Главная страница
Навигация по странице:

  • Индикатор Лакмус Метилоранж

  • Красный Розовый Бесцветный

  • Оранжевый Бесцветный Жёлтый

  • Сложные эфиры, в т.ч. жиры

  • СОЛИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ

    		•

    гидролиз. А24. Гидролиз солей. Среда водного раствора солей кислая, нейтральная, щелочная


    Скачать 54.5 Kb.
    НазваниеА24. Гидролиз солей. Среда водного раствора солей кислая, нейтральная, щелочная
    Анкоргидролиз
    Дата29.10.2022
    Размер54.5 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлагидролиз.doc
    ТипДокументы
    #760861


    А24. В4. Гидролиз солей. Среда водного раствора солей: кислая, нейтральная, щелочная

    Гидролиз - реакция обменного разложения веществ водой.

    Гидролизу подвергаются многие вещества:

    1. Соли

    Гидролиз соли – процесс обменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды. Причина – ЭД соли и воды на ионы и взаимодействие между ними. Вода диссоциирует незначительно на ионы (1 молекула из 550000), причём в процессе гидролиза один или оба этих иона могут связываться с ионами соли в осадок, малодиссоциирующее или газообразное вещество.

    На гидролиз влияют химическая природа соли, t.

    Случаи гидролиза солей

    кислота
    основание

    сильный электролит: щёлочи (кроме NH4OH)
    слабый электролит: нерастворимые основания и NH4OH

    сильная:

    H2SO4, HNO3,

    HCl,

    HI,

    HClO4, HMnO4

    HClO3

    1. Соль образована сильным

    основанием и сильной кислотой:

    гидролиз не идёт.

    Среда нейтральная (рН=7).

    Цвет индикаторов не изменяется.

    Примеры солей – NaCl, K2SO4, LiNO3
    3. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой:

    гидролиз по катиону.

    Среда кислая (рН<7), образуется слабый электролит – основная соль.

    Красная окраска лакмуса.

    Примеры солей -FeSO4 , Al(NO3)3, ZnCl2

    ZnCl2→ Zп2+ +2Cl-

    H2O↔H++OH-

    Zп2+ +2Cl- + H2O= ZnOH++ H++2Cl-

    ZnCl2 +H2O= ZnOHCl+ HCl

    слабая:

    HF,

    H3PO4, H2SiO3,

    H2SiO3, H2CO3,

    H2S,

    CH3COOH
    2. Соль образована сильным

    основанием и слабой кислотой:

    гидролиз по аниону.

    Среда щелочная (рН>7), образуется слабый электролит – кислая соль.

    Малиновая окраска ф/ф.

    Примеры солей - Na2CO3, K2S , K2SiO3

    Na2CO3→2Na++CO32-

    H2O↔H++OH-

    2Na++ CO32- +H2O =2Na++OH- +HCO3-

    Na2CO3 +H2O = NaHCO3 + NaOH
    4. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой.

    Гидролиз необратимый - и по катиону, и по аниону.

    Обычно образуются 2 слабых электролита - кислота и нерастворимое основание.

    Среда может быть различной.

    Примеры солей - Fe2(CO3)3, Al2S3, (NH4)2CO3,CH3COONH4

    Al2S3 +6 H2O=2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

    Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах:

    Индикатор
    Лакмус
    Метилоранж
    Фенолфталеин
    Универсальный

    Кислая среда
    Красный
    Розовый
    Бесцветный
    Красно-фиолетовый

    Нейтральная
    Фиолетовый
    Оранжевый
    Бесцветный
    Жёлтый

    Особый случай гидролиза:

    2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O=2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑ +3H2O

    1. Карбиды:

    CaC2+ 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑

    1. Нитриды

    Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑

    1. Фосфиды

    Ca3P2 + 6 H2O=3Ca(OH)2 +2PH3↑

    1. Галогениды

    SiCl4 + 3 H2O = H2SiO3↓ + 4HCl↑

    1. Углеводы

    C12H22O11+H2O = C6H12O6 (глюкоза) + C6H12O6 (фруктоза)

    1. Сложные эфиры, в т.ч. жиры



    Смещение химического равновесия при гидролизе




    На процесс гидролиза значительное влияние оказывают концентрация и температура. В соответствии с принципом Ле Шателье рассмотрим влияние этих факторов на положение гидролитического расщепления.

    Разбавление раствора равноценно увеличению концентрации одного из реагирующих веществ (в данном случае воды). Следовательно, равновесие смещается вправо, т.е. гидролиз усиливается. Наоборот, гидролиз концентрированных растворов протекает значительно слабее.

    Изменение температуры влияет на гидролиз вследствие резкой температурной зависимости степени диссоциации воды. С повышением температуры концентрация Н+ и ОН- ионов в растворе резко возрастает, вследствие чего увеличивается вероятность связывания их с образованием малодиссоциированной кислоты или основания. Поэтому с повышением температуры гидролиз протекает полнее.

    Данный вывод подтверждается тем, что реакция нейтрализации экзотермична. Так как гидролиз является противоположным ей процессом, т.е. эндотермичен, то в соответствии с принципом Ле Шателье нагревание вызывает усиление гидролиза.

    Усилить гидролиз:

    1. добавить воды

    2. нагреть раствор

    3. связать один из продуктов гидролиза в нерастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу

    Подавить гидролиз:

    1. увеличение концентрации растворенного вещества

    2. охладить раствор

    3. ввести в раствор один из продуктов гидролиза- подкислить или подщелачить

    СОЛИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ

    Растворимые средние соли фосфорной кислоты подвергаются гидролизу по аниону кислоты и их растворы имеют сильно щелочную реакцию:

    Na3PO4 + HOH → Na2HPO4 + NaOH

    HOH + PO43- → HPO42- + OH-

    Кислые соли фосфорной кислоты (особенно дигидрофосфаты) гидролизуются в значительно меньшей степени, кроме того, образующиеся при этом продукты гидролиза: H2PO4–, H3PO4 – могут частично диссоциировать с образованием ионов Н+. Поэтому в растворах гидрофосфатов среда является слабощелочной, а в растворах дигидрофосфатов даже слабокислой, т.к. процесс диссоциации H2PO4–-ионов превалирует над процессом их гидролиза.

    написать администратору сайта