Химия контрольная. Химия, контрольная 1. А Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения
 Скачать 21.96 Kb.
|
|
16. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: ZnSO4 ← ZnO ← ZnS → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2. б) Напишите уравнения не менее четырех реакций, при помощи которых можно получить карбонат кальция. 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2↑ ZnO+SO3=ZnSO4 ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl Zn(OH)2+2NaOH=[сплавление]=Na2ZnO2+2H2O Са(ОН)2 + СО2 = Са(СО)з + Н2О CaO+CO2=CaCO3 H2CO3+Ca=CaCO3+H2 MgCO3+Ca=CaCO3+Mg 37. Определите эквивалент и молярную массу эквивалентов азота, кислорода, углерода в соединениях NH3, H2O, CH4. Если считать NH3, H2O и CH4 слабыми соответственно 3-основной, 2-основной и 4-основной к-ми, то эквиваленты и молярные массы экв-в равны соответственно 1/3 и 14/3 = 4.67 г/моль, 1/2 и 16/2 = 8 г/моль, 1/4 и 12/4 = 3 г/моль. 58. Внешний энергетический уровень атома выражается конфигурацией … 5s25p2. Напишите его полную электронную конфигурацию. Какой это элемент? Сколько свободных р-орбиталей содержится на внешнем энергетическом уровне этого элемента? Олово Sn... 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2, на внешнем энергетическом уровне имеется одна свободная p-орбиталь... 77. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) Cr(OH)2 или Cr(OH)3; б) CuOH или Cu(OH)2; в) Fe(OH)2 или Fe(OH)3? Чем ниже степень окисления металла, тем более сильные основные свойства проявляет его гидроксид. Связано это с тем, что чем больше гидроксогрупп присоединено к металлу, тем менее полярной оказывается связь металл-кислород, а значит более полярной связь кислород-водород. СuOH cильнее Cu(OH)2 Fe(OH)2 сильнее Fe(OH)3 Sn(OH)2 сильнее Sn(OH)4 81. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и Н2(г), в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 100 л СО (условия нормальные)? CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г), ΔH = - 216кДж ΔHoобр. (CH4) = −74,9 ΔHoобр. (H2Oпар) = −241.8 ΔHoобр. (CO) = −110.5 ΔHoобр.(H2) = 0 ΔH = ΔHoобр. (CH4) + ΔHoобр. (H2O) - ΔHoобр. (CO) - 3* ΔHoобр. (H2) ΔH = -316.65 + 110.5 = -216.2 кДж - для 1 моль Для n=V/Vm = {100 / 22.4 = 4.5 (моль)} ΔH4.5 моль = -965.2 - для 4.5 моль 102. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2  2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O2] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота. Кр = [NO]^2 *[O2]\[NO2]^2 =3,125 [NO2]исх = 0,4 + 1 = 1,4 моль\л 124. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза Cr2(SO4)3. К раствору добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) KOH. В каком случае гидролиз сульфата хрома усилится? Почему? Гидролиз Cr2(SO4)3 по 1 ступени: Cr2(SO4)3 + 2H2O <=> 2CrOHSO4 + H2SO4 2Cr3+ 3SO4(сверху 2-) + 2H2O <=> 2CrOH2+ + 2H+ + 2SO4(сверху 2-) 2Cr3+ + 2H2O <=> 2CrOH2+ + 2H+ Гидролиз идет по катиону, среда кислотная (pH < 7) а) При добавлении H2SO4 в растворе увеличивается концентрация катионов водорода H2SO4 = 2H+ + SO4(сверху 2-) Таким образом, увеличивается концентрация продуктов в равновесной системе 2Cr3+ + 2H2O <=> 2CrOH2+ + 2H+ в результате чего, согласно принципа Ле Шателье, равновесие смещается влево, то есть гидролиз ослабевает б) При введении КОН в растворе увеличивается концентрация гидроксид-ионов ОН-, что приводит к уменьшению концентрации катионов водорода Н+ КОН = К+ + ОН- Н+ + ОН- = Н2О Концентрация продукта гидролиза уменьшается, что смещает равновесие в системе вправо, то есть гидролиз усиливается. Ответ: гидролиз усиливается в случае б 145. Вычислить титры растворов: а) 0,05 М NaCl; б) 0,004 н. Ca(OH)2; в) 0,5 н. HNO3; г) 30 %- ного КОН, ρ = 1,297 г/см3. T = m/V а) Пусть Vр-ра = V (мл), тогда n(NaCl) = 0,05V моль, а m(NaCl) = 0,05V*58,5 = 2,925V грамм T = 2,925V/V = 2,925 г/мл б) Пусть Vр-ра = V (мл), тогда nэкв(Ca(OH)2) = 0,004V моль, а m(Ca(OH)2) = 0,004V*37 = 0,148V грамм T = 0,148V/V = 0,148 г/мл в) Пусть Vр-ра = V (мл), тогда nэкв(HNO3) = 0,5V моль, а m(HNO3) =0,5V*63 = 31,5V г T = 31,5V/V = 31,5 г/мл г) Пусть Vр-ра = V (мл), тогда mр-ра = 1,297V грамм, а m растворенного вещества KOH = 1,297V*0,3 = 0,3891 грамм T = 0,3891V/V = 0,3891 г/мл |