Презентация по химии на тему: Алкены. Алкены. Алкены. (олефины, этиленовые углеводороды) Названия алкенов

• Название: Алкены. (олефины, этиленовые углеводороды) Названия алкенов
• Анкор: Презентация по химии на тему: Алкены
• Дата: 13.02.2022
• Размер: 0.71 Mb.
• Имя файла: Алкены.pptx
• Тип: Документы; #359999

Алкены.
(олефины, этиленовые углеводороды)
Названия алкенов.

• По названию первого представителя гомологического ряда — этилена — алкены называют этиленовыми углеводородами. Исторически первое название — олефины (рождающие масло), алкены получили ещё во времена алхимии. Это название отражало способность этилена вступать в реакции присоединения с образованием органических веществ маслянистой консистенции.

Алкены.

• Алкены- непредельные (ациклические) углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле СnH2n.
• Алкены химически более активны, чем алканы, и способны вступать в реакции присоединения.

Примеры номенклатуры алкенов.
Строение алкенов. 1.)Для алкенов характерна sp2 гибридизация 2.) Валентный угол алкенов равен 120* 3.)Длина связи С=С - 0,134нм 4.) Форма молекулы- плоский треугольник.
Физические свойства алкенов.

• Этен, пропен и бутен – газы. Алкены, содержащие от 5 до 18 атомов С в молекуле, – жидкости. Алкены, в молекулах которых атомов углерода 19 и больше, по агрегатному состоянию твёрдые.
• Алкены бесцветны, нерастворимы в воде и легче ее, обладают характерным резким запахом. При этом, алкены хорошо растворяются в органических растворителях.
• С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, увеличивается плотность веществ, повышаются температуры кипения и плавления.

Химические свойства алкенов.

• Алкены вступают в реакции присоединения.
• При взаимодействии с кислородом, алкены горят желтоватым пламенем и немного коптят, образуя углекислый газ и воду.
С2Н4+3О2  2 СО2+2Н2О
Также для алкенов характерно гидрирование (взаимодействие с водородом), галогенирование (взаимодействие с галогенами), гидратация (взаимодействие с водой), гидрогалогенирование (взаимодействие с галогеноводородами).

Нахождение алкенов в природе.

• В природе алкены практически не встречаются. Простейший алкен – этилен –является гормоном для растений и в незначительном количестве в них синтезируется. Этилен отвечает за рост растений, за созревание их семян, пыльцы, плодов.

Физиологическая роль алкенов.

• Низшие алкены в высоких концентрациях обладают наркотическим эффектом. Высшие члены ряда этилена также вызывают судороги и раздражение слизистых оболочек дыхательных путей.
• Этилен- вызывает наркоз, обладает раздражающим и мутагенным действием.
• Пропилен- вызывает наркоз(сильнее, чем этилен). Оказывает общетоксическое и мутагенное действие.
• Бутен-2 - вызывает наркоз, обладает раздражающим действием.

Применение алкенов.

• Алкены используются при производстве пластмасс, взрывчатых веществ, антифризов, растворителей, синтетического каучука. Также алкены используют для получения спиртов и альдегидов и для производства уксусной кислоты.
• Этилен используется для повышения урожайности овощей в теплицах.