Неметаллы. неметаллы 3. 1. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронным строением

• Название: 1. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронным строением
• Анкор: Неметаллы
• Дата: 09.03.2022
• Размер: 33.45 Kb.
• Имя файла: неметаллы 3.docx
• Тип: Документы; #387910

Часть 2

1. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронным строением.

Формула частицы

Электронное строение

A) S⁺⁴ 1) ls²2s²2p⁴

Б) S° 2) 1s² 2s² 2p⁶3s²3p⁴

B) S^2- 3) 1s² 2s² 2p⁶

Г) S⁺⁶ 4) 1s² 2s² 2p⁶3s²

5) 1s² 2s² 2p⁶3s¹

6) 1s² 2s² 2p⁶3s²3p⁶

2. Установите соответствие между названием химического элемента и возможными значениями его степеней окисления

Элемент Степени окисления

А) хлор 1) -2,-1,0,+2

Б) фтор 2) -2, 0,+4, +6

В) фосфор 3) -3,0,+3,+5

Г) сера 4) -1,0

5) -1,0,+1,+3,+5,+7

6) -4, -2,0,+2,+4

3. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления фосфора в нём

Формула соединения Степень окисления фосфора

А) Р₂О₅ 1) +3

Б) H₃РО₄ 2) +5

В) H₃РО₃ 3) -3

Г) Са₃Р₂ 4) +1

5) - 1

6) -2

4. Установите соответствие между химическим элементом и общей формулой его высшего гидроксида

Элемент Общая формула

гидроксида

А) N 1) ЭОН

Б) S 2) H₂ЭO₄

В) С 3) НЭО₄

Г) Р 4) H₂ЭO₃

5) H₃ЭО₄

6) НЭО₃
5. В ряду элементов химических элементов Si – Р – S

1) увеличивается число протонов в ядре

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

4) увеличивается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

6) уменьшается общее число электронов
6. В ряду химических элементов F – Сl – Br

1) увеличиваются заряды ядер

2) ослабевают неметаллические свойства

3) уменьшается радиус атомов

4) уменьшается электроотрицательность

5) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов

6) уменьшается относительная атомная масса
7. В ряду химических элементов N – O – F

1) усиливаются неметаллические свойства

2) уменьшается электроотрицательность

3) уменьшается радиус атомов

4) увеличивается число электронных слоёв в атомах

5)увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

6) уменьшается заряд ядра
8. В каких соединениях хлор проявляет степень окисления +3

1) HCl

2) Cl ₂O₃

3) HClO₂

4) KCl

5) HClO₃

6) KClO₂
9. Низшую степень окисления углерод проявляет в веществах

1. 
   CO
   
2. 
   Н ₂СО₃
   
3. 
   СН₄
   
4. 
   CO₂
   
5. 
   Al₄C₃
   
6. 
   CaC₂
   

10. В реакцию с серой не вступают

1) азот

2) кислород

3) алюминий

4) угольная кислота

5) водород

6) оксид фосфора (V)
11. Выберите уравнения реакций, в которых фосфор проявляет свойства восстановителя

1) 4Р + 5О₂= 2Р₂О₅

2) 2 РН₃ + 4О₂= Р₂О₅ + 3Н₂О

3) Р₂О₅ + 3 Н₂О=2Н₃РО₄

4) 2Н₃РО₄ + 2Аl= 2АlPO₄ + 3H₂

5) Р₂О₅ + 3CaO=Ca₃(PO₄)₂

6) PCl₃+ Cl₂=PCl₅
12. Выберите схемы превращений, в которых хлор проявляет свойства восстановителя

1) Сl^{+3 →} Сl⁺¹

2) Сl^{0 →} Сl^-1

3) Сl^{+ 7 →} Сl⁺⁵

4) Сl^{+5 →} Сl⁺⁷

5) Сl^{+3 →} Сl⁺⁷

6) Сl^{0 →} Сl⁺¹
13. Выберите схемы, в которых азот проявляет свойства окислителя

1) N^{+1 →} N^-3

2) N^{+5 →} N⁺²

3) N^{0 →} N⁺⁵

4) N^{-3 →} N⁺²

5)N^{+2 →} N⁺⁴

6) N^{0 →} N^-3
14. В каких схемах углерод является восстановителям?

1) С^{+4 →} С⁺²

2) С^{+2 →} С⁰

3) С^{0 →} С^-4

4) С^{0 →} С⁺⁴

5) С^{-4 →} С⁰

6) С^{+2 →} С⁺⁴


15.Установите соответствие между формулой частицы и ее электронным строением.

Формула частицы Электронное строение

A) N⁺⁴ 1) 1s²2s²2p³

Б) N⁰ 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B) N^-3 3)1s²2s ²2p⁶

Г) N⁺⁵ 4) 1s²2s²2p^]

5) 1s²2s^l

6) 1s²
16. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в нём

Уравнение реакции	Изменение степени окисления восстановителя
А)S + 02 = SO2 Б) 2А1 + 3S = A12S3 B) S + H2 = H2S Г) H2S + Zn = ZnS + H2	1) 0 —> +3 2) 0 —> +4 3) -2 —> 0 4) 0 —> +2 5) 0 —> +1 6) +1 —> 0

17. Установите соответствие между уравнением процесса и формулой вещества, являющегося восстановителем в нем.

Уравнение реакции

А) С + СО₂ = 2СО 1) Н₂

Б) СО₂ + 2Mg= С+ 2MgО 2) СО

В) С + 2Н₂ = СН₄ 3) РЬО

Г) СО + РЬО = РЬ + СО₂ 4) С

5) СО₂

6) Мg



18. Хлор вступает в реакцию с

1. 
   фтороводородом
   
2. 
   иодидом натрия
   
3. 
   бромидом натрия
   
4. 
   водородом
   
5. 
   хлоридом калия
   
6. 
   хлороводородом
   

19. Сера реагирует с

1. 
   натрием
   
2. 
   золотом
   
3. 
   водородом
   
4. 
   кислородом
   
5. 
   оксидом железа (III)
   
6. 
   водой
   

20. Азот

1) в обычных условиях бесцветный газ

2) химически активное вещество

3) реагирует с кислородом при обычных условиях

4) проявляет только окислительные свойства

5) 78,09% содержится в воздухе

6) реагирует с водородом с образованием аммиака
21. Фосфор

1) имеет несколько аллотропных модификаций

2) белый фосфор ядовит

3) при взаимодействии с кислородом проявляет восстановительные

свойства

4) растворяется в воде

5)имеет атомную кристаллическую решётку

6) красный фосфор светится в темноте

22. Углерод

1) не образует аллотропных видоизменений

2) химическая активность проявляется при высоких температурах

3) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с кислородом

4) восстанавливает металлы из их оксидов

5) проявляет окислительно-восстановительные свойства

6) газообразное вещество
23. Кремний

1) типичный неметалл

2) не образует аллотропных видоизменений

3) реагирует с кислотами

4) реагирует со щелочами

5) взаимодействует с водородом

6) реагирует с кислородом
24. Водород

1) самый распространённый элемент Вселенной

2)тяжёлый газ

3) проявляет только окислительные свойства

4) при поджоге реагирует с кислородом со взрывом

5) восстанавливает металлы из их оксидов

6) обладает резким запахом

25. Кислород

1) самый распространённый элемент на Земле

2) образует аллотропную модификацию – озон

3) реагирует со всеми простыми веществами

4) сильный окислитель

5) легче воздуха

6) сильный восстановитель
26. Объём углекислого газа (н. у.), который образуется при горении 2 л оксида углерода (II) в 2 л кислорода, равен________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
27. При взаимодействии 56 л оксида серы (IV) и 48 л кислорода остается избыток кислорода объемом (н.у.) _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
28. Объем (н.у.) углекислого газа, образовавшегося в результате обжига известняка, содержащего 250 г карбоната кальция, равен_________л. (Запишите число с точностью до целых.)
29. Масса меди, восстановленной из оксида меди (II) с помо­щью 0,5 моль оксида углерода (II), равен ________ г. (Запишите число с точностью до целых.)


30. Объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 32 л (н.у.) угарного газа, равен ________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

Часть 3

1. 
   Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
   

P + HNO₃  NO₂ + …+ …

Определите окислитель и восстановитель.

2. 
   Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
   

KNO₂ + … + H₂SO₄ → I₂ + NO + … + … .

Определите окислитель и восстановитель.
3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

H₂S+O₂ —> SO₂+…..

4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

S + NaOH —> Na₂S+Na₂SO₃+……
5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

Вr₂ + ……=I₂ + NaBr
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож­но осуществить

следующие превращения:

C—> CO—>X—>Na₂CO₃—> CO₂
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож­но осуществить

следующие превращения:

NaBr —>Br₂ —> HBr —>Х —>AgBr
8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож­но осуществить

следующие превращения:

S —>X₁ —> SO₃ —> X₂ —> BaSO₄
9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож­но осуществить следующие превращения:

N₂ —>NH₃ —>NH₄NO₃ —>NH₃—>NH₄Cl

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож­но осуществить следующие превращения:

СаСО₃ —> X —>СО —> CO₂ —>Na₂CO₃
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож­но осуществить следующие превращения:

S—>CuS—>H₂S—>SO₂ —>SO₃

12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож­но осуществить следующие превращения:

Р —>Р₂О₅ —>Н₃РО₄—>K₃ PO₄ —>Ag₃PO₄

13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож­но осуществить следующие превращения:

Br₂ —> КBr —>Br₂ —> X —> Al(OH)₃
14. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож­но осуществить следующие превращения:

N₂ —>NH₃—> X —> NH₃—> NH₄NO₃
15. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож­но осуществить следующие превращения:

Na₂ SiO₃—> H₂SiO₃ —> SiO₂ —> X—> H₂SiO₃

16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож­но осуществить следующие превращения:

N₂ —>Х —>NH₄NO₃ —>NH₃ —>NHCl
17. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож­но осуществить следующие превращения:

NaCl —> Cl₂—>HCl —>Х —>AgCl
18. Даны вещества: сера, азотная кислота, фосфор, кислород

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами
19. Даны вещества: бром, фосфор, алюминий, водород. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами
20. Даны вещества: углерод, кислород, конц. серная кислота, цинк.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами
21. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%. Определите простейшую формулу хлорида.
22. Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы равны соответственно40% и 60%. Определите простейшую формулу этого оксида
23. Образец соединения фосфора и брома массой 72 г содержит фосфор массой 9,3 г. Определите простейшую формулу этого соединения
24. Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. Определите формулу этого соединения, если массовая доля азота в нём составляет 87, 5 %
25. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?
26. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
27. В воде массой 600 г растворили аммиак объёмом 560 мл (н.у.). Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
28. В воде массой растворили сероводород объёмом 12 мл (н.у.). Определите массовую долю сероводорода в растворе.
29. В воде массой 200 г растворили аммиак объёмом 860 мл (н.у.). Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
30. В воде массой 100 растворили сероводород объёмом 20 мл (н.у.). Определите массовую долю сероводорода в растворе.