Главная страница

алкины. Алкины (непредельные, ненасыщенные, ацетиленовые)


Скачать 322 Kb.
НазваниеАлкины (непредельные, ненасыщенные, ацетиленовые)
Дата14.04.2023
Размер322 Kb.
Формат файлаppt
Имя файлаалкины.ppt
ТипДокументы
#1062239

АЛКИНЫ (непредельные, ненасыщенные, ацетиленовые)


Общая формула СnH2n-2


Алкины – это углеводороды, в молекулах которых помимо одинарных связей между атомами углерода присутствует одна тройная связь (2π-связь).

I. Строение и общие свойства


π


σ


σ


σ


С


С


Н


Н


Атом С находится в sp-гибридизации, состоящей из 2 sp-гибридизованных орбиталей и 2 p-орбиталей


Первый представитель ряда алкинов – ацетилен Н-С≡С-Н


σ-Связи С-С и С-Н находятся в одной плоскости под углом 180 0 друг к другу,
Две π-связи перпендикулярны плоскости σ-связи, и перпендикулярны по отношению друг к другу.


Характеристика С≡С связи:


энергия (σ – π) 828 кДж/моль


длина 0,120 нм


валентный угол 180 0


π

II. Изомерия и номенклатура алкинов


Гомологический ряд алкинов СnH2n-2


С2Н2


СН≡СН


систематическое


рациональное


брутто


структурная


Формула


Название


этин


ацетилен


С3Н4


С4Н6


С4Н6


С5Н8


пропин


СН≡С-СН3


СН≡С-СН2-СН3


СН3-С≡С-СН3


СН ≡ С-СН2-СН2-СН3


бутин-1


бутин-2


пентин-1


метилацетилен


этилацетилен


диметилацетилен


пропилацетилен


В названии по систематической номенклатуре:
Главная цепь, обязательна должна содержать тройную связь.
Нумерация цепи с той стороны, где ближе тройная связь.
В названии углеводорода после суффикса –ин, цифрой указывают положение двойной связи.


1


2


3


4


5


6


7


метил


2,5-диметигептин-3


Для алкинов характерно несколько видов изомерии:


изомерия углеродного скелета


изомерия положения тройной связи


межклассовая изомерия


С4Н6 СН≡С-СН2-СН3 СН3-С≡С-СН3


бутин-1


бутин-2


пентин-1


3-метилбутин-1


гексадиен-1,3


циклогексен


1 2 3 4 5


4 3 2 1


Рациональная номенклатура:


Названия алкинов дают от родоначальника ряда ацетилена, представляя, что атомы водорода замещены на радикалы.
Записывая название соединения, радикалы располагают по алфавиту.


втор-бутилизопропилацетилен


IV. Способы получения


1. Карбидный способ – промышленный и лабораторный метод.


карбид кальция – СаС2


ацетилен


III. Физические свойства


Физические свойства закономерно изменяются, с ростом молекулярной массы, но имеют более высокие температуры плавления и кипения.


Ацетилен – бесцветный, легко сжижаемый газ с т.кип. -84 0С.
При горении ацетилена в чистом кислороде, в его пламени развивается температура до 3 000 0С.
Образует с воздухом взрывчатые смеси при его содержании от 3 до 82 %.
Слабо растворим в воде и этаноле, умеренно в ацетоне, особенно под давлением.


2. Пиролиз природного газа – основная часть которого метан.


метан


ацетилен


3. Дегидрогалогенирование дигалогенпроизводных соединений.


1,2-дихлорэтан


ацетилен


ацетилен


1,2-дибромпропан


Отщепление галогеноводорода протекает по правилу Зайцева.


V. Химические свойства


Учитывая особенности тройной связи, для алкинов характерны реакции присоединения, которые протекают в две стадии, т.е. с избытком реагента.


1. Гидрирование – присоединение водорода, с образованием алкенов и алканов.


пропилен


пропан


2. Галогенирование – присоединение галогенов (Cl2, Br2, I2) с образованием тетрагалогенпроизводных.


ацетилен


1,2-дихлорэтан


пропин


1,1,2,2-тетрахлорэтан


3. Гидрогалогенирование – присоединение галогеноводородов (НCl, HBr, HI), с образованием дигалогенпроизводных.


1,1-дихлорэтан


ацетилен


4. Гидратация – присоединение воды, реакция Кучерова.


5. Полимеризация а) димеризация ацетилена


уксусный альдегид


б) тримеризация ацетилена


ацетилен


винилацетилен


ацетилен


бензол


6. Реакции окисления а) полное окисление


б) мягкое окисление, протекает с обесцвечиванием раствора перманганата калия, позволяет доказать непредельность алкинов


в) жесткое окисление гомологов ацетилена


7. Реакция замещения Н атома на металл - качественная реакция на алкины


пропионовая кислота


уксусная кислота


ацетиленид серебра


ацетилен


щавелевая кислота

VI. Применение


этилового спирта C2H5OH – в производстве парфюмерных средств;


Алкины не используют в качестве топлива, вследствие высокой химической активности, их выгоднее использовать в качестве исходного сырья для промышленного синтеза.


Чаще всего используется ацетилен для получения:


уксусной кислоты CH3-COOH - в производстве красителей и лекарств;


ацетилен НС≡СН – для сварки и резки металлов;


акрилонитрил СН2=СН-СN – синтетические волокна;


хлористый винил СН2=СНСl – в производстве полихлорвинила
(канцелярская пластмасса);


хлорпроизводные – хорошие растворители.


хлоропрен СH2=CHCl-CH=CH2 - в производстве автошин;

АЛКАДИЕНЫ


Общая формула СnH2n-2


Диеновые углеводороды – это непредельные углеводороды, в молекулах которых имеются две двойные связи.


Различают три типа диенов, в зависимости от расположения двойных связей:
а) с кумулированными двойными связями


б) с сопряженными двойными связями


в) с изолированными двойными связями


СH2=C=CH2 пропадиен аллен


СH2=CH-CH=CH2 бутадиен-1,3 дивинил


CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2 гексадиен-1,5


1. Дегидрирование н-бутана (двухстадийный каталитический процесс).


Методы получения


бутадиен-1,3


2. Метод Лебедева, включает две реакции одновременно - дегидратацию и дегидрирование. Промышленный метод получения дивинила.


Аналогичным способом получают изопрен (2-метилбутадиен-1,3).


Физические свойства
В обычных условиях пропадиен-1,2 (аллен) и бутадиен-1,3 – газы,
2-метилбутадиен-1,3 (изопрен) – летучая жидкость.


Диены способны присоединять водород, галогены, галогеноводороды.
Особенностью присоединения к диенам является способность присоединять молекулы как в положение 1,2- так и в положение 1,4-.


Химические свойства

Реакции полимеризации Реакция является основой для получения синтетических каучуков.


Полимеризация сопряженных диенов протекает по механизму 1,4-присоединения, в этом случае звено имеет цис- или транс-конфигурацию:


Вулканизация – процесс, в котором происходит сшивание полимерных цепей за счет сульфидных мостиков, с образованием эластичного материала, называемого резиной. Нагревании каучука проводят с серой в количестве 8%.
Это приводит к увеличению прочности, устойчивости к истиранию, к действию органических растворителей и других веществ.

Применение


дивинил (бутадиен-1,3) синтетический каучук – в производстве шин, обмотки кабелей и проводов;


Основная область применения диенов – это получение полимеров, обладающих высокой эластичностью и напоминающих природный каучук.


изопрен (2-метилбутадиен-1,3) натуральный каучук – в производстве камер и покрышек для автомобилей, самолетов, мотоциклов, тракторов, велосипедов, для производства обуви, игрушек;


хлоропрен (2-хлорбутадиен-1,3) – в производстве резины, обладающей бензо-, масло- и теплостойкость.

ЦИКЛОАЛКАНЫ (циклопарафины)


Общая формула СnH2n


Циклоалканы – это предельные насыщенные углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой в замкнутые цепи.


Циклоалканы с пятью и шестью атомами углерода в цикле, т.е. циклопентан и циклогексан называют нафтенами.
Содержание циклоалканов в нефти составляет от 15 до 40% .

Методы получения


1. Дегалогенирование дигалогенпроизводных (внутримолекулярная реакция Вюрца).
В основном свойственна для получения трех- и четырехчленных циклов.


2. Гидрирование бензола и его гомологов (получение 6-ти членных циклов).


В промышленности циклоалканы получают из нефти и природного газа.


В лаборатории:


1,4-дибромбутан циклобутан


толуол метилциклогексан

Химические свойства


Свойства циклоалканов зависят от природы цикла.
Для малых циклов (циклопропана, циклобутана) характерны реакции присоединения, а для циклопентана и циклогексана характерны реакции замещения.


1. Гидрирование (при повышенной температуре).


2. Галогенирование (Br2, Cl2).


3. Нитрование разбавленной азотной кислотой.


4. Дегидрирование циклогексана реакция Зелинского – ароматизация цикла


Соединения с циклами С5 и С6 входят в состав природных веществ – простагландинов, содержащихся в тканях живых организмов (коралл, лук).
Обладают гормональной зависимостью, являются регулятором функций клеток.
Используются в медицине, ветеринарии и растениеводстве.
циклопропан – в хирургии анестезирующее средство,
циклогексан – растворитель,
гексахлорциклогексан – инсектицид,
циклогексанон – полиамидные волокна – капрон и найлон.


Применение



написать администратору сайта