решение (1). 1. Кипение воды протекает без изменения химического состава веществ это фазовый переход воды из жидкого состояния в газообразное, т е.

• Название: 1. Кипение воды протекает без изменения химического состава веществ это фазовый переход воды из жидкого состояния в газообразное, т е.
• Дата: 08.12.2020
• Размер: 1.96 Mb.
• Имя файла: решение (1).doc
• Тип: Документы; #158359
• страница: 1 из 15

1. Кипение воды протекает без изменения химического состава веществ - это фазовый переход воды из жидкого состояния в газообразное, т.е. физический процесс. Ржавление железа - это химическая реакция, так как изменяется химический состав веществ: 2Fe + 2H₂O + O₂ = 2Fe(OH)₂.

2. Фильтрование воды является физическим процессом, т.к. протекает без изменения химического состава веществ. Горение дерева - химический процесс, т.к. протекает с изменением химического состава веществ: С + О₂ = СО₂.

3. Свечение электролампы является физическим процессом, т.к. протекает без изменения химического состава веществ. Проявление фотопленки - химический процесс, т.к. протекает с изменением химического состава веществ.

4. Дистиллированная вода является химическим соединением, т.к. состоит из одного сорта молекул: Н₂О, а воздух - это смесь химических соединений, т.к. состоит из различных молекул: О₂, N₂, He, CO₂, и т.п.

5. Стекло является химическим соединением, т.к. состоит из одного сорта молекул: SiO₂, а нефть - это смесь химических соединений, т.к. состоит из различных молекул (предельные и непредельные углеводороды, ароматические и т.п.)

6. Гидроксид натрия (NaOH) является химическим соединением, т.к. состоит из одного сорта молекул, а железная руда - это смесь химических соединений, т.к. состоит из различных молекул: (Fe, FeO, Fe₂O₃, FeS, FeS₂, S и т.п.).

7. Мел встречается в природе, а серная кислота является продуктом химического производства: SO₃ + H₂O = H₂SO₄.

8. Кварц встречается в природе, а аммиачная селитра является продуктом химического производства: NH₄ОН + HNO₃ = NH₄NO₃ + H₂O.

9. Поваренная соль встречается в природе, а азотная кислота является продуктом химического производства: N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃.

10. В промышленности используются вода, кислород, азот, водород, метан, железо… В сельском хозяйстве используются вода, аммиачная селитра, фосфаты металлов, карбофос… В быту используются вода, хлористый натрий, пропан/бутан…

11. В природе протекают реакции: 3О₂ = 2О₃ (образование озона во время грозы), 2Fe + 2H₂O + O₂ = 2 Fe(OH)₂ (ржавление железа). В промышленности проводят реакции: 3H₂ + N₂ = 2NH₃ (синтез аммиака), SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (синтез серной кислоты), в быту: С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О (горение пропана в газовой плите), Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + H₂O + CO₂ (гашение соды уксусной кислотой).

12. Химическим элементом называется группа атомов с одинаковым зарядом ядра и электронной оболочкой. Химические элементы обозначаются двумя латинскими буквами, взятыми из полного латинского названия элемента. Al: aluminium/алюминий, At: astatium/астат, Ве: berillum/береллий, Bi: bismuthum/висмут, Fe: ferrum/железо, Ra: radium/радий, Cu: cuprum/медь, Се: cerium/церий.

13. Атом - электронейтральная частица, состоящая из ядра и вращающихся вокруг него по определенным орбитам электронов. Химический элемент - группа атомов с одинаковым зарядом ядра и электронной оболочкой. Ar: argon/аргон, Au: aurum/золото, Ag: argentum/серебро, Mg: magnesium/магний, Mn: manganum/марганец, Mo: molybdaenum/молибден, Ru: ruthenium/рутений, Re: rhenium/рений.

14. Барий Ва - металл, хлор Cl - неметалл, германий Ge - амфотерный металл, олово Sn - амфотерный металл, рубидий Rb - металл, селен Se - неметалл.

15. Бериллий Be- berillum - амфотерный металл, литий Li - lithium - металл, медь Cu - cuprum - амфотерный металл, фтор F- fluorum - неметалл, марганец Mn - manganum - металл, ксенон Xe - xenon - неметалл.

16. Титан Ti - titanium - амфотерный металл, цирконий Zr - zirconium - металл, свинец Pb - plumbum - амфотерный металл, сера S - sulfur - неметалл, стронций Sr - strontium - металл, азот N - nitrogenium - неметалл.

17. Простое вещество - группа атомов одного элемента, сложное вещество - группа атомов разных элементов. Сложные вещества - вода (Н₂О), метан (СН₄), аммиак (NH₃), серная кислота(H₂SO₄). Простые вещества - хлор (Cl₂), фосфор (P₄).

18. Простое вещество - группа атомов одного элемента, сложное вещество - группа атомов разных элементов. Сложные вещества - азотная кислота (НNO₃), бензол (С₆Н₆), гидразин (N₂H₄), силан (SiH₄). Простые вещества - железо (Fe), углерод (C).

19. История атомно-молекулярного учения: у древних мыслителей представление об атомах возникло скорее как философское понятие. В учениях Демокрита, Лукреция материя рассматривалась состоящей из мельчайших неделимых частиц - атомов. Такие древнегреческие философы, как Платон и Аристотель материю считали непрерывной. Почти 18 веков научная мысль в Европе находилась под влиянием философских идей Платона и Аристотеля. Бойль, Лавуазье, Ломоносов создали фундамент новой химии: развили далее учение об элементах (Бойль, Лавуазье), молекулах, атомах (Ломоносов), показали, что масса является фундаментальным свойством материи и сохраняется в химических реакциях.

Джон Дальтон (1766-1844) философское понятие об атомах превратил в реальность. Атомистическая теория Дальтона, опубликованная в 1803-1807 гг., была основана на экспериментальных наблюдениях и занимает господствующее положение в науке до наших дней:

Каждый элемент состоит из мельчайших частиц - атомов

Все атомы одного элемента одинаковы. Атомы различных элементов имеют различные массы

В результате химических реакций атомы одного элемента не разрушаются, не превращаются в атомы другого элемента

Соединения образуются в результате комбинации атомов двух или нескольких элементов.

В определенном состоянии относительные количества атомов разного вида и вид этих атомов всегда постоянен

Началу современной атомистики способствовало открытие Рентгеном (1895) Х-лучей, не отклоняющихся в магнитном поле, открытие Беккерелем (1896) явления радиоактивности и др. Далее последовательно создавались модели строения атома: Дж.Дж. Томсоном (слоистая модель), Э. Резерфордом (планетарная модель), Бором (современная модель).

20. Атомно-молекулярное учение Дальтона: Каждый элемент состоит из мельчайших частиц - атомов. Все атомы одного элемента одинаковы. Атомы различных элементов имеют различные массы. В результате химических реакций атомы одного элемента не разрушаются, не превращаются в атомы другого элемента. Соединения образуются в результате комбинации атомов двух или нескольких элементов. В определенном состоянии относительные количества атомов разного вида и вид этих атомов всегда постоянен. Атом - система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов. Молекула - нейтральная по заряду наименьшая совокупность атомов, связанных вследствие химического взаимодействия в определенном порядке, не имеющая, как правило, неспаренных электронов и способная к самостоятельному существованию. О существовании атомов и молекул свидетельствуют многочисленные спектроскопические исследования. В настоящее время методом электронной микроскопии высокого разрешения возможно прямое наблюдение атомов и молекул.

21. Закон сохранения массы: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Закон постоянства состава: каждое химическое соединение независимо от способа его получения имеет определенный состав. Закон эквивалентов: химические соединения соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их химическим эквивалентам. Закон кратных отношений: если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа. Закон объемных отношений и закон Авогадро: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объему получающихся газообразных веществ как простые целые числа. Любые газы (в том числе и простые) состоят не из атомов, а из молекул. В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Эти законы основаны на постулатах атомно-молекулярной теории: а) в результате химических реакций атомы не разрушаются и не превращаются в атомы других элементов б) химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состоят первоначальные вещества.

22. Закон сохранения массы: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. (т.е. если в реакцию вступило 2кг. веществ, то образуется 2 кг. продуктов) Закон постоянства состава: каждое химическое соединение независимо от способа его получения имеет определенный состав. (т.е. каким бы способом не получали воду, ее состав одинаков - Н₂О). Закон эквивалентов: химические соединения соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их химическим эквивалентам. (т.е. гидроксид натрия может взаимодействовать с соляной кислотой только в соотношении 1:1, и не может ни в каких других соотношениях). Закон кратных отношений: если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа. (например, ClF, ClF₃, ClF₅, ClF₇). Закон объемных отношений и закон Авогадро: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объему получающихся газообразных веществ как простые целые числа. Любые газы (в том числе и простые) состоят не из атомов, а из молекул. В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. (например, и 22,4 литра кислорода, и 22,4 л азота содержат 6,02*10²³ соответствующих молекул).

23. Закон постоянства состава: каждое химическое соединение независимо от способа его получения имеет определенный состав.

а) HCl + NaOH = NaCl + H₂O ---- NH₄OH = NH₃ + H₂O

б) 3H₂ + N₂ = 2NH₃ ---- NH₄OH = NH₃ + H₂O

в) СaCO₃ = CaO + CO₂ ---- C + O₂ = CO₂

Соединения ZnO, ZnS, TiO₂ являются соединениями переменного состава - бертоллидами (формально подчиняются закону постоянства состава, но на практике из-за множества дефектов решетки образуются в нестехиометрических соотношениях).

24. Закон кратных отношений: если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа. (N₂O, NO, N₂O₃, N₂O₅). Возьмем по 1 моль каждого оксида: N₂O m(N):m(O)=28:16=7:4, NO m(N):m(O)=14:16=7:8, N₂O₃ m(N):m(O)=28:48=7:12, N₂O₅ m(N):m(O)=28:80=7:20.

25. Молекула - нейтральная по заряду наименьшая совокупность атомов, связанных вследствие химического взаимодействия в определенном порядке, не имеющая, как правило, неспаренных электронов и способная к самостоятельному существованию. Формульная единица вещества - наименьшая частица вещества, отвечающая его составу. Азотная кислота - HNO₃ - молекула, поваренная соль - NaCl - формульная единица, углекислый газ - CO₂ - молекула, оксид алюминия - Al₂O₃ - формульная единица.

26. Молекулярная структура - азотная кислота HNO₃ , диоксид углерода CO₂, кислород O₂. Немолекулярная структура - хлористый натрий NaCl, оксид алюминия Al₂O₃, сульфид цинка ZnS. Оксид углерода (II) - CO - молекула, сульфат натрия - Na₂SO₄ - формульная единица, сахар С₆Н₁₂О₆ - молекула, оксид кальция - СаО - формульная единица.

27. Аллотропия - свойство вещества при одинаковом стехиометрическом составе находиться в состояниях с различными химическими и физическими свойствами. Углерод - алмаз, графит, карбин, фуллерен. Кислород - кислород, озон. Сера - сера, пластическая, моноклинная модификации. Фосфор - черный, белый, красный, Карбонат кальция - известняк, мел, мрамор.

28. Простое вещество - это набор атомов одного элемента. Согласно атомно-молекулярной теории, в результате химических реакций атомы одного элемента не разрушаются, не превращаются в атомы другого элемента. Поэтому невозможно химическим путем получить из одного простого вещества другое простое вещество.

29. Дальтониды - вещества, имеющие постоянный стехиометрический состав: HNO₃, CO₂, O₂. Бертоллиды - вещества, имеющие переменный стехиометрический состав: ZnO, ZnS, TiO₂

30. А) Смесь порошка железа и серы можно разделить нагреванием - сера при 392 К перейдет в жидкое состояние, а железо останется в твердом. Б) Медь и иод можно разделить на основании различной растворимости их в спирте: иод при обработке спиртом перейдет в раствор, а медь останется в твердом состоянии. В) Цинк из его сплава с медью можно извлечь в виде хлорида при обработке соляной кислотой, с которой медь не взаимодействует.