Основные теории и законы периодической системы. Основные теории и законы периодической системы
 Скачать 33.84 Kb.
|
|
Основные теории и законы периодической системы: 1. «Свойства элементов, формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.» 2. Периоды – это горизонтальные ряды элементов с одинаковым количеством заполняемых электронных уровней. Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента. Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом (s-элементом), а заканчиваются благородным газом. 3. Группы – вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns— и np— подуровнях. 4. Каждый период (за исключением первого) начинается атомами щелочных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородными газами (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), которым предшествуют типичные неметаллы. 5. Элементы в Периодической системе разделены на восемь групп (I – VIII), которые в свою очередь делятся на подгруппы — главные, или подгруппы А и побочные, или подгруппы Б. Основные правила: 1. В периодах слева направо возрастает число электронов на внешнем уровне. 2. В периодах слева направо постепенно ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. 3. В главных подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. 4. Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней. 5. Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме (т.е. электроном, способных к образованию химической связи). 6. Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения! 7. Чем больше число энергетических уровней, заполненных электронами, тем больше радиус частицы. 8. Чем больше заряд ядра, тем сильнее притяжение валентных электронов к ядру. 9. Чем больше заряд ядра атома (при одинаковом количестве заполняемых энергетических уровней), тем меньше атомный радиус. 10. В главных подгруппах сверху вниз увеличивается орбитальный радиус. В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается. 11. В главных подгруппах сверху вниз уменьшается электроотрицательность. В периодах слева направо электроотрицательность увеличивается. 12. В главных подгруппах сверху вниз уменьшаются окислительные свойства простых веществ. В периодах слева направо окислительные свойства простых веществ увеличиваются. 13. В главных подгруппах сверху вниз увеличиваются восстановительные свойства простых веществ. В периодах слева направо восстановительные свойства простых веществ уменьшаются. 14. Основные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются справа налево в периоде. Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются справа налево в периоде. 15. Основные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются сверху вниз в главных подгруппах. Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются снизу вверх в главных подгруппах. 16. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов усиливаются от NH3 к HI. Основные свойства водородных соединений усиливаются от HI к аммиаку NH3 Основные теории и законы периодической системы: 1. «Свойства элементов, формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.» 2. Периоды – это горизонтальные ряды элементов с одинаковым количеством заполняемых электронных уровней. Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента. Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом (s-элементом), а заканчиваются благородным газом. 3. Группы – вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns— и np— подуровнях. 4. Каждый период (за исключением первого) начинается атомами щелочных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородными газами (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), которым предшествуют типичные неметаллы. 5. Элементы в Периодической системе разделены на восемь групп (I – VIII), которые в свою очередь делятся на подгруппы — главные, или подгруппы А и побочные, или подгруппы Б. Основные правила: 1. В периодах слева направо возрастает число электронов на внешнем уровне. 2. В периодах слева направо постепенно ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. 3. В главных подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. 4. Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней. 5. Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме (т.е. электроном, способных к образованию химической связи). 6. Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения! 7. Чем больше число энергетических уровней, заполненных электронами, тем больше радиус частицы. 8. Чем больше заряд ядра, тем сильнее притяжение валентных электронов к ядру. 9. Чем больше заряд ядра атома (при одинаковом количестве заполняемых энергетических уровней), тем меньше атомный радиус. 10. В главных подгруппах сверху вниз увеличивается орбитальный радиус. В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается. 11. В главных подгруппах сверху вниз уменьшается электроотрицательность. В периодах слева направо электроотрицательность увеличивается. 12. В главных подгруппах сверху вниз уменьшаются окислительные свойства простых веществ. В периодах слева направо окислительные свойства простых веществ увеличиваются. 13. В главных подгруппах сверху вниз увеличиваются восстановительные свойства простых веществ. В периодах слева направо восстановительные свойства простых веществ уменьшаются. 14. Основные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются справа налево в периоде. Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются справа налево в периоде. 15. Основные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются сверху вниз в главных подгруппах. Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются снизу вверх в главных подгруппах. 16. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов усиливаются от NH3 к HI. Основные свойства водородных соединений усиливаются от HI к аммиаку NH3 Основные теории и законы периодической системы: 1. «Свойства элементов, формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.» 2. Периоды – это горизонтальные ряды элементов с одинаковым количеством заполняемых электронных уровней. Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента. Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом (s-элементом), а заканчиваются благородным газом. 3. Группы – вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns— и np— подуровнях. 4. Каждый период (за исключением первого) начинается атомами щелочных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородными газами (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), которым предшествуют типичные неметаллы. 5. Элементы в Периодической системе разделены на восемь групп (I – VIII), которые в свою очередь делятся на подгруппы — главные, или подгруппы А и побочные, или подгруппы Б. Основные правила: 1. В периодах слева направо возрастает число электронов на внешнем уровне. 2. В периодах слева направо постепенно ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. 3. В главных подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. 4. Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней. 5. Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме (т.е. электроном, способных к образованию химической связи). 6. Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения! 7. Чем больше число энергетических уровней, заполненных электронами, тем больше радиус частицы. 8. Чем больше заряд ядра, тем сильнее притяжение валентных электронов к ядру. 9. Чем больше заряд ядра атома (при одинаковом количестве заполняемых энергетических уровней), тем меньше атомный радиус. 10. В главных подгруппах сверху вниз увеличивается орбитальный радиус. В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается. 11. В главных подгруппах сверху вниз уменьшается электроотрицательность. В периодах слева направо электроотрицательность увеличивается. 12. В главных подгруппах сверху вниз уменьшаются окислительные свойства простых веществ. В периодах слева направо окислительные свойства простых веществ увеличиваются. 13. В главных подгруппах сверху вниз увеличиваются восстановительные свойства простых веществ. В периодах слева направо восстановительные свойства простых веществ уменьшаются. 14. Основные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются справа налево в периоде. Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются справа налево в периоде. 15. Основные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются сверху вниз в главных подгруппах. Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются снизу вверх в главных подгруппах. 16. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов усиливаются от NH3 к HI. Основные свойства водородных соединений усиливаются от HI к аммиаку NH3 Основные теории и законы периодической системы: 1. «Свойства элементов, формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.» 2. Периоды – это горизонтальные ряды элементов с одинаковым количеством заполняемых электронных уровней. Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента. Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом (s-элементом), а заканчиваются благородным газом. 3. Группы – вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns— и np— подуровнях. 4. Каждый период (за исключением первого) начинается атомами щелочных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородными газами (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), которым предшествуют типичные неметаллы. 5. Элементы в Периодической системе разделены на восемь групп (I – VIII), которые в свою очередь делятся на подгруппы — главные, или подгруппы А и побочные, или подгруппы Б. Основные правила: 1. В периодах слева направо возрастает число электронов на внешнем уровне. 2. В периодах слева направо постепенно ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. 3. В главных подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. 4. Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней. 5. Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме (т.е. электроном, способных к образованию химической связи). 6. Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения! 7. Чем больше число энергетических уровней, заполненных электронами, тем больше радиус частицы. 8. Чем больше заряд ядра, тем сильнее притяжение валентных электронов к ядру. 9. Чем больше заряд ядра атома (при одинаковом количестве заполняемых энергетических уровней), тем меньше атомный радиус. 10. В главных подгруппах сверху вниз увеличивается орбитальный радиус. В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается. 11. В главных подгруппах сверху вниз уменьшается электроотрицательность. В периодах слева направо электроотрицательность увеличивается. 12. В главных подгруппах сверху вниз уменьшаются окислительные свойства простых веществ. В периодах слева направо окислительные свойства простых веществ увеличиваются. 13. В главных подгруппах сверху вниз увеличиваются восстановительные свойства простых веществ. В периодах слева направо восстановительные свойства простых веществ уменьшаются. 14. Основные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются справа налево в периоде. Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются справа налево в периоде. 15. Основные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются сверху вниз в главных подгруппах. Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются снизу вверх в главных подгруппах. 16. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов усиливаются от NH3 к HI. Основные свойства водородных соединений усиливаются от HI к аммиаку NH3 Основные теории и законы периодической системы: 1. «Свойства элементов, формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.» 2. Периоды – это горизонтальные ряды элементов с одинаковым количеством заполняемых электронных уровней. Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента. Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом (s-элементом), а заканчиваются благородным газом. 3. Группы – вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns— и np— подуровнях. 4. Каждый период (за исключением первого) начинается атомами щелочных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородными газами (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), которым предшествуют типичные неметаллы. 5. Элементы в Периодической системе разделены на восемь групп (I – VIII), которые в свою очередь делятся на подгруппы — главные, или подгруппы А и побочные, или подгруппы Б. Основные правила: 1. В периодах слева направо возрастает число электронов на внешнем уровне. 2. В периодах слева направо постепенно ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. 3. В главных подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. 4. Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней. 5. Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме (т.е. электроном, способных к образованию химической связи). 6. Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения! 7. Чем больше число энергетических уровней, заполненных электронами, тем больше радиус частицы. 8. Чем больше заряд ядра, тем сильнее притяжение валентных электронов к ядру. 9. Чем больше заряд ядра атома (при одинаковом количестве заполняемых энергетических уровней), тем меньше атомный радиус. 10. В главных подгруппах сверху вниз увеличивается орбитальный радиус. В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается. 11. В главных подгруппах сверху вниз уменьшается электроотрицательность. В периодах слева направо электроотрицательность увеличивается. 12. В главных подгруппах сверху вниз уменьшаются окислительные свойства простых веществ. В периодах слева направо окислительные свойства простых веществ увеличиваются. 13. В главных подгруппах сверху вниз увеличиваются восстановительные свойства простых веществ. В периодах слева направо восстановительные свойства простых веществ уменьшаются. 14. Основные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются справа налево в периоде. Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются справа налево в периоде. 15. Основные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются сверху вниз в главных подгруппах. Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются снизу вверх в главных подгруппах. 16. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов усиливаются от NH3 к HI. Основные свойства водородных соединений усиливаются от HI к аммиаку NH3 Основные теории и законы периодической системы: 1. «Свойства элементов, формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.» 2. Периоды – это горизонтальные ряды элементов с одинаковым количеством заполняемых электронных уровней. Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента. Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом (s-элементом), а заканчиваются благородным газом. 3. Группы – вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns— и np— подуровнях. 4. Каждый период (за исключением первого) начинается атомами щелочных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородными газами (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), которым предшествуют типичные неметаллы. 5. Элементы в Периодической системе разделены на восемь групп (I – VIII), которые в свою очередь делятся на подгруппы — главные, или подгруппы А и побочные, или подгруппы Б. Основные правила: 1. В периодах слева направо возрастает число электронов на внешнем уровне. 2. В периодах слева направо постепенно ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. 3. В главных подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. 4. Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней. 5. Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме (т.е. электроном, способных к образованию химической связи). 6. Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения! 7. Чем больше число энергетических уровней, заполненных электронами, тем больше радиус частицы. 8. Чем больше заряд ядра, тем сильнее притяжение валентных электронов к ядру. 9. Чем больше заряд ядра атома (при одинаковом количестве заполняемых энергетических уровней), тем меньше атомный радиус. 10. В главных подгруппах сверху вниз увеличивается орбитальный радиус. В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается. 11. В главных подгруппах сверху вниз уменьшается электроотрицательность. В периодах слева направо электроотрицательность увеличивается. 12. В главных подгруппах сверху вниз уменьшаются окислительные свойства простых веществ. В периодах слева направо окислительные свойства простых веществ увеличиваются. 13. В главных подгруппах сверху вниз увеличиваются восстановительные свойства простых веществ. В периодах слева направо восстановительные свойства простых веществ уменьшаются. 14. Основные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются справа налево в периоде. Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются справа налево в периоде. 15. Основные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются сверху вниз в главных подгруппах. Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов увеличиваются снизу вверх в главных подгруппах. 16. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов усиливаются от NH3 к HI. Основные свойства водородных соединений усиливаются от HI к аммиаку NH3 |