задачи по химии юургу заочка. Ромке. Аргон, кобальт
 Скачать 89.08 Kb.
|
|
18) современная формулировка - Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов Аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием потому, что положение в таблице не зависит от атомной массы, а определяется зарядом ядра атома (количеством протонов). 31) Тепловой эффект следующей реакции равен теплоте образования гидроксида кальция (обозначим ее за х): Са(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са(ОН)2(тв.), ΔН = х кДж. Сложим все три данных в условии уравнения реакций (и их тепловые эффекты): Са(тв.) + ½О2(г) + Н2(г) + ½О2(г) + СаО(тв.) + Н2О(ж.) = СаО(тв.) + Н2О(ж.) + Са(ОН)2(тв.), ΔН = -635,60 кДж - 285,84 кДж - 65,06 кДж. Приведем подобные слагаемые: Ca(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са(ОН)2(тв.), ΔН = -986,50 кДж. Теперь заметим, что это именно та реакция, которая нас интересует, т.е. х = -986,50 кДж. Значит теплота образования гидроксида кальция равна -986,50 кДж. 52) Решение   Исходим из справочных данных    Определим изменение энтальпии:   , подставим численные значения Определим изменение энтропии для определения энергии Гиббса        Рассчитаем энергию Гиббса.  Следовательно, энергия Гиббса отрицательная величина, поэтому процесс самопроизвольно протекать будет. 71) 82) 113) K2CO3 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону. Первая ступень (стадия) гидролиза Молекулярное уравнение K2CO3 + HOH ⇄ KHCO3 + KOH Полное ионное уравнение 2K+ + CO32- + HOH ⇄ K+ + HCO3- + K+ + OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH- Вторая ступень (стадия) гидролиза Молекулярное уравнение KHCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + KOH Полное ионное уравнение K+ + HCO3- + HOH ⇄ H2CO3 + K+ + OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение HCO3- + HOH ⇄ H2CO3 + OH- В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7). 132) 3 Br2 + 8 NaOH + 2 NaCrO2 → 2 Na2CrO4 + 6 NaBr + 4 H2O Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция: 6 Br0 + 6 e- → 6 Br-I (восстановле́ние) 2 CrIII - 6 e- → 2 CrVI (окисление) Br2 является окислителем, NaCrO2 является восстановителем. FeS + 4 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + S + 2 H2O Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция: S-II - 2 e- → S0 (окисление) NV + 3 e- → NII (восстановле́ние) FeII - 1 e- → FeIII (окисление) FeS является восстановителем, HNO3 является окислителем, FeS является восстановителем. 132) 152) Гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла, будет работать при разных концентрациях солей в которые погружены электроды. C1(NiSO4) = 0,001 моль/л C2(NiSO4) = 0,01 моль/л Схема данного гальванического элемента: (-) Ni | NiSO4 (0,001) || NiSO4 (0,01) | Ni (+) К: Ni2+ + 2e → Ni0 А: Ni0 → Ni2+ + 2e E = (0,059/n)*lg (C2(NiSO4)/C1(NiSO4)) = (0,059/2)*lg(0,01/0,001) = 0,0295 В 171) На угольных электродах: на катоде: Ag+ + 1e → Ag на аноде: 2H2O - 4e → O2 + 4H+ В случае серебряного анода: Ag - 1e → Ag+ По закону Фарадея m(Ag) = Mэ(Ag) * Q / F отсюда Q = m(Ag) * F / Mэ(Ag) = 5.4 * 96500 / 108 = 4825 Кл (НЕ УВЕРЕН, НО ЛУЧШЕ НЕ НАЙДУ) 191) Техническое железо содержит примеси, которые, как правило, выполняют роль катода. Либо, если это углерод, который не передает в раствор положительно заряженных ионов и не имеет заградительного барьера от ионов водорода в кислой среде. Само железо будет служить анодом и подвергаться разрушению. В химически чистом железе нет примесей, которые образовали бы гальванопару с железом, где бы оно окислялось. При коррозии технического железа протекают следующие реакции: Во влажном воздухе А: Fe – 2e— = Fe2+ K: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe2++ 4OH— 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 Далее Fe(OH)2 переходит в Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = Fe(OH)3 В азотной кислоте А: Fe – 2e— = Fe2+ K: 2H+ + NO3— + e— = NO2 + H2O Fe + 4H+ + 2NO3— = Fe2++ 2NO2 + 2H2O Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 225)  |