химия 100. 1. Среди перечисленных веществ кислой солью является гидрид магния гидрокарбонат натрия
 Скачать 31.56 Kb.
|
|
1.Среди перечисленных веществ кислой солью является 1 .гидрид магния 2.гидрокарбонат натрия 3.гидроксид кальция 4.гидроксокарбонат меди 2. Оксид серы (6) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1.водой и соляной кислотой 2.кислородом и оксидом магния 3.оксидом кальция и гидроксидом натрия 4. водой и медью 3.Гидроксид железа (3) образуется при действии растворов щелочей на: 1.оксид железа (2) 2.окид железа(3) 3.растворы солей железа(2) 4.Растворы солей железа(3) 4.Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу:
Ответ:1465 5.Высший оксид элемента с порядковым номером 16 относится к оксидам 1)основным 2)кислотным 3)амфотерным 4)несолеобразующим 6.Формулы только основных солей указаны в ряду: 1)KHCO₃, Na₂Cr₂O₇, (CuOH)₂SO₄; 2)CuCL₂, NaHSO₃, (ALOH)CL₂; 3)Ca(HCO₃)₂, ZnS, (FeOH)CL; 4)(FeOH)NO₃, (CuOH)₂CO₃, MgOHCL; 7.Оксид углерода (4) реагирует с каждым из двух веществ: 1)водой и оксидом кальция 2)кислородом и оксидом серы (4) 3)сульфатом калия и гидроксидом натрия 4)фосфорной кислотой и водородом 8.При прокаливании Cr(OH)₃ образуется вода и 1)оксид хрома(2) 2)оксид хрома(3) 3)оксид хрома (6) 4)хром 9.Взаимодействуют с водой: 1)Cu 2)CuO 3)SO₂ Ответ: 3567 4)FeO 5)SO₃ 6)Na 7)BaO 8)SiO₂ 10.Оксид взаимодействует с водой: 1)CaO 2)CO₂ 3)Fe₂O₃ Ответ: 12567 4)SiO₂ 5)K₂O 6)BaO 7)N₂O₅ 11. Оксид взаимодействует с водой: 1)CaO 2)CO₂ 3)Fe₂O₃ Ответ: 12567 4)SiO₂ 5)K₂O 6)BaO 7)N₂O₅ 12.Какова (в %) концентрация раствора, если в 200 г раствора содержится 20г соли? 1)5 2)10 3)20 4)30 13.Взаимодействуют с водой: 1)Cu, CuO, SO₂ 2)Pb, FeO, SO₃ 3)Na, BaO, SO₂ 4)Na, Na₂O, SiO₂ 14.Дополните уравнение: Fe + H₂O=H₂ + ..... 1)Fe 2)Fe(OH)₂ 3)Fe(OH)₃ 4)FeO 15.Смешали 200 г 10%-го раствора и 400 г 40%-го раствора соли. Процентная концентрация соли в новом растворе стала: 1)25 2)30 3)35 4)40 16.Какова молярная концентрация раствора (в моль/л), если в 3 л содержится 6 моль вещества? 1)6 2)3 3)2 4)1 17.Масса растворенного вещества (в г), содержащегося в 700 г 20%-го раствора: 1)140 2)14 3)20 4)7 18.Взаимодействуют с водой: 1)K, K₂O, CO₂ 2)Hg, HgO, P₂O₅ 3)Sn, ZnO, P₂O₅ 4)Al, Fe₂O₃, SO₃ 19.Дополните уравнение: 2Na + 2H₂O=H₂ + ..... 1)Na 3)2NaOH 2)Na₂O₂ 4)Na₂O 20.Смешали 200 г 50%-го раствора и 500 г 20%-го раствора соли. Процентная концентрация соли в новом растворе стала: 1)29 2)80 3)70 4)35 21.Какова молярная концентрация раствора (в моль/л), если в 6 л содержится 3 моль вещества? 1)6 2)3 3)0,5 4)1 22.Масса растворенного вещества (в г), содержащегося в 300 г 10%-го раствора: 1)10 2)30 3)40 4)60 23.Дополните уравнение: CaO + H₂O=....... 1)CaO + H₂ 2)CaO(OH)₂ 3)Ca(OH)₂ + H₂ 4)Ca + H₂ 24.Не является раствором : 1)газированная вода 2)минеральная вода 3)HNO₃ 4)вода озера 25.Сколько граммов 20%-го раствора можно получить из 5 г вещества? 1)10 2)25 3)100 4)50 26.Взаимодействуют с водой: 1)K, Al₂O₃, SiO₂ 2)Ni, CuO, SO₃ 3)Ag, PbO, P₂O₅ 4)Na, K₂O, N₂O₅ 27.Дополните уравнение: SO₃ + H₂O=..... 1)SO₂ 2)S(OH)₂ 3)H₂SO₄ 4)H₂SO₃ 28.При сливании раствора хлорида алюминия и карбоната натрия.... 1)образуется только осадок, а газ не выделяется 2)образуется осадок и выделяется газ 3)выделяется газ, а раствор остается прозрачным 4)ничего не происходит 29.Гидролиз по аниону имеет место в водных растворах: А)K₂SO₄ Б)FeSO₄ В)Na₂CO₃ Г)CH₃COONa Д)K₂S Е)FeCl₃ 1)А, Б, Е 2)В, Г, Д 3)Г, Д 4)В, Д 30.При растворении в воде сульфида калия среда становится 1)нейтральной 2)кислой 3)щелочной 4)pH<7 5)pH>7 6)pH = 7 Два варианта ответа 31.В одном растворе гидролизуются обе соли 1)K₂SiO₃ и (NH₄)₂SO₄ 2)NaNO₂ и Ba(NO₃)₂ 3)LiBr и FeCl₃ 4)ZnSO₄ и Ca(NO₃)₂ 32.Соответственно кислая и щелочная среда наблюдается в растворах солей 1)Cu(NO₃)₂ и Na₂CO₃ 2)NH₄Br и KNO₃ 3)LiCl и K₂SiO₃ 4)CH₃COONa и KNO₂ 33.Соответственно желтую и красную окраску метиловый-оранжевый будет иметь в растворах: 1)Na₂SO₄ и NH₄Br 2)CH₃COOK и Na₂SO₃ 3)ZnSO₄ и AlCl₃ 4)K₂CO₃ и Zn(NO₃)₂ 34.Щелочная среда наблюдается в растворах обеих солей 1)Na₂SO₄, K₃PO₄ 2)LiNO₂, K₂CO₃ 3)NaHCO₃, MgCl₂ 4)K₂S, CH₃COONH₄ 35.С помощью лакмусовой бумажки можно различить растворы трех солей 1)ZnSO₄, NaCl, KNO₃ 2)Na₂S, MgCl₂, HCOOK 3)NaNO₂, K₂SO₄, NH₄CL 4)LiBr, K₂CO₃, Na₂SiO₃ 36.Кислая среда наблюдается в растворах обеих солей 1)хлорид цезия и сульфат магния 2)нитрат цинка и хлорид калия 3)нитрат ртути (2) и сульфат аммония 4)карбонат калия и хлорид алюминия 37.Наиболее щелочную среду имеет раствор 1)хлорида калия 2)дигидрофосфата натрия 3)ацетата аммония 4)стеарата калия 38.Какая из приведенных реакций будет обратимой: 1)AgNO₃ + NaCl----- 2)K₂SO₄ + BaCl₂----- 3)Na₂SO₄ + KCl------ 4)Fe(NO₃)₂ + KCl----- 39.Какова средняя скорость химической реакции A + B == 2 C, если начальная концентрация вещества А равна 0,25 моль/л., а через 20 сек. -- 0,10 моль/л 1)0,3 моль/л*сек 2)0,35*10⁻² моль/л*сек 3)7,5*10⁻³ моль/л*сек 4)0,15 моль/л*сек 40.Температурный коэффициент равен 3. Начальная скорость реакции 2 моль/л*сек. Какова будет скорость этой реакции при повышении температуры на 40с 1)120 моль/л*сек 2)162 моль/л*сек 3)124 моль/л*сек 4)324 моль/л*сек 41.В какую сторону сместиться равновесие в реакции 2А(т) + В (ж)==2С(г) + Д (ж) + Q если давление повысить, температуру понизить: 1)влево, влево 2)влево, вправо 3)вправо, влево 4) вправо, вправо 42.В каком направлении сместиться равновесие процесса N₂ + 3H₂==2NH₃ + Q при внесениив систему катализатора 1)вправо 2)влево 3)не сместиться 43.Для каких из приведенных процессов уменьшение давления смещает равновесие вправо 1)FeO + CO==Fe + CO₂ 2)CO₂ + C==2CO 3)CaCO₃==CaO + CO₂ 4)N₂ + 3H₂==2NH₃ 44.Какие факторы смещают вправо равновесие процесса 2SO₂+O₂==2SO₃+Q 1)увеличение концетрации SO₂ 2)изменение природы катализатора 3)увеличение давления 4)понижение температуры 45.Повышение температуры смещает влево равновесие реакций: 1)H₂+Cl₂==2HCl+Q 2)2CO+O₂==2CO₂+Q 3)N₂+O₂==2NO-Q 4)2SO₂+O₂==2SO₃ + Q 46.Термохимическое уравнение реакции горения углерода C + O₂ -- CO₂ + 402,24кДж. Какова масса сгоревшего углерода в г., если при реакции выделяется 167600кДж. 1)500 2)1000 3)4000 4)5000 47.Теплота образования 1 моль воды из простых веществ равна 242кДж. Укажите тепловой эффект (кДж) реакции образования 7,2г. воды. 1)95,4 2)96,8 3)98,6 4)94,5 48.Как изменится скорость реакции при горении водорода, если концентрация реагентов увеличить в 2 раза 1)увеличиться в 4 раза 2)в 6 раз 3)в 8 раз 4)в 10 раз 49.Какая из приведенных реакций является обратимой: 1)2NaOH + H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O 2)2KMnO₄==K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 3)CuSO₄ + 2KOH==Cu(OH)₂ + K₂SO₄ 4)KCl + NaOH==KOH + NaCl 50.Скорость химической реакции определяется уравнением: 1)V=t/c 2)V=c-t 3)V=c₂-c₁ 4)V=c₂-c₁/t₂-t₁ 51.Какие факторы влияют на скорость химической реакции: 1)природа реагирующих веществ 2)концентрация реагирующих веществ 3)температура Ответ:1234 4)присутствие катализатора 52.Какие два вещества будут реагировать между собой с большей скоростью при равных условиях: 1)Zn и H₂SO₄ 2)H₂SO₄ и Mg 3)H₂SO₄ и Fe 4)Pb и H₂SO₄ ? 53.Какие два вещества будут реагировать между собой с большей скоростью при равных условиях: 1)Zn и H₂SO₄ 2)H₂SO₄ и Mg 3)H₂SO₄ и Fe 4)Pb и H₂SO₄ 54.За время равное 10 сек, концентрация вещества А изменилась от 3,10 до 3,05 моль/л. Укажите среднее значение скорости реакции по веществу А: 1)0,003 моль/л*сек 2)0,005 моль/л*сек 3)0,3 моль/л*сек 4)8,33*10⁻⁵ моль/л*сек 55.При 60⁰С скорость реакции равна 2 моль/л*сек. Скорость этой реакции в моль/л*сек при 20⁰С и теспературном коэффиценте равном 2, составляет: 1)0,125 2)0,120 3)0,040 4)1 56.Действием каких факторов можно сместить вправо равновесие процесса H₂O₍r₎+ CO₂₍r₎ = H₂CO₃₍ж₎ + Q 1)Перемешиваем 2)Понижением температуры 3)Повышением давления 4)Увеличением концентрации CO₂ 57.Гомогенная реакция с участием газообразных веществ 2A + B = 2C + Q В какую сторону сместится равновесие, если повысить температуру и давление: 1)Вправо, влево 2)Вправо, вправо 3)Влево, вправо 4)Влево, влево 58.Изменение давления не смещает равновесие процессов: 1)H₂ + S = H₂S 2)N₂ + O₂ = 2NO 3)H₂ + I₂ = 2HI 4)H₂ + Cl₂ = HCl 59.Учитывая термохимическое уравнение C₍т₎ + O₂₍r₎ = CO₂₍r₎ + 824 кДж, определите, какая масса угля сожжена, если выделилось 3090 кДж теплоты: 1)12г 2)45г 3)245г 4)12000мг 60.Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при: 1)Увеличении концентрации кислоты 2)Раздроблении цинка 3)Повышении температуры 4)Разбавлении кислоты |