|
|
Тема 1. Многообразие химических реакций (15 ч)
|
|
1
|
Вводный инструктаж по ТБ Степень окисления Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях . Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и
восстановления.
|
|
|
|
Сущность окислительно-восстановительных реакций. Восстановитель. Окислитель
|
|
|
2
|
Тепловой эффект химических реакций. Повторение. Типы химических реакций.
|
|
|
|
Понятие о скорости химической реакции Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе.
|
|
|
3
|
Обратимые и необратимые реакции
|
|
|
|
Практическая работа 1. Изучение влияния условий проведения химической реакции
на её скорость.
|
|
|
4
|
Электролитическая диссоциация. Сущность процесса электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.
|
|
|
|
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Решение заданий ОГЭ.
|
|
|
5
|
Слабые и сильные электролиты. Степень
диссоциации. Повторение Кислоты.
|
|
|
|
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Лабораторный опыт. Реакции обмена между растворами электролитов
|
|
|
6
|
Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.
|
|
|
|
Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов». Реакции ионного обмена.
|
|
|
7
|
Гидролиз солей. Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»
|
|
|
|
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии.
|
|
|
8
|
Контрольная работа по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».
|
|
|
|
Тема 2. Многообразие веществ (43 ч)
|
|
|
|
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов
|
|
|
9
|
Галогены: физические и химические свойства. Хлор . Решение заданий ОГЭ. Лабораторный опыт. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений
|
|
|
|
Соединения галогенов: хлороводород, получение и свойства.
|
|
|
10
|
Хлороводородная кислота и ее соли. Повторение: окислительно-восстановительные реакции.
|
|
|
|
Практическая работа 3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств. Качественные реакции на ионы в растворе.
|
|
|
11
|
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера: физические и химические свойства
Аллотропия серы.
|
|
|
|
Свойства и применение серы. Решение заданий ОГЭ. Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений.
|
|
|
12
|
Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы.
|
|
|
|
Оксид серы(IV). Сернистая кислота и её соли.
|
|
|
13
|
Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли. Решение расчётных задачповт Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Решение заданий ОГЭ
|
|
|
|
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Лабораторный опыт Качественные реакции на сульфид-, сульфити сульфат-ионы в растворе.
|
|
|
14
|
Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
|
|
|
|
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот: физические и химические свойства.
|
|
|
15
|
Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение. Повторение: окислители, восстановители.
|
|
|
|
Практическая работа 5. Получение аммиака и изучение его свойств.
|
|
|
16
|
Соли аммония. Лабораторный опыт. Взаимодействие солей
аммония со щелочами. Решение заданий ОГЭ.
|
|
|
|
Оксиды азота. Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.
|
|
|
17
|
Свойства концентрированной азотной кислоты.
|
|
|
|
Азотная кислота и её соли. Азотные удобрения. Решение заданий ОГЭ.
|
|
|
18
|
Фосфор: физические и химические свойства. Аллотропия фосфора.
|
|
|
|
Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.
|
|
|
19
|
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены.
|
|
|
|
Углерод: физические и химические свойства . Адсорбция. Повторение Аллотропия углерода.
|
|
|
20
|
Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.
|
|
|
|
Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе. Решение заданий ОГЭ. Лабораторный опыт. Качественная реакция на углекислый газ. Качественная реакция на карбонат-ион
|
|
|
21
|
Практическая работа 6. Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
|
|
|
|
Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.
|
|
|
22
|
Обобщение по теме «Неметаллы». Решение заданий ОГЭ.
|
|
|
|
Контрольная работа по теме «Неметаллы».
|
|
|
23
|
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева Металлическая связь. Физические свойства металлов. Сплавы металлов.
|
|
|
|
Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов Лабораторный опыт. Изучение образцов металлов.
|
|
|
24
|
Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Лабораторный опыт. Взаимодействие металлов с растворами солей.
|
|
|
|
Щелочные металлы и их соединения. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
|
|
|
25
|
Оксиды и гидроксиды щелочных металлов.
Применение щелочных металлов. Повторение строение атома металлов.
|
|
|
|
Щелочноземельные металлы и их соединения. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жёсткость воды и способы её устранения. Лабораторный опыт. Ознакомление со свойствами и
превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
|
|
|
26
|
Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.
|
|
|
|
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Повторение свойства кислот и оснований. Лабораторный опыт. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами
|
|
|
27
|
Железо. Нахождение в природе. Свойства
железа.
|
|
|
|
Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III). Лабораторный опыт Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+
|
|
|
28
|
Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
|
|
|
|
Обобщение Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.
|
|
|
29
|
Контрольная работа по теме «Металлы»
|
|
|
|
Тема 3. Краткий обзор важнейших органических веществ (9 ч)
|
|
|
|
Органическая химия. Углеводороды: метан, этан, этилен
|
|
|
30
|
Углеводороды. Предельные (насыщенные)
углеводороды. Решение заданий ОГЭ.
|
|
|
|
Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.
|
|
|
31
|
Производные углеводородов. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Спирты.
|
|
|
|
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.
|
|
|
32
|
Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки Углеводы.
|
|
|
|
Аминокислоты. Белки.
|
|
|
33
|
Полимеры. Решение заданий ОГЭ.
|
|
|
|
Обобщающий урок по теме «Важнейшие
органические соединения». Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
|
|
|
34
|
Повторение Генетические ряды металлов и неметаллов.
|
|
|
|
Решение заданий ОГЭ.
|
|
|
|
|
|
Скачать 23.74 Kb.