цы. 1 Недостатки модели атома Томсона

• Название: 1 Недостатки модели атома Томсона
• Дата: 19.09.2022
• Размер: 152.23 Kb.
• Имя файла: 1.docx
• Тип: Документы; #685642

1)

Недостатки модели атома Томсона

Большой недостаток модели, а, следовательно, и ее главная ошибка состоит в том, что Томсон считал, что весь положительный заряд был внутри атома

Дискретный характер излучения и устойчивость атома никак не объяснялась данной моделью.

По этой модели нельзя понять, каковы размеры атомов

Противоречила моделям Резерфорда и Бора

Модель Томсона обнаруживала сходство с законами Менделеева, но объяснить все химические элементы она не могла

Недостатки модели атома Резерфорда

Не был объяснен такой факт, как энергетическая устойчивость атома

Невозможно было объяснить наблюдаемые оптические спектры атомов.

Была не совместима с законами классической физики

Энергия перехода с одной орбиты на другую сопровождается тем, что энергия не излучается

2) В 1913 году Франк и Герц поставили опыт, косвенно подтверждающий теорию Бора: атомы разреженного газа обстреливались медленными электронами с последующим исследованием распределения электронов по абсолютным значениям скоростей до и после столкновения. При упругом ударе распределение не должно меняться, так как изменяется только направление вектора скорости. Результаты показали, что при скоростях электронов меньше некоторого критического значения удары упруги, а при критической скорости столкновения становятся неупругими, электроны теряют энергию, а атомы газа переходят в возбуждённое состояние. При дальнейшем увеличении скорости удары снова становились упругими, пока не достигалась новая критическая скорость. Наблюдаемое явление позволило сделать вывод о том, что атом может или вообще не поглощать энергию, или же поглощать в количествах равных разности энергий стационарных состояний

3) 1 постулат Бора, который также носит название постулата стационарных состояний, гласит: каждому из стационарных (квантовых) состояний, в котором находится атомная система, соответствует определенный уровень энергии Е. Находясь в стационарном состоянии, атом не излучает. 2 постулат Бора также носит название правила частот. Он гласит, что переход атома из одного квантового состояния, характеризующегося энергией En в новое квантовое состояние, которое характеризуется энергией Em, происходит излучение или поглощение кванта энергии.

Энергия кванта при этом определяется как разность энергий двух квантовых состояний:

hνnm=En–Em, где h – постоянная Планка.

Классическая электродинамика не могла объяснить все имевшиеся к тому времени экспериментальные данные (опыты Резерфорда, дискретные спектры атома водорода)

Недостатки теории Бора. Не смогла объяснить интенсивность спектральных линий. Справедлива только для водородоподобных атомов и не работает для атомов, следующих за ним в таблице Менделеева без экспериментальных данных (энергии ионизации или других). Теория Бора логически противоречива: не является ни классической, ни квантовой.

4)



5) Главное квантовое число — целое число, для водорода и водородоподобных атомов определяет возможные значения энергии. В случаях сложных атомов нумерует уровни энергии с фиксированным значением азимутального (орбитального) квантового числа l: {\displaystyle l}0{\displaystyle n=l+1,\ l+2,\ l+3,\ \ldots .}

6)