Арены. Арены Бензол

• Название: Арены Бензол
• Анкор: Арены
• Дата: 10.05.2022
• Размер: 0.67 Mb.
• Имя файла: areny.ppt
• Тип: Документы; #519462

Арены Бензол.

АРЕНЫ.

Представитель - С6Н6 бензол
Общая формула - СnН2n-6

История открытия

Впервые бензол описал немецкий химик Иоганн Глаубер, который получил это соединение в 1649 году в результате перегонки каменно-угольной смолы. Но ни названия вещество не получило, ни состав его не был известен.

Второе рождение

Своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея. Бензол был открыт в 1825 году английским физиком Майклом Фарадеем, который выделил его из жидкого конденсата светильного газа.

Новое получение

В 1833 году немецкий физико-химик Эйльгард Мичерлих получил бензол при сухой перегонке кальциевой соли бензойной кислоты (именно от этого и произошло название бензол)

Фридрих Кекуле

Фридрих Август Кекуле фон Штрадониц (нем. Friedrich August Kekulé von Stradonitz, 7 сентября 1829, Дармштадт — 13 июля 1896, Бонн) — немецкий химик-органик, создатель теории валентности.

Формула строения бензола Ф.Кекуле(1865 г.)

Ф. Кекуле предположил, что в молекуле бензола существуют три двойных связи.

Строение бензола

В свое время было предложено много вариантов структурных формул бензола, но ни одна из них не смогла удовлетворительно объяснить его особые свойства.
Цикличность строения бензола подтверждается тем фактом, что его однозамещенные производные не имеют изомеров.

Схема образования сигма – связей в молекуле бензола.

1)Тип гибридизации - sр2
2) между атомами углерода и углерода и водорода образуются сигма – связи, лежащие в одной плоскости.
3) валентный угол – 120 градусов
4) длина связи С-С 0,140нм

Схема образования пи – связей в молекуле бензола

1)За счет негибридных р – электронных облаков в молекуле бензола перпендикулярно плоскости образования сигма - связей образуется единая п- электронная система, состоящая из 6 р – электронов и общая для всех атомов углерода.

Сигма– и пи- связи в молекуле бензола

Таким образом, в молекуле бензола между атомами углерода все связи равноценны и их длинна 0,140нм.


Чтобы показать равномерность распределения п–электронной системы в молекуле бензола, структурную формулу его часто изображают в виде шестиугольника с окружностью внутри


Сочетание шести сигма – связей с единой п – системой называется ароматической связью
Цикл из шести атомов углерода, связанных ароматической связью, называется бензольным кольцом или бензольным ядром.

Получение

Бензол получают из каменноугольной смолы, образующейся при коксовании угля.
В настоящее время бензол получают из нефти.
Бензол получают синтетическими методами.

Другие способы получения

С6Н14  С6Н6 + 4Н2
С6Н12  С6Н6 + 3Н2
3С2Н2  С6Н6

Природные источники получения:

Природные и попутные газы
Нефть
Каменный уголь

Физические свойства

Бензол представляет собой бесцветную, легкоподвижную жидкость с температурой кипения +80ºС и температурой плавления + 5ºС.
Он обладает своеобразным запахом, горит сильно коптящим пламенем, легче воды и не растворяется в ней.
Пары бензола с воздухом образуют взрывчатую смесь.

Бензол вступает в реакции замещения

Реакции замещения протекают легче чем у предельных углеводородов

Бензол вступает в реакции присоединения:

Реакции присоединения протекают труднее чем у непредельных углеводородов

Химические свойства

1.Горение бензола:
2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О
2. Реакция замещения:
С6Н6 + Br2 C6H5Br + HBr
3. Нитрование:
С6Н6 + НОNО2 С6Н5NО2 + Н2О
4. Гидрирование:
С6Н6 + 3Н2 С6Н12
5. Хлорирование:
С6Н6 + 3 Cl2 C6H6Cl6