решение (1). 1. Кипение воды протекает без изменения химического состава веществ это фазовый переход воды из жидкого состояния в газообразное, т е.

• Название: 1. Кипение воды протекает без изменения химического состава веществ это фазовый переход воды из жидкого состояния в газообразное, т е.
• Дата: 08.12.2020
• Размер: 1.96 Mb.
• Имя файла: решение (1).doc
• Тип: Документы; #158359
• страница: 6 из 15

1.7. Типы химических реакций. Составление уравнений реакций.

181. а) CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂ - реакция присоединения

б) Cl₂ + 2KY = 2KCl + Y₂ - реакция замещения

в) MgCO₃ = MgO + CO₂ - реакция разложения

г) BaO + HCl = BaCl₂ + H₂O - реакция обмена

182. а) CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O - реакция обмена

б) Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂ - реакция замещения

в) 2CrO₃ = Cr₂O₃ + 1,5O₂ - реакция разложения

г) CuSO₄ + 5H₂O = CuSO₄*5H₂O - реакция присоединения

183. а) 2H₃BO₃ = B₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения

б) CO₂ + NaOH = NaHCO₃ - реакция присоединения

в) Fe(OH)₂Cl + HCl = FeCl₃ + H₂O - реакция обмена

г) 2Na + H₂O = NaOH + H₂ - реакция замещения

184. а) 3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO - окислительно-восстановительная реакция

б) Mg(OH)₂ + HCl = MgOHCl + H₂O - кислотно-основная реакция

в) 6Cl₂ + 12KOH = 10KCl + 2KClO₃ + 6H₂O - окислительно-восстановительная реакция

г) SO₃ + H₂O = H₂SO₄ - кислотно-основная реакция

185. а) CO₂+BaO = BaCO₃ - кислотно-основная реакция

б) 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ - окислительно-восстановительная реакция

в) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - окислительно-восстановительная реакция

г) NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O - кислотно-основная реакция

186. a) 2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O - окислительно-восстановительная реакция

б) MgOHCl + HCl = MgCl₂ + H₂O - кислотно-основная реакция

в) FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O - кислотно-основная реакция

г) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ - окислительно-восстановительная реакция

187.a) SiO₂ + 2K₂CO₃ = K₄SiO₄ + CO₂

б) Na₃N + 3H₂O = 3NaOH + NH₃

в) IF₅ + 6KOH = KIO₃ + 5KF + 3H₂O

188. a) Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ +3H₂S

б) 12HNO₃ +P₄O₁₀ = 4H₃PO₄ + 6N₂O₅

в) ZnSO₄ +4KHCO₃ = ZnCO₃ + K₂SO₄ + K₂CO₃ +2CO₂ +2H₂O

189. a) Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2PH₃

б) B₂O₃ + 3CaF₂ + 3H₂SO₄ = 2BF₃ + 3CaSO₄ + 3H₂O

в) Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ +3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ + 3CO₂

190. a)Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄

б) Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂

в) 2Na₂HPO₄ = Na₄P₂O₇ + H₂O

191. P^-3H₃, Na₃P^-3, H₃P⁺¹O₂ H₃P⁺³O₃, H₃P⁺⁵O₄, HP⁺²O₃, H₄P⁺⁵₂O₇, HP⁺⁵O₄^2- , H₂P⁺⁵O₄^-, P⁺⁵O₄^3-, KH₂P⁺⁵O₄ .

192. HCl^-1, FeCl₃^-1, HCl⁺⁷O_4, Cl⁺³F₃, Cl⁺⁷F₇, Cl⁺¹O, Cl⁺³O₂^-1, Cl⁺⁵O₃^-1 , Cl⁺⁷O₄^-1, Cl⁺⁷₂O₇.

193.

Соединение	K2SO3	Mg(HS)2	KAl(SO4)2	NaHSO4	SO32-	SO42-	H2S	SO2	SF6
Степень окисления S	+4	-2	+6	+6	+4	+6	-2	+4	+6

194.

Соединение	FeO	Fe2O3	Fe2(SO4)3	FeOHSO4	(FeOH)2SO4	BaFeO2	NaFeO2	[Fe(CN)6]4-
Степень окисления Fe	+2	+3	+3	+3	+2	+6	+3	+2

195.

Соединение	CuO	Cu2O	(CuOH)2CO3	CuCl42-	K2CuO2	CuSO4*5H2O
Степень окисления Cu	+2	+1	+2	+2	+2	+2

196. MnO₂ - проявляет окислительно-восстановительную двойственность, т.к марганец находится в промежуточной степени окисления.

MnO2 + KNO3 + 2KOH = K2MnO4 + KNO2 +H2O, Mn+4 - 2e- = Mn+6 восстановитель

3MnO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Mn Mn+4 +24e- = Mn0 окислитель

Mn - восстановитель, т.к. марганец находится в низшей степени окисления, может ее только повышать.

Mn + Сu(NO₃)₂ = Mn(NO₃)₂ + Cu, Mn⁰ - 2e^- = Mn⁺² восстановитель

KMnO₄ - окислитель, марганец находится в высшей степени окисления.

2KMnO₄ + 5NO + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5NO₂ + K₂SO₄ +3H₂O, Mn⁺⁶ + 4e^- = Mn⁺² -окислитель

197. SO₂ -проявляет окислительно-восстановительную двойственность, т.к сера находится в промежуточной степени окисления.

2SO₂ + O₂ = 2SO₃, S⁺⁴ - 2e^- = S⁺⁶ восстановитель

SO₂ + H₂ = S + H₂O, S⁺⁴ + 4e^- = S⁰ окислитель

H₂S - восстановитель, сера находится в низшей степени окисления, может ее только повышать. H₂S + 4H₂O₂ = H₂SO₄ + 4H₂O, S^-2 -8e^- = S⁺⁶

H₂SO₄ - окислитель, сера находится в высшей степени окисления.

2HBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + 2H₂O, S⁺⁶ + 4e^- = S⁺²

198. KI - восстановитель, иод находится в низшей степени окисления, может ее только повышать. 2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O, 2I^-1 -2e^- = I⁰₂

HIO₄ - окислитель, иод находится в высшей степени окисления, он может ее только понизить. IO ^-1₄ + 8H⁺ + 8e^- = I^-1 + 4 H₂O

I₂ - проявляет окислительно-восстановительную двойственность, т.к иод находится в промежуточной степени окисления, может как повысить, так и понизить ее.

I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃, I⁰₂ -10e^- = 2I⁺⁵ - восстановитель

I₂ + NaHSO₃ + H₂O = 2HI + NaHSO₄, I₂ + 2e^- = 2I^-1 - окислитель

199. Pb(NO₃)₂ - проявляет окислительно-восстановительную двойственность, т.к свинец находится в промежуточной степени окисления, может как повысить, так и понизить ее.

Pb(NO₃)₂ + Ca = . Ca(NO₃)₂ + Pb, Pb⁺² +2e^- = Pb⁰

3Pb(NO₃)₂ + 8HNO₃ = 3Pb(NO₃)₄ + 2NO +4H₂O, Pb⁺² -2e^- = Pb⁺⁴

PbO₂ - окислитель, свинец находится в высшей степени окисления, он может ее только понизить. PbO₂ + SO₄^-2 +4H⁺ +2e^- = PbSO₄ +2H₂O

Pb - восстановитель, свинец находится в низшей степени окисления, может ее только повышать. 3Pb + 8HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO +4H₂O, Pb⁰ -2e^- = Pb⁺²

200. NH₃ - восстановитель, азот находится в низшей степени окисления, может ее только повышать. 2 NH₃ -6е^- = N₂ + 6H⁺

KNO₂ - проявляет окислительно-восстановительную двойственность, т.к азот находится в промежуточной степени окисления, может как повысить, так и понизить ее.

2NO₂^- +4H₂O +6е^- = N₂ + 8OH^- - окислитель

NO₂^- + 2OH^- -2е^- = NO₃^- + H₂O - восстановитель

KNO₃ - окислитель, азот находится в высшей степени окисления, он может ее только понизить. 4HNO₃ + 3As₂O₅ + 7H₂O = 6H₃AsO₄ + 4NO, N⁺⁵ +3e^- = N⁺²

201.

А) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O,
2Br -1 - 2e- = Br20 восстановитель S+6 + 4e- = S+2 окислитель	2Br -1 - 2e- = Br2 SO4-2 + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(HBr) = М/Э = 81/2 = 40.5г/моль, Мэ(H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль
Б) MnSO4 + Ca(ClO)2 + 4NaOH = Na2MnO4 + CaCl2 + Na2SO4 + 2H2O
Mn2+ - 4e- = Mn+6 восстановитель Cl+1 + 2e- = Cl-1 окислитель	Mn2+ + 8OH- - 4e- = MnO42- + 4H2O ClO-1 + H2O + 2e- = Cl-1 + 2OH-
Межмолекулярная реакция. Мэ(MnSO4)= М/Э = 151/4 = 37.75 г/моль, Мэ(Ca(ClO)2) = 143/2 = 71.5 г/моль
B) 5FeS + 27HNO3 = 5Fe(NO3)2 + 5H2SO4 + 9NO + 7H2O
Fe+2 - 1e- = Fe+3 восстановитель N+5 + 3e- = N+2 окислитель S-2 -8e- = S+6 восстановитель	FeS +4H2O - 9e- = Fe+3 + SO4-2 + 8H+ NO3- + 6H+ + 5e- = NO + 3H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(FeS) = М/Э = 88/9 = 9.8 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/5 = 12.6 г/моль

202.

А) FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Fe+2 - 1e- = Fe+3 восстановитель Cr+6 +3e- = Cr+3 окислитель	Fe+2 - 1e- = Fe+3 Cr2O7 -2 + 14H+ + 6e- = 2Cr+3+ 7H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ( FeSO4 ) = М/Э = 152/1 = 152 г/моль, Мэ(K2Cr2O7) = 294/6 = 49 г/моль
Б) BiCl3 + 3SnCl2 + 18KOH = 2Bi + 3K2SnO3 + 12KCl + 9H2O
Bi3+ +3e- = Bi0 восстановитель Cl+5 + 6e- = Cl-1 окислитель	Cr2O3 + 10OH- - 6e- = 2CrO42- + 5H2O MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(BiCl3) = М/Э = 315.5/ = 105.2 г/моль, Мэ(SnCl2) = 190/2 = 95 г/моль
B) 4H2O2 + H2S = H2SO4 + 4H2O
S2- - 8e- = S+6 восстановитель O- + 1e- = O-2 окислитель	H2S + 4H2O - 8e- = SO42- + 10H+ H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(H2O2) = М/Э = 34/2 = 17 г/моль, Мэ(H2S) = 34/8 = 4.25 г/моль

203.

А) 3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
S+4 - 2e- = S+6 восстановитель Cr+6 + 3e- = Cr+3 окислитель	SO32- + H2O - 2e- = SO42- + 2H+ Cr2O7-2 + 14H+ + 6e- = 2Cr+3 + 7H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(Na2SO3) = М/Э = 126/2 = 63 г/моль, Мэ(K2Cr2O7) = 294/6 = 49 г/моль
Б) 3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
Mn4+ - 2e- = Mn+6 восстановитель Cl+5 + 6e- = Cl-1 окислитель	MnO2 + 4OH- - 2e- = MnO4-2 + 2H2O ClO3- + 3H2O + 6e- = Cl- +6OH-
Межмолекулярная реакция. Мэ(MnO2) = М/Э = 87/2 = 43.5 г/моль, Мэ(KClO3) = 122.5/6 = 20.4 г/моль
B) 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
I2 - 10e- = 2I+5 восстановитель Cl2 + 2e- = 2Cl-1 окислитель	I2 +6H2O - 10e- = 2IO3- + 12H+ Cl2 + 2e- = 2Cl-1
Межмолекулярная реакция. Мэ(I2) = М/Э = 254/10 = 25.4 г/моль, Мэ(Cl2) = 71/2 = 35.5 г/моль

204.

А) 5NO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NO2 + K2SO4 + 3H2O
N+2 - 2e- = N+4 восстановитель Mn+7 + 5e- = Mn+2 окислитель	NO + H2O - 2e- = NO2 + 2H+ MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn+2 + 4H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(NO) = М/Э = 30/2 = 15 г/моль, Мэ(KMnO4) = 158/5 = 31.6 г/моль
Б) Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O
2Cr3+ - 6e- = 2Cr+6 восстановитель Cl+5 + 6e- = Cl-1 окислитель	Cr2O3 + 10OH- - 6e- = 2CrO42- + 5H2O ClO3- + 3H2O + 6e- = Cl- + 6OH-
Межмолекулярная реакция. Мэ(Cr2O3) = М/Э = 152/6 = 25.3 г/моль, Мэ(KClO3) = 122.5/6 = 20.4 г/моль
B) 3As2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3AsO4 + 4NO
2As+3 - 4e- = 2As+5 восстановитель N+5 + 3e- = N+2 окислитель	As2O3 +5H2O - 4e- = 2AsO43- + 10H+ NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(As2O3) = М/Э = 198/4 = 49.5 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/3 = 21 г/моль

205.

А) 6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
Fe+2 - 1e- = Fe+3 восстановитель Cl+5 + 6e- = Cl- окислитель	Fe+2 - 1e- = Fe+3 ClO3- + 6H+ + 6e- = Cl- + 3H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(FeSO4) = М/Э = 152/1 = 152 г/моль, Мэ(KClO3) = 122.5/6 = 20.4 г/моль
Б) MnO2 + KNO3 + 2KOH = K2MnO4 + KNO2 + H2O
Mn+4 - 2e- = Mn+6 восстановитель N+5 + 2e- = N+3 окислитель	MnO2 + 4OH- - 2e- = MnO42- + 2H2O NO3- + H2O + 2e- = NO2- + 2OH-
Межмолекулярная реакция. Мэ(MnO2) = М/Э = 87/2 = 43.5 г/моль, Мэ(KNO3) = 101/2 = 50.5 г/моль
B) 4Cd + 10HNO3 = 4Cd(NO3)2 + N2O + 5H2O
Cd0 - 2e- = Cd+2 восстановитель N+5 + 4e- = N+1 окислитель	Cd0 - 2e- = Cd+2 2NO3- + 10H+ + 8e- = N2O + 5H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(Cd) = М/Э = 112/2 = 56 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/8 = 7.9 г/моль

206.

А) 3SnCl2 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Sn(SO4)2 + 2CrCl3 + K2SO4 + 7H2O
Sn+2 - 2e- = Sn+4 восстановитель Cr+6 + 3e- = Cr+3 окислитель	Sn+2 - 2e- = Sn+4 Cr2O7-2 + 14H+ + 6e- = 2Cr+3 + 7H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(SnCl2) = М/Э = 190/2 = 95 г/моль, Мэ(K2Cr2O7) = 294/6 = 49 г/моль
Б) 3Sb2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3SbO4 + 4NO
2Sb+3 - 4e- = 2Sb+5 восстановитель N+5 + 3e- = N+2 окислитель	Sb2O3 + 5H2O -4e- = 2SbO43- + 10H+ NO3- + 4H+ +3e- = NO + 2H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(Sb2O3) = М/Э = 292/4 = 73 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/3 = 21 г/моль
B) I2 + 5H2O2 = 4H2O + 2HIO3
I2 - 10e- = 2I+5 восстановитель O-1 + 1e- = O-2 окислитель	I2 +6H2O - 10e- = 2IO3- + 12H+ H2O2 + 2H+ +2e- = 2H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(I2) = М/Э = 254/10 = 25.4 г/моль, Мэ(H2O2) = 34/2 = 17 г/моль

207.

А) 2HBr + 7H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O
2Br-1 - 2e- = Br2 восстановитель S+6 + 2e- = S+4 окислитель	2Br -1 - 2e- = Br2 SO4-2 + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(HBr) = М/Э = 81/2 = 40.5г/моль, Мэ(H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль
Б) 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = 5FeCl3 + MnCl2 + KCl +4H2O
Fe+2 - 1e- = Fe+3 восстановитель Mn+7 + 5e- = Mn+2 окислитель	Fe+2 - 1e- = Fe+3 MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(FeCl2) = М/Э = 127/1 = 127 г/моль, Мэ(KMnO4) = 158/5 = 31.6 г/моль
B) Sb2O3 + Br2 + 10NaOH = 2Na3SbO4 + 4NaBr +5H2O
2Sb+3 - 4e- = 2Sb+5 восстановитель Br2 +2e- = 2Br -1 окислитель	Sb2O3 + 10OH- - 4e- = 2SbO43- + 5 H2O Br2 +2e- = 2Br -1
Межмолекулярная реакция. Мэ(Br2) = М/Э = 160/2 = 80 г/моль, Мэ(Sb2O3) = 292/4 = 73 г/моль

208.

А) 2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2Na2SO4 + 2H2O
2I- - 2e- = I2 восстановитель N+3 + 1e- = N+2 окислитель	2I- - 2e- = I2 NO2- + 2H+ + 1e- = NO + H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(NaI) = М/Э = 150/2 = 75 г/моль, Мэ(NaNO2) = 69/1 = 69 г/моль
Б) 2Bi(NO3)3 + 3SnCl2 + 18NaOH = 2Bi + 3Na2SnO3 + 3NaNO3 + 6NaCl + 9H2O
Bi3+ + 3e- = Bi0 окислитель Sn+2 - 2e- = Sn+4 восстановитель	Bi3+ + 3e- = Bi0 Sn+2 + 6OH- - 2e- = SnO32- + 3H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(Bi(NO3)3) = М/Э = 395/3 = 131.7 г/моль, Мэ(SnCl2) = 190/2 = 95 г/моль
B) 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
Zn0 - 2e- = Zn+2 восстановитель 2N+5 +10e- = N20 окислитель	Zn0 - 2e- = Zn+2 2NO3- + 12H+ + 10e- = N2 + 6H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(Zn) = М/Э = 65.4/2 = 32.7 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/10 = 6.3 г/моль

209.

А) CuS + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 2H2O
S2- - 8e- = S+6 восстановитель N+5 + 1e- = N+4 окислитель	S2- + 4H2O - 8e- = SO42- + 8H+ NO3- + 2H+ + 1e- = NO2 + H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(CuS) = М/Э = 96/8 = 12 г/моль, Мэ(HNO3) = 63/1 = 69 г/моль
Б) Cl2 + NaHSO3 + H2O = 2HCl + NaHSO4,
Cl2 + 2e- = 2Cl-1 - окислитель S+4 - 2e- = S+6 восстановитель	Cl2 + 2e- = 2Cl-1 HSO3- + H2O - 2e- = HSO4- + 2H+
Межмолекулярная реакция. Мэ(Cl2) = М/Э = 71/2 = 35.5 г/моль, Мэ(NaHSO3) = 104/2 = 52 г/моль
B) Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 +2H2O
2Fe3+ - 6e- = 2Fe+6 восстановитель N+5 +2e- = N+3 окислитель	Fe2O3 + 10OH- - 6e- = 2FeO4-2 + 5H2O NO3- + H2O + 2e- = NO2- + 2OH-
Межмолекулярная реакция. Мэ(Fe2O3) = М/Э = 160/6 = 26.7 г/моль, Мэ(KNO3) = 101/2 = 50.5 г/моль

210.

А) Cr2(SO4)3 + 3NaClO + 10KOH = 2K2CrO4 + 3NaCl + K2SO4 + 5H2O
Cr3+ - 3e- = Cr+6 восстановитель Cl+1 + 2e- = Cl-1 окислитель	Cr3+ + 8OH- - 3e- = CrO42- + 4H2O ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-
Межмолекулярная реакция. Мэ(Cr2(SO4)3) = М/Э = 392/3 = 130.7 г/моль, Мэ(NaClO) = 83.5/2 = 41.8 г/моль
Б) 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
S4+ - 2e- = S+6 восстановитель Mn+7 + 5e- = Mn+2 окислитель	SO32- + H2O - 2e- = SO42- + 2H+ MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(Na2SO3) = М/Э = 144/2 = 72 г/моль, Мэ(KMnO4) = 158/5 = 31.6 г/моль
B) 2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O
2I- - 2e- = I2 восстановитель O- + 1e- = O2- окислитель	2I- - 2e- = I2 H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O
Межмолекулярная реакция. Мэ(KI) = М/Э = 166/2 = 83 г/моль, Мэ(H2O2) = 34/2 = 17 г/моль