8. Характеристики и виды движения водного теплоносителя в паровых котлах Гидродинамика водного теплоносителя в паровых котлах

• Название: 8. Характеристики и виды движения водного теплоносителя в паровых котлах Гидродинамика водного теплоносителя в паровых котлах
• Дата: 24.01.2020
• Размер: 4.43 Mb.
• Имя файла: 5132c44.doc
• Тип: Документы; #105614
• страница: 32 из 39

11.4.Переход примесей из воды в насыщенный пар

Примеси, содержащиеся в воде, могут перейти в равновесный с ней насыщенный пар за счет уноса влаги паром (влажность пара ω) и за счет растворимости в насыщенном паре. В двухфазной равновесной системе между концентрациями растворенного вещества в паре С_п и воде С_в поддерживается определенное соотношение, которое называется коэффициентом распределения K_p

(11.17)

С учетом влажности пара количество примесей в паре

(11.18)

где K_вын - суммарный коэффициент выноса примесей в пар

(11.19)

Унос влаги паром - гидродинамический процесс, рассматривался в гл.9.

Коэффициент распределения К_p характеризует физико-химические процессы, зависит от давления (температуры) в системе, свойств растворенного вещества и раствора, в котором кроме данного вещества обычно содержатся другие компоненты.

Коэффициент распределения K_p, рассчитанный по (11.17), называют еще видимым коэффициентом распределения (иногда обозначают K_p^вид ). Коэффициент K_p не учитывает формы существования вещества в растворе: молекулярную и ионную.

Аналогично вводятся понятия истинных коэффициентов распределения для молекулярной К_м и ионной К_и форм.

Формула для расчета молекулярного коэффициента распределения

(11.20)

где n - координационное число, зависящее от природы растворенного вещества.

В логарифмических координатах

(11.21)

зависимость (11.20) представляет собой прямую линию, выходящую из точки р = р_кр, ρ′ = ρ″, К_м = 1, угол наклона которой определяется числом n. На (рис. 11.11) показана часть лучевой диаграммы.



I - весьма слабые электролиты (n < 1), в водных растворах почти недиссоциированы, коэффициент распределения при p = 11 МПа и выше составляет десятки процентов (типа гидратированных оксидов железа, алюминия и т.п.);

II - менее слабые электролиты (n = 1…3), коэффициент распределения в том же диапазоне - проценты (типа кремнекислоты);

III - сильные электролиты (n > 3), практически полностью диссоциированы, коэффициент распределения - десятые, сотые и меньшие доли процента (силикаты, сульфаты, фосфаты натрия, кальция).

Ионные формы растворенных веществ более гидратированы, координационное число n у них больше, а коэффициент распределения - меньше, чем у молекулярной формы. Видимый коэффициент распределения К_p зависит от К_м, К_и и доли диссоциированных молекул.

Для слабых электролитов видимый коэффициент

(11.22)

где β - доля молекулярной формы в общей концентрации растворенного вещества; (1 – β) - доля ионной формы.

На β влияет не только давление, но и показатель рН. Поэтому при одном и том же давлении К_р будет различным в зависимости от показателя рН (рис. 11.12). Однако К_p для Fe₃O₄, SiO₂, CuO в широких пределах изменения показателя рН (в рабочем диапазоне для паровых котлов) постоянен. Объясняется это тем, что для слабых электролитов β ≈ 1, (1-β) ≈ 0, т.е. К_p ≈ K_м.



Для сильных электролитов (соли сильных оснований и кислот) определяется степень диссоциации α (доля ионной формы вещества), которая зависит от концентрации электролита и давления (плотности), но не зависит от показателя рН. Коэффициент распределения (видимый) выражается через степень диссоциации в воде α_в и средние коэффициенты активности в воде f_в и паре f_п:

(11.23)

Из (11.23) видно, что K_p изменяется от значения при α_в =1 до К_м при α_в = 0 (рис. 11.13). Соответствующие лучи для и К_м представлены на (рис. 11.14).



При 0 < α_в<1 кривые для K_p расположены между этими лучами. Коэффициенты и К_м при ρ′/ρ″ = 10 (р = 12 МПа) отличаются на два порядка (в 100 раз). Растворимость в воде тазов Н₂, Не, Ne, молекулы которых имеют небольшие размеры, весьма мала. Газы СО₂ Cl, H₂S, SO₂ NH₃, молекулы которых образуют водородные связи и химические соединения с молекулами воды, растворяются хорошо. В области низких и умеренных температур (рис. 11.15) растворимость газов уменьшается с ростом температуры, достигая минимального значения для легких газов (гелий, водород, неон) при 50°С, для кислорода - при 90…100°С, для оксида углерода СО₂ - при 150°С, затем происходит увеличение растворимости. Для аммиака NH₃ минимума растворимости нет. В диапазоне давлений (до 30…35 МПа), при которых работают энергетические блоки, растворимость газов пропорциональна давлению.



Коэффициент распределения летучих веществ между водой и паром больше 1 (рис. 11.16), т.е. при кипении воды летучие вещества переходят в пар. С одной стороны, на этом процессе основывается деаэрация воды, но, с другой стороны, это затрудняет поддержание в воде на необходимом уровне показателя рН, так как аммиак и летучие амины переходят в пар.



Для правильного выбора водно-химического режима парового котла и внутрибарабанных устройств необходимо знать не только К_p и ω, но и соотношение между ними.

На (рис. 11.17) показаны значения К_p для разных давлений в зависимости от силы электролита - показателя координатного числа n. Там же приведены обычные для барабанных котлов значения влажности пара ω = 0,02…0,05% (в долях ω = 0,0002…0,0005).



При низком давлении в барабане (р = 4 МПа) коэффициент распределения К_p выше влажности ω при n < 2 ((рис. 11.17), т.е. для весьма слабых и некоторых слабых электролитов. К ним относятся Fe₃O₄, А1₂O₃, CuO, B₂O₃, SiO₃. Продукты коррозии (Fe₃O₄, А1₂O₃ и др.) имеют малую растворимость в воде, поэтому даже при высоком значении K_p концентрация их в паре мала.

Особое значение имеет кремнекислота H₂SiO₃ - в воде ее заметное количество, и в паре она хорошо растворяется. Сильные электролиты имеют К_p << ω, и их концентрация в воде особого влияния на качество пара не оказывает, если предусмотреть достаточную эффективность сепарации пара. По содержанию SiO₂, в воде устанавливается предельно допустимое значение.

При среднем давлении (р = 11 МПа) весьма слабые и слабые электролиты (n < 3) имеют К_p > ω, причем для Fe₃O₄, А1₂O₃ это превышение составляет примерно три порядка, для SiO₂ - два порядка. Сильные электролиты имеют еще К_p < ω. Для этого давления становится актуальным для получения чистого пара снижение концентрации слабых электролитов в воде, улучшение сепарации и промывки пара.

При высоком давлении в барабане (р = 15,5 МПа) только очень сильные электролиты (n > 5) имеют коэффициент распределения К_р ниже, чем влажность пара ω, т.е. в насыщенный пар основное количество примесей поступает не с влажностью пара, а путем их растворения. Отсюда возникает задача обязательной промывки пара водой более чистой, чем котловая. Но при этом не следует принижать роль сепарации - в котловой воде часто содержатся не только растворенные примеси, но и взвеси, шлам с концентрацией C_в^взв. Эта часть примеси уносится вместе с каплями воды.