Самостоятельная работа по теме 3.4 естествознание. 3 Химические процессы
 Скачать 12.74 Kb.
|
|
Самостоятельная работа по теме 3.4. Химические процессы. Задание 2 1=б 2=в 3=г 4=а Задание 3 а) - 3) б) - 1) в) А-3; Б-2; Г - 1. Объяснение: а) Куда сместится равновесие: С(т)+ О₂(г) ⇄ СО₂(г) при увеличении давления? Ответ 3) не сместится. Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов газообразных веществ. По реакции объемы газов в исходных веществах и продуктах реакции равны (по коэффициентам 1 объем O₂ в исходных веществах, 1 объем CO₂ в продуктах реакции). Равновесие не сместится при изменении давления. б) Куда сместится равновесие: PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г)+Cl₂(г) - Q при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической? Ответ 1) влево, в сторону исходных веществ. Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, а у нас прямая реакция является эндотермической, следовательно равновесие сместится в сторону обратной реакции, т.е. в сторону исходных веществ. в) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + 45,9 кДж А) - 3) не происходит смещения равновесия Катализатор не смещает равновесия, он ускоряет и прямую и обратную реакции Б) - 2) смещается в сторону исходных веществ Повышение концентрации аммиака сместит равновесие в сторону его разложения, т.е. влево, в сторону исходных веществ. Г) - 1) смещается в сторону продуктов реакции Повышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов. Исходные вещества: 1 объем N₂(г) + 3 объема H₂(г) = 4 объема Продукты реакции: 2 объема NH₃(г). Объем продуктов реакции меньше. |