Коллоидная химия. задачи. 3 кгм3, если шарообразные частицы суспензии имеют дисперсность 2106 м

• Название: 3 кгм3, если шарообразные частицы суспензии имеют дисперсность 2106 м
• Анкор: Коллоидная химия
• Дата: 04.10.2022
• Размер: 116.01 Kb.
• Имя файла: задачи.docx
• Тип: Документы; #714297

127. Определите величину удельной поверхности суспензии каолина (плотность равна 2,5·10³ кг/м³), если шарообразные частицы суспензии имеют дисперсность 2·10⁶ м^-1. Суспензию считайте монодисперсной. Ответ дайте в м^-1 и в м²/кг. Определите, к какому типу (согласно принятым классификациям) относится дисперсная система

Дано:

ρ = 2,5·10³ кг/м³

D= 2·10⁶ м^-1

Решение:

удельная поверхность (S_уд) – отношение общей (межфазной) поверхности (мфп) S_мфп к объему V_ф или массе ω_ф диспергированной фазы:


1.Находим удельную поверхность суспензии каолина как отношение мфп к объему диспергированной фазы по следующей формуле:



где D – дисперсность, м^-1.



2. Находим удельную поверхность суспензии каолина как отношение мфп к массе диспергированной фазы по следующей формуле:



где k – коэффициент формы, тогда



kдля сферических, кубических частиц = 6



3. Удельная поверхность гетерогенной системы связана с дисперсностью и размерами частиц выражением:



Поскольку частицы дисперсной фазы имеют шарообразную форму, находим их диаметр по следующей формуле:



Диаметр частицы равен 0,5·10^-6 м, следовательно, согласно классификации

а) по дисперсности: система относится к группе ультрамикрогетерогенных систем (d < 1 мкм);

б) по агрегатному состоянию фазы и среды: каолин – это твердое нерастворимое в воде соединение, следовательно, с водой образует систему типа Т/Ж (гидрозоль или коллоидный раствор), а в газообразной среде – Т/Г (аэрозоль);

в) по взаимодействию частиц дисперсной фазы – свободнодисперсная система (частицы подвижны, участвуют в броуновском движении, равномерно распределяются в объеме системы);

г) по взаимодействию фазы и среды – лиофобная коллоидная система

(каолин нерастворим в воде, поэтому требуется принудительное диспергирование).
Ответ

146. Вычислите коэффициент растекания по воде для бензола и анилина, если работа когезии для бензола равна 0,0577 Дж/м², для анилина равна 0,0832 Дж/м², а работы адгезии соответственно равны 0,0666 и 0,1096 Дж/м². Объясните различие в коэффициентах растекания.

Дано:

W_{A (бензол)} = 0,0666 Дж/м²

W_{K (бензол)} = 0,0577 Дж/м²

W_{A (анилин)} = 0,1096 Дж/м²

W_{K (анилин)} = 0,0832 Дж/м²

Решение:

Растекание возможно при условии, что работа адгезии будет больше работы когезии: W_а ≥ W_к.

Адгезионные силы характеризуют молекулярное взаимодействие между поверхностями воды и бензола/анилина и стремятся растянуть каплю, тем самым увеличивая поверхность раздела «вода – бензол/анилин». В то же время силы когезии, действующие внутри капли бензола/анилина, стягивают ее, препятствуя растеканию, и результат смачивания будет зависеть от соотношения работ адгезии и когезии.

Разность работ адгезии и когезии W_а – W_к называется коэффициентом растекания по Гаркинсу, f. Если f > 0 – жидкость растекается, при f < 0 жидкость на межфазной поверхности не склонна к растеканию

1. Коэффициент растекания по воде для бензола

f _{(бензол)} = 0,0666 Дж/м² – 0,0577 Дж/м² = 0,0089 Дж/м² > 0, следовательно бензол растекается по воде.

2. Коэффициент растекания по воде для анилина

f _{(анилин)} = 0,1096 Дж/м² – 0,0832 Дж/м² = 0,0264 Дж/м² > 0, следовательно анилин растекается по воде.

Коэффициенты растекания для бензола и анилина различны, поскольку данная величина связана со строением жидкостей и с характером ориентации их молекул на границе раздела фаз и для каждого вещества своя.

Ответ: f _{(бензол)} = 0,0089 Дж/м²; f _{(анилин)} = 0,0264 Дж/м².
176. Вычислите поверхностное натяжение толуола при 323 К, если методом наибольшего давления пузырька газа получены следующие данные: давление пузырька при проскакивании его в воду равно 14,28·10² Н/м², а в толуол составляет 5,03·10² Н/м². Поверхностное натяжение воды при 323 К равно 67,91·10^-3 Н/м.

Дано:







Решение:

По мере роста пузырька воздуха, выдуваемого в жидкость через капилляр, радиус кривизны поверхности пузырька уменьшается до радиуса капилляра, а внешнее избыточное давление растет и становится максимальным и равным капиллярному (лапласовскому) давлению:

Это выражение используют для определения поверхностного натяжения



Для двух объектов (при условии постоянства параметров эксперимента) соблюдается соотношение



где и – давление и поверхностное натяжение воды. Поверхностное натяжение толуола рассчитываем по уравнению



Ответ: поверхностное натяжение толуола равно 23,9 мН/м.
187. Определите проекцию среднего сдвига для частиц гидрозоля за время 10 с, если радиус частиц 0,05 мкм, температура опыта 293, вязкость среды 1⋅10^-3 Па⋅с.

Дано:

T = 293 K

τ = 10 с

η = 1⋅10^-3 Па⋅с = 1⋅10^-3 Н⸱с/м²

r = 0,05 мкм = 0,05⸱10^-6 м

Решение:

1. Среднеквадратичный сдвиг связан с коэффициентом диффузии уравнением Эйштейна – Смолуховского Δх² = 2Dτ,

где Δх – средний сдвиг частицы, м/с

D – коэффициент диффузии, м²/с

τ – время наблюдения, с

2. Коэффициент диффузии вычислим по уравнению Эйнштейна



где N_А – число Авогадро, 6,02 · 10 ²³ молекул/моль;

η – вязкость дисперсионной среды, Н · с/м² (Па · с);

r – радиус частицы, м;

R – универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/моль · К;

T – абсолютная температура, К.


3. Рассчитаем проекцию среднего смещения (среднеквадратичный сдвиг) частиц эмульсии



Ответ:
208. С помощью метода поточной ультрамикроскопии в объеме 3∙10^-12 м³ подсчитано 55 частиц аэрозоля – дыма мартеновских печей. Частицы имеют кубическую форму с длиной ребра куба 92 нм, плотность 2∙10³ кг/м³. Определите концентрацию частиц аэрозоля.

Дано:

n = 55

l = 92 нм

ρ = 2∙10³ кг/м³

V= 3∙10^-12 м³

Решение:

1. Объем одного кубика золота равен: V₀ куб  l³ → V₀ куб=(92 нм)³=7,79⸱10^-22м³

2. Учитывая, что масса частиц дисперсной фазы m в видимом объеме V равна m = c⸱V; масса одной частицы m₀будет равна , объем одной частицы равен , находим концентрацию частиц






Ответ: концентрация частиц аэрозоля

230. Коллоидный раствор (золь) Cr(OH)₃ получен при смешивании 10 мл водного раствора CrCl₃ с молярной концентрацией 0,01 моль/л и 16 мл водного раствора NH₄OH с молярной концентрацией 0,02 моль/л.

1) Напишите уравнение реакции и определите, какой из продуктов реакции образует золь.

2) Рассчитайте, какое из исходных веществ – CrCl₃ или NH₄OH – взято в избытке.

3) Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя Cr(OH)₃ и укажите заряд коллоидной частицы (гранулы).

4) Определите, к какому электроду и какая часть мицеллы будет перемещаться при электроосмосе.

5) Для данных электролитов: K₂SO₄, NaNO₃, Na₃PO₄, MgCl₂, CdSO₄, Al₂(SO₄)₃:

а) определите, какой из ионов электролита будет вызывать коагуляцию, и расположите ионы в ряд в порядке уменьшения порога коагуляции;

б) рассчитайте пороги коагуляции С_к в золе Cr(OH)₃ для каждого из предложенных электролитов, используя правило Шульца-Гарди или закономерность Дерягина-Ландау, если порог коагуляции гидрозоля Cr(OH)₃ под действие электролита KNO₃ равен С_к.

Решение:

1. Согласно реакции CrCl₃ + 3 NH₄OH = Cr(OH)₃ + 3 NH₄Cl гидрозоль образует Cr(OH)₃, так как плохо растворяется в воде.

2. Рассчитываем, какое из исходных веществ взято в избытке, для этого находим число моль эквивалентов каждого из исходных веществ

nэк(В) = V·C_м·Z,

где V – объем раствора, л; С_м – молярная концентрация, моль/л; Z – число эквивалентности вещества

Z(CrCl₃) = 1;

n_эк (CrCl₃) = 10·10^–3·0,01·1 = 1·10^–4 моль;

Z(NH₄OH) = 4

n_эк (NH₄OH) =16·10^–3·0,02·4 = 12,8·10^–4 моль.

В избытке взят NH₄OH.

Так как NH₄OH взят в избытке, следовательно, раствор NH₄OH будет являться электролитом-стабилизатором, ионы которого образуют ДЭС:

NH₄OH →NH₄⁺ + OH^-

3. В соответствии с правилом Фаянса-Панета-Пескова, ионы NH₄⁺ будут являться потенциалопределяющими ионами, тогда ионы OH^- – противоионами.



4. Потенциалопределяющими ионами являются NH₄⁺. В растворе протекает реакция, приводящая к образованию золя гидроксида хрома (III). Ядро мицеллы будет представлено агрегатом из m молекул Cr(OH)₃, на поверхности которых в соответствии с правилом Панета-Фаянса адсорбируются ионы (потенциалопределяющие), входящие в состав агрегата и находящиеся в избытке. Заряд ядра компенсируется противоионами, часть которых прочно удерживается у поверхности адсорбционными и электростатическми силами (образуется гранула). Другая часть противоионов вследствие теплового движения распределяется в диффузной части ДЭС. Мицелла нейтральна, а коллоидная частица положительна и при электрофорезе будет перемещаться к отрицательно заряженному электроду. Коагулирующими ионами для данного золя будут анионы, так как при увеличении концентрации их в системе ДЭС сжимается.

5. а) Коагуляцию положительно заряженного гидрозоля хрома вызывают противоионы, т. е. анионы электролитов.

NaNO_3, MgCl_2, K₂SO₄, CdSO_4, Na₃PO₄, Al₂(SO₄)₃
б) Соотношения порогов коагуляции разнозарядных ионов электролитов по Дерягину-Ландау равны: С_к(1) : С_к(2) : С_к(3) = 1:0,016:0,0014.
Электролит KNO₃ содержит 1 ион–коагулятор в молекуле KNO₃, следовательно:

Ск(1) = Ск(KNO₃) = 5,0∙10^-2 моль/л

Электролит–коагулятор K₂SO₄ содержит 1 ион–коагулятор в молекуле K₂SO₄, следовательно:

С_к (K₂SO₄) = C_к (2) = Ск(1)⸱0,016 = 5,0∙10^-2 моль/л ⸱0,016 = 8∙10^-4 моль/л

Электролит–коагулятор NaNO₃ содержит 1 ион–коагулятор в молекуле NaNO₃, следовательно:

С_к (NaNO₃) = Ск(1) = Ск(1)⸱1 = 5,0∙10^-2 моль/л

Электролит–коагулятор Na₃PO₄ содержит 1 ион–коагулятор в молекуле Na₃PO₄, следовательно:

С_к (Na₃PO₄) = Ск(3) = Ск(1) ⸱0,0014 = 7⸱10^-4 моль/л

Электролит–коагулятор MgCl₂ содержит 2 ион–коагулятор в молекуле MgCl₂, следовательно:

С_к (MgCl₂) =

Электролит–коагулятор CdSO₄ содержит 1 ион–коагулятор в молекуле CdSO₄, следовательно:

С_к (CdSO₄)= С_к (K₂SO₄) = 8∙10^-4 моль/л

Электролит–коагулятор Al₂(SO₄)₃ содержит 3 ион–коагулятор в молекуле Al₂(SO₄)₃, следовательно:

С_к (Al₂(SO₄)₃)=
Аналогичные расчеты можно сделать, используя правило Шульце-Гарди. Соотношение порогов коагуляции по Шульце-Гарди
Ск(1) : Ск(2) : Ск(3) = 1 : 0,05 : 0,0028;

С_к (K₂SO₄) = C_к (2) = Ск(1)⸱0,05 = 5,0∙10^-2 моль/л ⸱0,05 = 2,5∙10^-3 моль/л

С_к (NaNO₃) = Ск(1) = Ск(1)⸱1 = 5,0∙10^-2 моль/л

С_к (Na₃PO₄) = Ск(3) = Ск(1) ⸱0,0028 = 1,4⸱10^-4 моль/л

С_к (MgCl₂) =

С_к (CdSO₄)= С_к (K₂SO₄) = 2,5∙10^-3 моль/л

С_к (Al₂(SO₄)₃)=

Ответ: 1) заряд коллоидной частицы – положительный; 2) при электрофорезе гранула перемещается к отрицательно заряженному электроду; 3) коагулирующим ионом является анион. По Дерягину-Ландау порог коагуляции уменьшается в следующем ряду: NaNO_3, MgCl_2,K₂SO₄, CdSO_4, Na₃PO₄, Al₂(SO₄)₃

По Шульце-Гарди: NaNO_3, MgCl_2,K₂SO₄, CdSO_4, Al₂(SO₄)_3, Na₃PO₄

247. По экспериментальным данным адсорбции фенола на ионите при 473 К графически определите:

а) константы уравнения Фрейндлиха и Ленгмюра;

б) запишите уравнения Фрейндлиха и Ленгмюра с учетом полученных констант;

в) пользуясь константами уравнения Ленгмюра, постройте изотерму адсорбции Ленгмюра:

С·102, моль/л	3,0	6,0	7,5	9,0
А·103, кг/кг	0,85	1,30	1,35	1,40

Решение.

I) Линейной формой уравнения Фрейндлиха является логарифмическая форма: lgA = lnK+(1/n)lgс. Находим lgс и lgA:

lgС	2,48	2,78	2,88	2,95
lgА	2,93	3,11	3,13	3,15

2) Строим график в координатах lgA – lgС и находим по данной зависимости постоянные уравнения:







Отрезок ɑ представляет собой lgК в уравнении A= Кc ^1/n,

Из графика следует, что lg К = 1,75, тогда K = 10^1,75=56.23

Для данного случая уравнение A= Kc^1/n, можно записать так: A= 56.23c².
II) Для построения изотермы адсорбции Ленгмюра в линейных координатах рассчитаем отношение c/А для каждого значения c:

0.35

0.46

0.55

0.64

1)По полученным значениям строим изотерму адсорбции в координатах линейной формы уравнении Лэнгмюра:



2) Графически рассчитываем константы уравнения Ленгмюра:



2) Находим значение предельной адсорбции






4) Рассчитываем величину адсорбции:

С·102, моль/л	A (кг/кг)
3
6
7,5
9

5) Строим изотерму адсорбции Ленгмюра:


Ответ: а) константы уравнения Фрейндлиха: K = 10^1,75=56.23; n=2

константы уравнения Ленгмюра: =2250 кг/кг; К=0,0023 моль/л

б) Для данного случая уравнение Фрейндлиха A= Kc^1/n, можно записать так: A= 56.23c². Для данного случая уравнение Ленгмюра:
274. Известно, что при образовании насыщенного слоя ПАВ на границе раствор – газ площадь, занимаемая одной молекулой ПАВ, составляет 28(А⁰)², толщина адсорбционного слоя – 19,4 А. Плотность ПАВ 930 кг/м³. Рассчитайте молекулярную массу ПАВ.

Дано:

S₀= 28(А⁰)² = 2,8 нм²





1. Зная площадь, занимаемую молекулой ПАВ в насыщенном слое, рассчитываем величину предельной адсорбции A_max:



где S₀ - площадь, занимаемая одной молекулой, м²; где

N_А – число Авогадро, 6,02· 10 ²⁶ молекул/кмоль;
2. Молекулярная масса ПАВ


Ответ: М=
289. По изотерме БЭТ адсорбции бензола при 293 К рассчитайте удельную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая одной молекулой бензола, равна S₀ = 0,49 нм².

p/ps	0,10	0,15	0,20	0,25	0,30	0,35
А·102, м3/кг	1,15	1,37	1,55	1,71	1,86	1,99

Решение данной задачи заключается в обработке данных по уравнению полимолекулярной адсорбции. Для начала необходимо найти значения и заполнить табл.

p/ps	0,10	0,15	0,20	0,25	0,30	0,35
	0,97	1,29	1,61	1,95	2,30	2,71

Строим зависимость = f (p/p_s)

Определяем тангенс угла наклона по координатам двух точек на прямой и отрезок, отсекаемый на оси ординат, что позволит рассчитать значений предельной адсорбции:





Решаем систему из двух неизвестных







=4,07⸱10⁵ м²/кг

Ответ:

311. По экспериментальным данным конденсации паров воды на активированном угле при Т = 293 К построить: 1) кривую капиллярной конденсации, 2) интегральную и 3) дифференциальную кривые распределения объема пор адсорбента по радиусам (мольный объем адсорбата v_m = 0,018 м³/моль; σ = 72,5⸱ 10^-3 Дж/м²).

p/ ps……	0,23	0,43	0,5	0,53	0,62	0,74
Аадс 103, моль/кг.	0,5	2,3	4,0	5,0	10,0	16,0
Адес 103, моль/кг	0,5	2,7	5,3	7,8	14,5	16,0

Решение:

1. В соответствии с условием задачи строим изотерму капиллярной конденсации.

Капиллярно-конденсационный гистерезис можно наблюдать на изотермах адсорбции в мезопористых материалах при снятии кривых адсорбции-десорбции. При повышении давления пара на пористом адсорбенте идут процессы адсорбции и капиллярной конденсации, при уменьшении давления пара – процессы десорбции и испарения капиллярного конденсата, которые могут сопровождаться капиллярно-конденсационным гистерезисом. Физическая адсорбция обратима и за гистерезис на изотермах сорбции -десорбции ответственна капиллярная конденсация.


Наблюдается несовпадение ветвей адсорбции и десорбции (гистерезисная петля), вызванное капиллярной конденсацией.
2. Выбрать ряд точек на ветви десорбции (6 – 8), соответствующих определенным значениям p/pS и

а) по уравнению V = AV_mрассчитать объем пор, заполненных конденсатом;

б) для тех же значений p/p_Sпо уравнению рассчитать максимальный радиус пор, заполненных конденсатом.

№ точки	p/pS	Адес 103, моль/кг	V⸱106, м3/кг	r⸱1010,м
1	0,23	0,5	9	7,3
2	0,3	1	18	8,9
3	0,43	2,7	48,6	12,7
4	0,5	5,3	95,4	15,5
5	0,53	7,8	140,4	16,9
6	0,62	14,5	261	22,4
7	0,74	16	288	35,6

3) Построить интегральную (структурную) кривую адсорбента в координатах V = f(r) (кривая 1).


4) Пользуясь интегральной кривой распределения объема пор по радиусам найти ряд значений ΔV/Δr и построить дифференциальную кривую распределения объема пор по радиусам в координатах ΔV/Δr = f(r) (кривая 2).

№ точки	ΔV/Δr 104м2/кг	r⸱1010,м
1	4	2,5
2	21,5	2,5
3	34,7	2,5
4	65,9	2,5
5	98,9	2,5
6	116,4	2,5
7	121,9	2,5
8	130,3	2,5
9	130,7	2,5
10	131,1	2,5
11	132,3	2,5

327. Для полного обессоливания методом ионообменной адсорбции V м³ природной или разбавленной сточной воды последовательно пропускают через колонки, содержащие m₁ кг катионита в Н-форме, ДОЕкат моль-экв/кг и m₂ кг анионита в ОН-форме, ДОЕ анио моль-экв/кг (табл).

1) Напишите уравнения ионообменных реакций, протекающих на катионите и анионите с участием ионов каждой соли.

2) Определите, в какой последовательности будут адсорбироваться ионы на катионите и анионите, расположив их в ряд по уменьшению адсорбируемости.

3) Пересчитайте концентрацию солей в водном растворе, выраженную в г/л, в молярную концентрацию эквивалентов (моль экв/л) и определите суммарную концентрацию солей в (моль экв/л).

4) Рассчитайте количество (m₁ и m₂, кг) катионита и анионита, достаточного для обессоливания заданного объема воды.

ДОЕкатионита, Моль экв/кг	ДОЕанионита, Моль экв/кг	V, м3	Формула соли	Концентр. Сэл, г/л
4,0	3,8	50	MgCl2 H2[ZnCl4] H2[CoCl4] AgNO3	0,012 0,021 0,030 0,041

Решение. Уравнения ионообменных реакций имеют вид

1. MgCl2

2R-H + MgCl₂= R2Mg + 2HCl на катионите;

R-OH + HCl = RCl + H₂O на анионите.

2.H2[ZnCl4]

2R-H + H2[ZnCl4]= R2Zn + 4HCl на катионите;

R-OH + HCl = RCl + H₂O на анионите.

3. H2[CoCl4]

2R-H + H2[CoCl4]= R2Co + 4HCl на катионите;

R-OH + HCl = RCl + H₂O на анионите.

4. AgNO3

R-H + AgNO3= RAg + HNO₃ на катионите;

R-OH + HNO₃ = RNO₃ + H₂O на анионите.

В соответствии с закономерностями адсорбции на катионите адсорбируется в первую очередь ион магния, затем Co, Zn и Ag,на анионите– хлорид-ион.

Обмен ионов протекает в эквивалентных количествах, поэтому вначале пересчитываем концентрацию С, выраженную в г/л, в молярную концентрацию эквивалентов Сэк по формуле



где Мэк – молярная масса эквивалентов, г/моль; Zэк – число эквивалентности, равное заряду иона по модулю.









По закону эквивалентов

Сэк(MgCl₂) = Сэк(Mg²⁺) = Сэк(Cl^-)

Сэк( ) = Сэк(Zn²⁺)= Сэк(Cl^-).

Сэк( ) = Сэк(Co²⁺)= Сэк(Cl^-).

Сэк( ) = Сэк(Ag⁺)= Сэк(NO₃^-).

Динамическую обменную емкость ионита ДОЕ рассчитываем по формуле



где Сэк – суммарная молярная концентрация эквивалентов всех катионитов

или всех анионитов, моль/л; Vводы – объем воды, пропускаемой через ионит, л;

m_ионита – масса катионита или анионита, кг.












Ответ: m_{анионита} 13,05 кг; m_{катионита} 12,4 кг


359. Рассчитайте электрокинетический потенциал поверхности кварца по данным, полученным при исследовании электроосмотического переноса жидкости через кварцевую мембрану: сила тока 2·10^-3 А, объемная скорость раствора KCl, переносимого через мембрану, 0,02 мл/с, удельная электрическая проводимость раствора 1,2·10^-2 См·м^-1, вязкость раствора 1·10^-3 Па·с, относительная диэлектрическая проницаемость 80,1

Дано:

I=2·10^-3 А

η = 1·10^-3 Па·с = 1·10^-3 Н·с/м²

= 0,02 мл/с = 2⸱10^-8 м³/с

ε = 80,1

k = 1,2·10^-2 См·м^-1

Решение:

Расчет электрокинетического потенциала при электроосмосе ведут по уравнению:



где:  - величина электрокинетического потенциала, В;  - вязкость среды, Н·с/м²;  - диэлектрическая проницаемость среды, для водной среды равная 81 (безразмерная величина); ₀ - электрическая константа (диэлектрическая проницаемость вакуума), равная 8,85·10^-12 Ф/м;  – удельная электрическая проводимость, Ом^-1 м ^-1;  – объемная скорость электроосмоса, м ³/с, I – сила тока, А.



Ответ: электрокинетический потенциал поверхности кварца составил 0,17 В
367. Сточные воды производства фотоматериалов содержат коллоидное серебро в виде иодида серебра. Рассчитайте расход Al₂(SO₄)₃, кг, на очистку 1000 м³ сточных вод, предполагая, что знак электрических зарядов коллоидных частиц положительный. Пороги коагуляции, моль/м³, для одновалентных ионов − 140; для двухвалентных – 1,98; для трехвалентных – 0,052.

Решение:

1) Если электрический заряд коллоидных частиц положительный, ионами–коагуляторами являются ионы (z = 2). Порог коагуляции сточных вод по Al₂(SO₄)₃, рассчитываем следующим образом


2. Рассчитаем массу (кг) Al₂(SO₄)₃, которая необходима для коагуляции 1000 м³ сточных вод: m Al₂(SO₄)₃= Cк(Al₂(SO₄)₃  VB  M Al₂(SO₄)₃= 0,66  1000  0.342 = 225.7 кг.

Ответ: Рассчитайте расход Al₂(SO₄)₃, кг, на очистку 1000 м³ сточных вод составляет 225,7 кг