галогены тест. 1. к какой подгруппе периодической системы Менделеева относятся галогены
 Скачать 21.25 Kb.
|
|
1. К какой подгруппе периодической системы Менделеева относятся галогены: седьмой восьмой шестой 2. Какой галоген не встречается в природе: астат бром хлор 3. Из скольких атомов в обычных условиях состоят галогены: из двух из десяти из девяти 4. Какой цвет имеет фтор: светло – зеленый фиолетовый желто – зеленый 5. Характеристика цвета брома: красно – бурый темно – фиолетовый коричневый 6. Возгонкой называют: переход веществ при нагревании из твердого состояния в газообразное без жидкостного состояния переход веществ при высокой температуре из газообразного в твердое состояние переход веществ при охлаждении из жидкого в газообразное состояние 7. Температурой кипения йода является: 185.5 С 231.8 С 512.6 С 8. Какая существует зависимость при растворимости: уменьшается от хлора к йоду увеличивается от йода к хлору уменьшается от йода к хлору 9. Сколько электронов имеют атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне: семь восемь четыре тест 10. Какие свойства проявляют галогены: как окислительные, так и восстановительные только окислительные только восстановительные 11. Самым сильным окислителем можно назвать: фтор хлор йод 12. С водородом галогены образуют: кислоты основания металлы 13. В чем состоит различие всех галогенов: имеют разный радиус имеют разное количество электронов на внешнем энергетическом уровне все находятся в разных подгруппах периодической системы 14. Хлор входит в соединение: карналлита известняка кремниевого песка 15. В промышленности способом получения хлора является: электролиз окисление водород содержащего соединения восстановление органической кислоты 16. В лаборатории хлор получают: нагреванием соляной кислоты с перманганатом калия соединением хлорида натрия с углеродом охлаждением хлорида серебра при температуре минус пятьдесят градусов 17. Раствор хлора в воде именуют: хлорной водой гашеной известью бертолетовой солью 18. Условие, при которой происходит взаимодействие хлора с водородом: высокая температура или свет платинум или бериллий охлаждение 19. Хлор не взаимодействует: с благородными газами с металлами с неметаллами тест-20. Продуктами разложения хлорной воды являются: соляная кислота и атомарный кислород вода и хлор водород и хлороводородная кислота 21. Областью применения хлора является: для обеззараживания питьевой воды для изготовления машинного масла для производства парфюмерии 22. В лаборатории хлороводород получают: реакцией концентрированной серной кислоты с твердым хлоридом натрия взаимодействием хлорной воды с кислородом реакцией замещения хлорида калия на атомарный водород 23. Хлороводород является: бесцветным газом маслянистой жидкостью твердым веществом 24. Раствор хлороводорода в воде – это: хлороводородная кислота йодоводородная кислота ортофосфорная кислота 25. Качественной реакцией на соляную кислоту является: нитрат серебра карбонат кальция сульфат железа 26. Что образуется при взаимодействии соляной кислоты с атомом серебра: белый творожистый осадок фиолетовый газ красно- розовая жидкость 27. Первооткрыватель фтора – это: А. Муассан Ж. Гей – Гарадак Д. И. Менделеев 28. Повышенное содержание фтора в воде ведет к: повышению хрупкости костей образованию язвы желудка и двенадцатиперстной кишки проявлению неврологических расстройтв 29. Фторид кальция входит в состав: зубной эмали слизистой оболочки пищевода гормональных препаратов тест_30. Какой минимальный уровень фтора должен быть в воде? более 0.00005 % менее 0.00001 % менее 0.00003 % 31. В каком году был открыт фтор: в тысяча восемьсот восемьдесят шестом году в тысяча пятьсот тридцать седьмом году в тысяча триста двадцать пятом году 32. Растворимым соединением является: фторид серебра йодид серебра бромид серебра 33. Фреон изготавливают из: фтора кальция золота 34. Кто открыл бром? А. Балар П. Лайет Д. Никлес 35. Бром является: жидкостью газообразным веществом твердым веществом 36. В состав бромной воды входит: бром аспартат магния ацетат меди 37. Бромид серебра необходим для ихготовления: фотокарточки хлопчатобумажных тканей строительных материалов 38. Характерной реакцией на свободный йод – это: посинение крахмала образование осадка получение желто- оранжевого газа 39. Действием йодной настойки является: кровоостанавливающее действие снижение кислотности желудочного сока симпатомиметическое действие тест*40. В поваренную соль добавляют: йодид натрия фторид калия бромид серебра |