Форфор. 1. Фосфор общая характеристика элемента
 Скачать 20.71 Kb.
|
|
1.Фосфор: общая характеристика элемента. Положение в периодической системе можно описать в нескольких пунктах. 1.Пятая группа, главная подгруппа. 2.Третий малый период. 3.Порядковый номер - 15. 4.Атомная масса - 30,974. 5.Возможные степени окисления от -3 до +5. 6.Химический символ – Р( произношение в формулах "пэ"). Немного истории: История открытия данного атома уходит своими корнями в далекий XII век. Еще в записях алхимиков встречались сведения, говорящие о получении неизвестного "светящегося" вещества. Однако официальной датой синтеза и открытия фосфора стал 1669 год. Обанкротившийся торговый купец Бранд в поисках философского камня случайно синтезировал вещество, способное издавать свечение и сгорающее ярким ослепляющим пламенем. Сегодня один из самых популярных способов синтеза данного вещества - восстановление из соответствующих фосфорсодержащих минералов при высоких температурах под воздействием угарного газа и кремнезема. Процесс осуществляется в специальных печах. Фосфор и его соединения являются очень важными веществами как для живых существ, так и для множества синтезов в химической отрасли. Простое вещество фосфор Сложно назвать какое-то конкретное соединение, когда речь идет о фосфоре. Это объясняется многочисленностью аллотропных видоизменений, которые имеет этот элемент. Выделяют четыре основных разновидности простого вещества фосфора: 1. Белый. Представляет собой белое летучее вещество, обладающее резким неприятным запахом чеснока. Самовозгорается на воздухе при обычной температуре. Сгорает светящимся бледно-зеленым светом. Очень ядовито и опасно для жизни. Химическая активность чрезвычайно высокая, поэтому получают его и хранят под слоем очищенной воды. Это возможно благодаря плохой растворимости в полярных растворителях. Лучше всего для этого белому фосфору подходит сероуглерод и органические вещества. При нагревании способно переходит в следующую аллотропную форму - красный фосфор. При конденсации и охлаждении паров способен формировать пласты. На ощупь жирные, мягкие, легко режущиеся ножом, белого цвета (слегка желтоватого). Температура плавления 44◦С. Благодаря химической активности используется в синтезах. Но из-за ядовитости не имеет широкого промышленного применения. 2.Желтый. Это плохо очищенная форма белого фосфора. Является еще более ядовитой, также неприятно пахнет чесноком. Возгорается и горит ярким светящимся зеленым пламенем. Данные желтые или бурые кристаллы в воде не растворяются совсем, при полном окислении выделяют клубы белого дыма. 3.Красный фосфор и его соединения являются самой распространенной и наиболее часто применяемой в промышленности модификацией данного вещества. Пастообразная красная масса, которая при повышенном давлении может переходить в форму фиолетовых кристаллов, является химически малоактивной. Это полимер, способный растворяться только в некоторых металлах и больше ни в чем. При температуре в 250◦С возгоняется, переходя в белую модификацию. Не ядовит настолько сильно, как предыдущие формы. Однако при длительном воздействии на организм токсичен. Его используют в нанесении зажигающего покрытия на спичечные коробки. Это объясняется тем, что самовозгораться он не может, а вот при денотации и трении взрывается (зажигается). 4.Черный. По внешним данным очень напоминает графит, так же является жирным на ощупь. Это полупроводник электрического тока. Темные кристаллы, блестящие, которые не способны растворяться ни в каких растворителях вообще. Чтобы он загорелся, нужны очень высокие температуры и предварительное раскаливание. Также интересна не так давно открытая форма фосфора - металлический. Он является проводником и имеет кубическую кристаллическую решетку. Химические свойства Химические свойства фосфора зависят от того, в какой форме он находится. Как уже говорилось выше, наиболее активна желтая и белая модификация. В целом же фосфор способен вступать во взаимодействие с: ● металлами, образуя фосфиды и выступая в роли окислителя; ●неметаллами, выступая в роли восстановителя и образуя летучие и нелетучие соединения разного рода; ●сильными окислителями, переходя в фосфорную кислоту; ●с концентрированными едкими щелочами по типу диспропорционирования; ●с водой при очень высокой температуре; ●с кислородом с образованием разных оксидов. Химические свойства фосфора сходны с таковыми у азота. ведь он и входит в группу пниктогенов. Однако активность на несколько порядков выше, благодаря разнообразию аллотропных видоизменений. Нахождение в природе Как биогенный элемент, фосфор является очень распространенным. Его процентное содержание в земной коре составляет 0,09%. Можно назвать несколько основных мест, где он находится: ● зеленая часть растений, их семена и плоды; ●животные ткани (мышцы, кости, зубная эмаль, многие важные органические соединения); ●земная кора; ●почва; ●горные породы и минералы; ●морская вода Применение фосфора в промышленности Применение фосфора и его соединений в промышленности можно охарактеризовать в нескольких пунктах. 1.Используют в производстве спичек, взрывчатых соединений, зажигательных бомб, некоторых видов топлива, смазочных материалов. 2.Как поглотитель газов, а также при изготовлении ламп накаливания. 3.Для защиты металлов от коррозии. 4.В сельском хозяйстве в качестве удобрений почвы. 5.Как средство для умягчения воды. 6.В химических синтезах при производстве разных веществ. Как происходит отравление фосфором? Отравление фосфором носит, как правило, промышленный характер и возможно в следующих случаях: ●аварийная ситуация; ●незащищенный производственный контакт с парами и пылью; ● получение фосфора способом электротермической возгонки; ● переработка белого фосфора в красный; ●нарушение техники безопасности на рабочем месте в производстве, где используются соединения фосфора. Помимо профессионального, возможно бытовое отравление при изготовлении или применении фосфорсодержащих пестицидов для борьбы с грызунами, случайном приеме внутрь (в том числе детьми) или при намеренном приеме фосфора и его соединений с суицидальной целью. Симптомы отравления Отравление может протекать как в острой, так и хронической форме. Симптомы острой интоксикации появляются через несколько минут, реже – несколько часов после контакта с фосфором. Смертность при отравлении составляет 20–50%, как правило, поражаются паренхиматозные органы (печень, почки), нервная и сердечно-сосудистая система, прогноз неблагоприятен при дозе выше 1 мг/кг массы тела. Интоксикация фосфором имеет три стадии, проявления разнятся в зависимости от степени тяжести: от легкой до очень тяжелой. На начальной стадии отравления пострадавший предъявляет жалобы со стороны органов ЖКТ, вторая стадия длится несколько суток и характеризуется стиханием симптомов и периодом мнимого благополучия, на заключительной стадии отравления появляются признаки печеночной, почечной и сердечной недостаточности. Симптомы легкого отравления: ●жжение и резкая боль по ходу пищевода и в области желудка; ● тошнота, рвота, отрыжка; ●рвотные массы светятся в темноте, имеют резкий запах чеснока; ●головная боль; ●чувство общего недомогания, слабость; ●сухость слизистой оболочки полости рта, жажда; ●схваткообразные боли в околопупочной области; ● расстройства стула (диарея, чаще запор). При отравлении средней степени тяжести присоединяются признаки токсического поражения ЦНС: ● интенсивное двигательное и эмоциональное возбуждение; ● по мере прогрессирования интоксикации возбуждение сменяется спутанностью и угнетением сознания; ●стойкое сужение зрачков, возможна анизокория (разный размер зрачков правого и левого глаза); ●делириозный синдром; ●мышечные тики, клонико-тонические судороги. Тяжелое и крайне тяжелое отравление, помимо перечисленных симптомов, проявляется диффузным дистрофическим поражением печени и почек. Симптомы печеночной и почечной недостаточности (желтушность кожных покровов, слизистых оболочек и склер, асцит, рвота с примесью желчи, уменьшение диуреза) сочетаются с признаками острой сердечной недостаточности (общая слабость, падение артериального давления, нарушение сердечного ритма, резкое урежение пульса, одышка в покое, влажные хрипы, кашель с розовой пенистой мокротой). Смерть в этом случае наступает в промежутке времени от первых суток (более 50% пострадавших) до конца первой недели. При благоприятном исходе пострадавший выздоравливает через несколько недель. Первая помощь при отравлении фосфором 1.При остром отравлении парами фосфора необходимо эвакуировать пострадавшего из зоны поражения, прервав контакт с токсином. 2.Обильно промыть открытые участки кожи 5% раствором сернокислой меди или 3% раствором перекиси водорода. 3.Обеспечить щелочное питье [щелочная минеральная вода без газа, 2% раствор пищевой соды (1 ч. л. соды на 200 мл воды)]. 4.Промывание желудка (выпить 1-1,5 л теплой воды или слабого раствора перманганата калия и вызвать рвотный позыв, надавив на корень языка), рекомендуется проводить многократно, до чистых промывных вод и исчезновения в рвотных массах характерного запаха. 5. Принять солевое слабительное средство (Магния сульфат). 6.Принять энтеросорбент (Энеросгель, Полифепан, Лактофильтрум, Полисорб или любой другой). 7.При попадании фосфора на кожу провести мероприятия по его тушению, удалить остатки вещества наложить влажную повязку, пропитанную слабо-розовым раствором марганцевокислого калия. Профилактика 1.Полная герметизация производственных процедур, организация адекватной вентиляции. 2.Неукоснительное соблюдение требований к технологическим процессам. 3.Соблюдение техники безопасности на рабочем месте. 4. Обязательные регулярные профилактические медосмотры работников предприятий, контактирующих с фосфором и его соединениями. 5.Отказ от приема пищи и курения в производственных помещениях. 6.Использование индивидуальных средств защиты (респиратор, перчатки, защитная одежда) при работе с фосфорсодержащими пестицидами. 7. Хранение фосфорсодержащих соединений в домашних условиях в недоступных для детей местах. |