворов к другому небольшими порциями при постоянном наблюдении результата;

в) определение точных объемов растворов титранта и анализируемого вещества.

г) точное определение объема раствора химического реактива с известной концентрацией, который необходим для полного протекания реакции с данным объемом анализируемого вещества.

1. 
   Чему равен фактор эквивалентности йода в реакции: I₂ + 2Na₂S₂O₃→2NaI + Na₂S₄O₆ а) 1
   

б) 1/2 в)1/3 г) ¼ д)1/5

2. 
   Чему равен фактор эквивалентности сульфата железа (Ш) в реакции: Fe₂(SO₄) + Ba(OH)₂ → Fe(OH)₃ + BаSO₄
   

А) 1;

б) 1/2;

в) 1/3;

г)1/4;

д) 1/6

3. 
   Чему равен фактор эквивалентности перманганата калия в реакции: FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → А) 1;
   

б) 1/2;

в) 1/3;

г)1/4;

д) 1/5

1. 
   Чему равен фактор эквивалентности хлорида калия в реакции: KMnO₄ +KCI +H₂SO₄→
   

а) 1;

б) 1/2;

в) 1/3;

г)1/4; д) 1/5

1. 
   Соотношение между энтропией и теплотой устанавливает:
   

а) первое начало термодинамики; б) второе начало термодинамики; в) третье начало термодинамики;

г) закон Гесса;

д) объединенное уравнение первого и второго начал термодинамики.

1. 
   Выберите утверждение, верно отражающее понятие «энтальпия»:
   

а) функция состояния, изменение которой равно теплоте изобарного процесса;

б) функция состояния, изменение которой равно теплоте изохорного процесса;

в) функция состояния, изменение которой равно работе, совершаемой системой в изобарно-изотермических условиях;

г) функция состояния, изменение которой равно работе, совершаемой системой в изохорно-изотермических условиях;

д) функция состояния, изменение которой равно отношению теплоты необратимого изотермического процесса к температуре.

3. 
   Тепловой эффект какого из перечисленных процессов в стандартном состоянии соответствует стандартной энтальпии образования оксида углерода (IV):
   

а) CO_(г) +0,5O_2(г)  CO_{2 (г)};

^{б) С} (граф) ^{+ O}2(г) ^{ CO}2 (г)<sup>;

в) CН</sup>4(г) ^{+ 2O}2(г) ^{ CO}2 (г) ^{+ 2H}2^O(ж)<sup>;

г) С</sup>6^Н12^О6 (тв) ^{+ 6O}2(г) ^{ 6CO}2 (г) ^{+ 6H}2^O(ж)^{. д) С}2^Н4(г) ^{+ О}2(г) ^{ 2СО}2(г) ^+2Н2^О(ж).

4. 
   Экзотермическая реакция сопровождается уменьшением энтропии. Сделайте вывод относительно возможности самопроизвольного протекания реакции:
   

а) самопроизвольное протекание реакции возможно при любой температуре;

б) самопроизвольному протеканию реакции способствует повышение температуры;

в) самопроизвольному протеканию реакции способствует понижение температуры; г) самопроизвольное протекание реакции возможно только при условии ΔНТΔS; д) самопроизвольное протекание реакции невозможно ни при каких условиях.

1. 
   В каких из приведенных реакций будет наблюдаться увеличение энтропии системы: а) СаО _(тв) + СО_2(г)  СаСО_{3 (тв)}
   

б) Са (ОН)_{2 (тв)}  СаО _(тв) + Н₂О _(ж)

^{в) 2Н}2(г) ^{+ О}2(г) ^{ 2 Н}2^О (г)

^{г) 3Н}2(г) ^{+ N}2(г) ^{ 2 NН}3(г)

д) NН₄Cl_(тв)  NН_3(г) + НCl _(г)

2. 
   Критерием наступления равновесия в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях является:
   

а) уменьшение энергии Гиббса б) увеличение энергии Гиббса в) увеличение энтропии

г) минимальное значение энергии Гиббса

д) максимальное значение энтропии

3. 
   Критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытой термодинамической системе в изобарно-изотермических условиях является:
   

а) выделение теплоты;

б) уменьшение энтальпии; в) увеличение энтропии;

г) уменьшение энергии Гиббса;

д) увеличение энергии Гиббса.

4. 
   Для системы, находящейся в равновесии, оцените изменение энергии Гиббса и способность системы совершать работу:
   

а) ΔG=0; W=0; б) ΔG=0; W0; в) ΔG0; W0; г) ΔG0; W0; д) ΔG0; W=0.

1. 
   Константа скорости в кинетических уравнениях нулевого, первого и второго порядков: а) имеет размерность концентрации;
   

б) имеет размерность скорости реакции;

в) имеет разные размерности в зависимости от порядка кинетического уравнения;

г) имеет размерность времени; д) величина безразмерная.

2. 
   Молекулярностью реакции называют...
   

а) сумму показателей степени в кинетическом уравнении;

б) число частиц, участвующих в элементарном акте реакции;

в) явление участия в элементарном акте реакции только молекул;

г) отношение молярных концентраций вещества до и после реакции; д) превращение ионов реагирующих веществ в молекулы продуктов.

3. 
   Энергией активации называется...
   

а) энтальпия активированного комплекса;

б) минимальный избыток энергии частиц относительно средней энергии частиц, чтобы при их столкновении произошла реакция;

в) минимальная суммарная кинетическая энергия частиц, необходимая для того, чтобы при их столкновении произошла реакция;

г) избыток энергии Гиббса, необходимый для непрерывного протекания химического превращения; д) разность между потенциальной энергией продуктов реакции и исходных веществ.

4. 
   Порядком кинетического уравнения реакции называется...
   

а) сумма всех стехиометрических коэффициентов в уравнении химической реакции б) число частиц, участвующих в элементарном акте реакции

в) последовательность записи веществ в уравнении химической реакции

г) сумма показателей степени при концентрациях в кинетическом уравнении

д) сумма стехиометрических коэффициентов в левой части уравнения реакции

1. 
   Для ферментативных процессов при концентрациях субстрата меньше константы Михаэлиса выберите характер зависимости скорости реакции от концентрации субстрата (c(S)):
   

а) скорость реакции линейно зависит от c(S);

б) скорость реакции не зависит от c(S); в) скорость реакции максимальна;

г) скорость реакции равна половине максимальной;

д) скорость реакции нелинейно изменяется с изменением c(S);

2. 
   Константа Михаэлиса (К_m) численно равна:
   

а) концентрации фермента, при которой скорость реакции максимальна; б) скорости образования фермент-субстратного комплекса;

в) концентрации субстрата, при которой скорость реакции максимальна;

г) концентрации субстрата, при которой скорость реакции достигает половины максимальной величины;

д) концентрации субстрата, равной половине исходной концентрации.

3. 
   Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 30⁰С, если значение температурного коэффициента Вант-Гоффа равно 2
   

а) 10;

б) 8;

в) 9;

г) 15;

д) 4.

4. 
   Величина какой из характеристик процесса не зависит от введения катализатора: а) энергия активации реакции;
   

б) константа скорости реакции; в) механизм реакции;

г) порядок кинетического уравнения реакции;

д) выход продукта реакции.

1. 
   Какой из перечисленных разбавленных водных растворов с одинаковыми значениями массовых долей имеет наибольшую величину осмотического давления:
   

а) сахароза; б) рибоза; в) глюкоза;

г) мочевина;

д) фруктоза.

2. 
   Среди перечисленных разбавленных водных растворов выберите тот, который будет иметь наименьшую температуру замерзания (концентрация растворов одинакова):
   

а) хлорид калия; б) сульфат магния;

в) хлорид магния;

г) мочевина; д) сахароза.

3. 
   Какой из перечисленных разбавленных растворов с одинаковыми значениями массовых долей имеет наибольшую величину осмотического давления при 298К?
   

а) глюкозы; б) мочевины; в) сахароза;

г) фруктоза; д) рибоза.

4. 
   Укажите пункт, в котором перечислены только коллигативные свойства растворов: а) осмотическое давление, температура замерзания;
   

б) давление насыщенного пара, осмотическое давление;

в) понижение температуры замерзания, осмотическое давление;

г) температура кипения, температура замерзания; д) понижение давления насыщенного пара, осмос.

1. 
   Для какого вещества значение изотонического коэффициента равно 1: а) поваренной соли;
   

б) глицерина;

в) фосфорной кислоты; г) сульфата калия;

д) нитрата бария?

2. 
   Выберите верное определение понятия «коллигативные» свойства растворов»:
   

а) свойства, зависящие от природы растворенного вещества и не зависящие от концентрации растворенного вещества;

б) свойства, зависящие от природы растворителя и не зависящие от концентрации растворенного вещества;

в) свойства, зависящие от концентрации кинетически активных частиц и не зависящие от природы растворенного вещества;

г) свойства, не зависящие от концентрации растворенного вещества.

3. 
   Определите процесс, который происходит с эритроцитами, помещенными в гипотонический раствор:
   

а) гемолиз; б) плазмолиз; в) лизис;

г) эритроциты сохраняют свой размер.

4. 
   Определите процесс, который происходит с эритроцитами, помещенными в гипертонический раствор:
   

а) гемолиз;

б) плазмолиз;

в) лизис;

г) эритроциты сохраняют свой размер.

1. 
   Выберите из перечисленных ниже кислот самую сильную:
   

а) муравьиную (К_а = 1,79 10^-4); б) фосфорную (К_а = 7,24 10^-3); в) пропановую (К_а = 1,35 10^-5);

г) сероводородную (К_а = 1,05 10^-7); д) уксусную (К_а = 1,74 10^-5);

2. 
   Смешали водные растворы аммиака и бромоводорода в соотношении (HBr) : (NH₃) = 4 : 1. Укажите тип образовавшейся протолитической системы:
   

а) раствор, содержащий буферную систему;

б) раствор, содержащий соль, гидролизующуюся по аниону; в) раствор, содержащий не гидролизующуюся соль;

г) раствор, содержащий соль, гидролиз которой подавлен ионом водорода;

д) раствор, содержащий основание, ионизация которого подавлена одноименным ионом.

3. 
   Сопряженной кислотой гидрофосфат-иона является:
   

а) фосфат-ион;

б) дигидрофосфат-ион;

в) гидроксид-ион; г) ион гидроксония; д) сульфат-ион.

4. 
   Выберите самую слабую кислоту среди перечисленных, если константы кислотности имеют значения, соответственно: 4,26 10 ^-7; 1,74 10^-4 ; 7,24 10^-3; 1,05 10^-7; 2,82 10^-8
   

а) угольная;

б) муравьиная; в) фосфорная;

г) сероводородная;

д) хлорноватистая.

1. 
   Какая буферная система не функционирует в крови?
   

а) Ацетатная;

б) Белковая;

в) Гидрокарбонатная; г) Гемоглобиновая; д) Аминокислотная

2. 
   Какая из буферных систем организма функционирует преимущественно в эритроцитах: а) карбонатная;
   

б) гемоглобиновая; в) фосфатная;

г) белковая; д) аммиачная.

1. 
   Какая пара веществ может образовывать буферную систему (в водном растворе): а) аммиак и гидроксид натрия;
   

б) аммиак и хлорид аммония;

в) соляная кислота и хлорид натрия;

г) соляная кислота и уксусная кислота; д) гидроксид натрия и хлорид натрия.

4. 
   Какая пара веществ может образовать буферную систему:
   

а) 1 ммоль NH₃ + 1 ммоль HCl;

б) 1 ммоль NH₃ + 20 ммоль NH₄Cl; в) 1 ммоль NH₃ + 1 ммоль NaOH;

г) 1 ммоль NH₃ + 5 ммоль СH₃NH₃Cl;

д) 1 ммоль NH₃ + 0,1 ммоль HBr;

1. 
   В каком из перечисленных насыщенных растворов оксалатов концентрация катиона будет наибольшей, если значения констант растворимости равны, соответственно: 2,3 10^-9; 4,8 10^-10 ; 1,1 10^-7; 8,6 10^-5; 1,5 10^-8
   

а) кальция; б) свинца; в) бария; г) магния; д) кадмия

2. 
   В каком из перечисленных ниже насыщенных растворов молярная концентрация катиона минимальна, если значения констант растворимости равны, соответственно: 3,2 10^-7; 1,1 10^-10 ; 2,3 10^-9; 3,8 10^-9; 1,1 10^-7
   

а) сульфат стронция; б) сульфат бария; в) оксалат кальция; г) карбонат кальция; д) оксалат бария.

3. 
   В каком из перечисленных насыщенных растворов молярная концентрация аниона будет наибольшей по сравнению с остальными, если значения констант растворимости равны, соответственно: 1,78 10 ^-10; 5,3 10^-13 ; 8,3 10^-17; 1,4 10^-16; 1,1 10^-12
   

а) AgCl б) AgBr в) AgI г) AgCN

д) AgSCN

1. 
   В каком из насыщенных растворов сульфидов концентрация катиона будет наименьшей, если значения констант растворимости равны, соответственно: 6,3 10 ^-50; 5,0 10^-21 ; 5,0 10^-18; 6,3 10^-36; 2,5 10^-27
   

а) серебра;

б) таллия;

в) железа (II);

г) меди (II);

д) свинца (II),

1. 
   Какой из перечисленных ионов может вытеснить (в стандартном состоянии) ион железа (II) из его комплекса с ЭДТА^4- (К_н =6,3∙10^-15), если значения констант нестойкости равны, соответственно 1,6∙10^-19; 1,7∙10^-8; 7,6∙10^-10; 2,6∙10^-11?
   

а) Cu²⁺ б) Ba²⁺ в) Mg²⁺ г) Ca²⁺

2. 
   Укажите, какой катион образует наиболее прочный комплекс с этилендиаминтетрацетатом натрия, если значения констант нестойкости равны, соответственно 2,6 10 ^-11; 1,7 10^-8 ; 4,0 10^-21; 5,9 10^-25; 1,6 10^-19
   

а) кальция; б) бария; в) хрома;

г) железа (III);

д) меди (II).

3. 
   В каком из перечисленных ниже растворов с одинаковой молярной концентрацией комплексных ионов концентрация Hg²⁺ минимальна, если значения констант нестойкости равны, соответственно: 5,0 10^-20; 6,3 10^-22 ; 1,0 10^-21; 1,5 10^-30; 1,3 10^-11?
   

а) [Hg(NH₃)₄]²⁺

б) [Hg (SCN)₄]^2

в) [HgBr₄]^2

г) [HgI₄]^2

д) [Hg Цитрат]^-
12. 4 Укажите комплексное соединение, для которого степень окисления комплексообразователя совпадает с зарядом комплексного иона, если оксалат-, салицилат-ионы имеют заряд -2.

а) триоксалатоманганат (III) калия;

б) тетракарбонилникель;

в) дисалицилатокупрат (II) калия; г) диамминдихлор меди (II);

д) дихлордиамминплатина(II);

1. 
   Выберите редокс-систему с наименьшей окислительной способностью если известны значения стандартных электродных потенциалов:
   

r

а) _r^o( [Fe(CN)₆]^3/[Fe(CN)₆]^4) =+0,36 В ; б)  ^o( Hg²⁺/Hg)=+0,80В;

в) _r^o( [Co(NH₃)₆]³⁺/[Сo(NH₃)₆]²⁺)=+0,10В;

r

г)  ^o( Cu⁺/Cu )=+0,53В; д)  ^o( CI /2CI^-)=+1,36В.

r 2

2. 
   Определите редокс-систему с наибольшей окислительной способностью в, если известны значения стандартных электродных потенциалов:
   

4

а) _r^o (MnO₄^/MnO ²)=+0,56 В;

б)  ^o ([Co(NH ) ]³⁺/[Сo(NH ) ]²⁺)= +0,1 В;

r 3 6 3 6


r


r

в) _r^o (Tl³⁺/Tl⁺)=+1,25В; г)  ^o (S/S^2-)= -- 0,48В; д)  ^o( Sn²⁺/Sn)= - 0,14В.

3. 
   Редокс-потенциал редокс-системы Fe³⁺/ Fe²⁺ увеличивается в случае: а) разбавления системы водой;
   

б) добавления к системе избытка раствора, содержащего CN^;

в) увеличении температуры;

г) увеличении рН раствора; д) уменьшении рН раствора.

4. 
   В водном растворе наиболее сильным окислителем из перечисленных является, если
   

 ^o (Cu²⁺/ Cu⁺)=+0,54 В;  ^o (Сl / 2CI^-)=+1,36 В;  ^o (МnO ^ / МnO ^2)=+0,56 В;  ^o(метиленового


r r 2

синего)=+0,01 В.:

r 4 4 r

а) Cu²⁺, входящий в состав гемоцианина

б) Сl₂

в) МnO₄^

г) метиленовый синий.

1. 
   Выберите вещество, обладающее в водном растворе наибольшей поверхностной активностью по сравнению с остальными:
   

а) метанол; б) гексанол; в) этанол;

г) пропанол; д) пентанол.

1. 
   В однокомпонентных системах уменьшение избыточной поверхностной энергии Гиббса происходит за счет:
   

а) уменьшения поверхности;

б) увеличения поверхности; в) уменьшения температуры; г) увеличения давления;

д) перераспределения молекул между объемом фазы и поверхностным слоем.

3. 
   В какой из перечисленных систем отсутствует граница раздела и поверхностные явления: а) Н₂О - С₆Н₆;
   

б) Н₂О - С;

в) О₂ – N₂;

г) Н₂О - O₂;

д) C - Zn.

4. 
   Какое из нижеперечисленных веществ не является по отношению к воде поверхностно- активным:
   

а) масляная кислота;

б) 6-аминогексановая кислота;

в) пропанол-2; г) гексанол-1; д) н-бутиламин.

1. 
   Выберите верное определение понятия «электрофорез»:
   

а) явление перемещения дисперсионной среды относительно дисперсной фазы в электрическом поле; б) явление перемещения дисперсной фазы относительно дисперсионной среды в электрическом поле;

в) явление перемещения электронов во внешнем электрическом поле;

г) явление перемещения частиц дисперсной фазы золя через мембрану;

д) процесс диффузии коллоидных частиц через полупроницаемую мембрану.

2. 
   Суспензиями называют микрогетерогенные системы:
   

а) с жидкими дисперсионной средой и дисперсной фазой; б) с газообразной дисперсной фазой;

в) с газообразной дисперсионной средой;

г) с жидкой дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой;

д) с твердой дисперсионной средой и жидкой дисперсной фазой.

1. 
   Размер частиц дисперсной фазы грубодисперсных (микрогетерогенных) систем: а) меньше 10^-7 м;
   

б) от 10^-7 до 10^-5 м;

в) меньше 10 ^–9 м; г) от 10^-9 до 10^-7м; д) от 10^-9 до 10^-5м

4. 
   Укажите электролиты, имеющие наименьший по сравнению с остальными порог коагуляции по отношению к гидрозолю бромида серебра, полученному методом химической конденсации в избытке бромида калия:
   

а) CuSO₄;

б) Fe₂(SO₄)₃;

в) K₃PO₄;

г) FeCl₂; д) АIBr₃.

1. 
   Какие из термодинамических и кинетических характеристик реакции не будут изменяться при проведении реакции в условиях катализа:
   

а) величина предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса; б) энергия активации реакции;

в) константа скорости реакции;

г) константа равновесия реакции; д) энтальпия реакции.

1. 
   Что характеризует экспоненциальный множитель уравнения Аррениуса:
   

а) общее число столкновений между частицами в системе;

б) долю благоприятно ориентированных частиц в момент столкновения;

в) зависимость энергии активации от температуры;

г) зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ; д) долю активных столкновений частиц в системе.

1. 
   Скорость гетерогенной каталитической реакции в жидкой фазе зависит от:
   

а) природы катализатора; б) температуры;

в) концентрации катализатора;

г) площади поверхности каталитического материала;

д) давления.

1. 
   Скорость гомогенной каталитической реакции в растворе зависит от ...
   

а) природы катализатора

б) концентрации катализатора

в) площади поверхности катализатора г) атмосферного давления

д) температуры

1. 
   В каких из перечисленных систем могут самопроизвольно протекать процессы в стандартном состоянии (в нейтральном водном растворе), если  ^o ( MnO ^- +8H⁺/Mn²⁺ +4H O )=+1,51В;  ^o (I /2I^-)
   

r 4 2 r 2

=+0,54В;  ^o(Br /2Br^-)=+1,09В;  ^o(CI /2CI^-)=+1,36В;  ^o(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0,77В;  ^o(Co³⁺/Co²⁺)=+1,81В.

r 2 r 2 r r

а) KMnO₄ + FeCl₂  ; б) KMnO₄ + КCl  ; в) KMnO₄ + KI  ;

г) KMnO₄ + СоCl₂  ;

д) KMnO₄ + KBr  .

2. 
   В стандартном состоянии йод может окислить, если значения стандартных электродных потенциалов равны, соответственно:  ^o (I /2I^-)=+0,54 В;  ^o (Fе^3+/ Fе²⁺)=+0,77 В; ^o (MnO ^/MnO ^2-
   

r 2 r r 4 4

)=+0,56 В;  ^o (Sn⁴⁺/ Sn²⁺)=+0,56 В;  ^o (Cr³⁺/ Cr²⁺)= - 0,41 В;  ^o (Со²⁺/ Со⁰)= - 0,29 В;

r r r

а) МnO₄^2 до МnO₄^

б) Cr²⁺ до Cr³⁺; в) Fе²⁺ до Fе³⁺; г) Sn²⁺ до Sn⁴⁺; д) Со⁰ до Со²⁺.

3. 
   Определите направление процесса 2Fе³⁺ + Sn²⁺→ 2Fе²⁺ + Sn^4+, если значения стандартных электродных потенциалов равны, соответственно:  ^o (Fе^3+/ Fе²⁺)=+0,77 В;  ^o (Sn⁴⁺/ Sn²⁺)=+0,56 В;
   

r r

а) процесс не идет;

б) процесс идет самопроизвольно;

в) процесс идет при избытке ионов Fе³⁺; г) процесс идет при избытке ионов Fе²; д) процесс идет при избытке ионов Sn ²⁺

4. 
   Какие ионы нельзя восстановить бромид-ионом в стандартном состоянии,  ^o (Br / 2Br ^-)=+1,09
   

r 2

В;  ^o (Co³⁺/ Co)=+0,46 В;  ^o (Fe³⁺/ Fe)= -0,04 В;  ^o (Mn³⁺/ Mn²⁺)=+1,51 В;  ^o (TI³⁺/ TI)= +1,25 В/

r r r r

а) кобальт (III); б) железо (III); в) марганец (III); г) таллий (III);

1. 
   Какие вещества можно определять прямым алкалиметрическим титрованием?
   

а) сильную кислоту; б) слабую кислоту;

в) соль, гидролизующуюся по катиону;

г) соль, гидролизующуюся по аниону; д) не гидролизующуюся соль.

1. 
   Какие вещества можно определять прямым ацидиметрическим тированием?
   

а) сильное основание; б) слабое основание;

в) соль, гидролизующуюся по катиону; г) соль, гидролизующуюся по аниону; д) не гидролизующуюся соль.

3. 
   Для каких веществ в обменных реакциях молярная концентрация всегда совпадает с молярной концентрацией эквивалента:
   

а) серная кислота;

б) гидроксид калия; в) хлорид аммония;

г) плавиковая кислота;

д) перманганат калия?

1. 
   Фенолфталеин как индикатор используют при титровании:
   

а) раствора щелочи раствором сильной кислоты;

б) раствора слабого основания раствором сильной кислоты;

в) раствора слабой кислоты раствором сильного основания;

г) раствора слабого основания раствором слабой кислоты

1. 
   Выберите утверждения, справедливые для поверхностно-активных веществ:
   

а) уменьшают поверхностное натяжение воды; б) увеличивают поверхностное натяжение воды; в) адсорбируются положительно;

г) адсорбируются отрицательно;

д) концентрация в объеме выше, чем в поверхностном слое.

1. 
   Укажите, от каких факторов зависит величина адсорбции на границе раздела твердое тело – раствор:
   

а) удельная поверхность адсорбента; б) природа растворителя;

в) природа адсорбента; г) температура;

д) концентрация адсорбтива

1. 
   Выберите утверждения, справедливые для поверхностно – инактивных веществ: а) уменьшают поверхностное натяжение;
   

б) увеличивают поверхностное натяжение;

в) адсорбируются положительно;

г) адсорбируются отрицательно;

д) концентрация в объеме выше, чем в поверхностном слое.

4. 
   Оцените, во сколько раз отличаются величины поверхностной активности уксусной и бутановой кислот в разбавленных водных растворах с одинаковыми концентрациями:
   

а) поверхностная активность уксусной кислоты больше в 3 раза;

б) поверхностная активность уксусной кислоты меньше в 9 раз;

в) поверхностная активность уксусной кислоты меньше в 30 раз; г) поверхностная активность бутановой кислоты больше в 3 раза; д) поверхностная активность бутановой кислоты больше в 10 раз;

1. 
   Выберите свойства, характерные для коллоидно-дисперсных систем: а) частицы дисперсной фазы видны в обычный микроскоп;
   

б) частицы дисперсной фазы не видны в обычный микроскоп; в) опалесценция, эффект Тиндаля;

г) седиментационная устойчивость;

д) частицы дисперсной фазы задерживаются обычным бумажным фильтром.

2. 
   Какие из перечисленных факторов влияют на интенсивность броуновского движения в коллоидных растворах:
   

а) размер коллоидных частиц;

б) соотношение плотностей дисперсной фазы и дисперсионной среды; в) температура;

г) частичная концентрация коллоидного раствора; д) вязкость дисперсионной среды.

3. 
   Выберите методы получения коллоидных растворов, относящиеся к методам физической конденсации:
   

а) метод диализа; б) метод гидролиза;

в) метод восстановления; г) метод пептизации.

д) метод замены растворителя.

4. 
   Каким методом можно очистить коллоидный раствор от примесей молекул и ионов низкомолекулярных веществ:
   

а) диализ;

б) фильтрация;

в) центрифугирование; г) электродиализ;

д) ультрафильтрация.

1. 
   Для каких растворов с одинаковой молярной концентрацией величина:
   

1. 
   ионной силы численно равна молярной концентрации;
   
2. 
   ионной силы раствора минимальна;
   

Ответ: 1-в,д; 2-в,д

в) бромид натрия; д) хлорид аммония.

1. 
   При каких воздействиях на раствор сильного электролита:
   

1. 
   величина коэффициента активности иона в растворе возрастает;
   

в) разбавление раствора;

2. 
   величина ионной силы раствора не изменяется;
   

г) добавление неэлектролита.

1. 
   В каком из разбавленных растворов с одинаковой молярной концентрацией электролитов:
   

1. 
   коэффициент активности иона натрия имеет наименьшее значение;
   

г) Na₃PO₄

2. 
   значение изотонического коэффициента наименьшее;
   

в) CH₃COONa

1. 
   Укажите, для каких электролитов в разбавленных растворах:
   

1. 
   изотонический коэффициент i  3;
   
2. 
   ионная сила раствора приблизительно одинакова б) FeCl₂; (при одинаковой концентрации растворов);
   

г) [Cu(NH₃)₄]Cl₂

Ответ: 1-б,г; 2-б,г

1. 
   Найдите соответствие между типом протолитической системы и способом ее получения:
   

4

1 ммоль H₂PO ^– + 1 ммоль KOH; а) раствор гидролизующейся соли;


4

1 ммоль H₂PO ^– + 3 ммоль KOH; в) раствор соли, гидролиз которой подавлен сильным

основанием.


4

1 ммоль H₂PO ^– + 0,5 ммоль NaOH; б) раствор, содержащий буферную систему;

2. 
   Для приведенных протолитических реакций найдите соответствующие им названия реакций, использующиеся в теории кислот и оснований Аррениуса:
   

4


2


3


4

Н₂РО ^– + Н О  Н О⁺ + НРО ^2–; в) ионизация слабой кислоты;

1. 
   НРО₄^2– + Н₂О  Н₂РО₄^– + ОН^–; а) гидролиз;
   
2. 
   НРО₄^2– + ОН^–  Н₂О + РО₄^3–; б) нейтрализация;
   

1. 
   Найдите соответствие между конкретной протолитической реакцией и ее названием, использующимися в теории кислот и оснований:
   

1. 
   HPO₄^2- + H₃O⁺  H₂PO₄^- + H₂O б) нейтрализация
   

4

HPO₄^2- + H₂O  PO ^3- + H₃O⁺ в) ионизация слабых кислот


4

PO₄^3- + H₃O⁺  HPO ^2- + H₂O б) нейтрализация

4. 
   Для приведенных протолитических реакций найдите соответствующие им названия процессов:
   

4


2


4


3

Н₂РО ^– + Н О  НРО ^2– + Н О⁺; в) ионизация анионной формы кислоты;


3


2

НСО₃^– + ОН^–  СО ^2– + Н О; а) нейтрализация анионной формы кислоты;

1. 
   НСО₃^– + Н₃О⁺  СО₂ + 2Н₂О; б) нейтрализация анионной формы основания;
   

1. 
   При добавлении избытка каких веществ к раствору, содержащему ионы Fe³⁺ и Ni²⁺ будет наблюдаться, если ионы Fe³⁺ не образуют комплексы с аммиаком , бромид- и иодид-ионами, ионы Ni²⁺ не образуют комплексы с SCN^-, ,бромид- и иодид-ионами.
   

1. 
   изолированное лигандообменное равновесие; а) NH₃; в) NaSCN;
   
2. 
   совмещенное лигандообменное равновесие; б) NaCN;
   

1. 
   Какие анионы следует добавить к раствору, содержащему ионы серебра (I) и стронция, чтобы в системе наблюдалось, если нитраты и ацетаты серебра и стронция растворимы.
   

1. 
   совмещенное гетерогенное равновесие; а) фосфат;
   
2. 
   изолированное гетерогенное равновесие; б) хлорид;
   

1. 
   При введении какого катиона в раствор, содержащий сульфат - и фосфат-ионы, будет наблюдаться, если сульфаты цинка, магния, калия и железа растворимы,
   

1. 
   изолированное гетерогенное равновесие; а) цинк; в) магний; д) железа.
   
2. 
   совмещенное гетерогенное равновесие; б) кальций;
   

4. 
   При добавлении каких веществ в раствор, содержащий ионы серебра и железа (II) будет наблюдаться, если ионы серебра не образуют комплексы с фторид-ионом и ЭДТА^4-,
   

ионы железа (П) не образуют комплексы с аммиаком, фторид-ионами.

1. 
   изолированное лигандообменное равновесие; а) аммиак;
   

г) фторид натрия; д) ЭДТА натрия,

2. 
   совмещенное лигандообменное равновесие; б) цианид натрия;
   

в) тиоцианат натрия;

1. 
   Для водородно-цинковой гальванической цепи: Zn  ZnSO₄  H₂SO₄  H₂, Рt укажите процессы, протекающие:
   

1. 
   на аноде; б) Zn⁰ - 2e  Zn²⁺;
   
2. 
   на катоде; в) 2H⁺ + 2e  H₂;
   

1. 
   Для гальванической цепи: Ag  AgCl, KCl  FeCl₃, FeCl₂  Рt укажите процессы, протекающие: ^{а(КCl) = 1 моль/л}
   

1. 
   на измерительном электроде; г) Fe³⁺ + e  Fe²⁺;
   
2. 
   на электроде сравнения; д) Ag + Cl^– - е  AgCl ;
   

1. 
   Найдите соответствие между конкретным ионно-металлическим электродом и его характеристикой:
   

1. 
   хлорсеребряный электрод; б) электрод II рода
   

в) потенциал электрода зависит от активности катиона в растворе г) потенциал электрода зависит от активности аниона в растворе;

2. 
   цинковый (цинк в растворе соли цинка) а) электрод I рода в) потенциал электрода зависит от активности катиона в растворе
   

4. 
   В гальванической цепи: Ag  AgCl, KCl  с(С₆Н₄О₂)=с(С₆Н₆О₂) Рt укажите тип электрода:
   

а(КCl) = 1 моль/л

1. 
   измерительный электрод; б) хингидронный;
   
2. 
   электрод сравнения; в) хлорсеребряный;
   

1. 
   Для каждого сочетания аналитических эффектов, наблюдаемых при действии групповых реактивов, выберите соответствующие растворы солей:
   

1) иодид калия в кислой среде – бурое окрашивание; в) NaNO₃ д) Fe ₂(SO₄)₃
перманганат калия в кислой среде – обесцвечивание; а) Na₂C₂O₄ б) NaHSO₃

1. 
   Разделите анионы на группы по возможности вступать в реакции с реагентами, применяемыми в систематическом анализе:
   

1. 
   анионы, реагирующие в кислой среде с иодидом калия с образованием иода; а) нитрат;
   
2. 
   анионы, реагирующие в растворе с иодом; в) сульфит;
   

г) тиосульфат

3. 
   анионы, не проявляющие окислительно-восстановительных свойств в растворе; б) ацетат;
   

1. 
   Укажите аналитический эффект, наблюдаемый при добавлении подкисленного раствора перманганата калия по отдельности к растворам:
   

1. 
   нитрита натрия; а) обесцвечивание раствора;
   
2. 
   оксалат натрия; в) обесцвечивание раствора и выделение газа;
   

1. 
   Укажите аналитический эффект, наблюдаемый при добавлении соляной кислоты к раствору:
   

1. 
   нитрита натрия; г) выделение бесцветного газа, буреющего на воздухе;
   
2. 
   тиосульфата натрия; б) выделение бесцветного газа и образование осадка;