рабочая программа 10-11_rudzitis. Автор Н. Н. Гара. Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия
 Скачать 0.91 Mb.
|
|
А 8. Реакция, уравнение которой 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O является реакцией 1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена. А 9. Реакция, уравнение которой 2H2O → 2 H2+O2 - Q является реакцией 1) соединения, эндотермической 2) разложения, эндотермической 3) замещения, экзотермической 4) разложения, экзотермической. А 10. Электрический ток проводит 1) спиртовый раствор йода 2) раствор хлорида калия 3) водный раствор глюкозы 4) расплав парафина Часть 2 В 1. Установите соответствие между формулой и степенью окисления фосфора в нём (цифры могут повторяться):
Ответ (набор цифр без пробелов): ________________ В 2. Установите соответствие между названием химического элемента и схемой строения его атома
Ответ (набор цифр без пробелов): ________________ В 3. Установите соответствие между названием вещества и типом химической связи в нём (цифры могут повторяться):
Ответ (набор цифр без пробелов): ________________ В 4. Масса хлорида калия, которую можно получить из 1500 г 25%-ного раствора этой соли равна ___________ г. (Запишите число с точностью до целых). Котрольная работа №2 по теме «Химические реакции.» . Начало формы Вопрос № 1 Химическая реакция Н2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O является реакцией: обмена, необратимой, окислительно-восстановительной, некаталитической нейтрализации, необратимой, некаталитической, экзотермической замещения, обратимой, каталитической, эндотермической окислительно-восстановительной, некаталитической, необратимой, гомогенной. Вопрос № 2 Взаимодействие карбоната натрия и соляной кислоты относится к реакции соединения разложения замещения обмена Вопрос № 3 Суммы коэффициентов в полном и сокращённом ионном уравнениях реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия соответственно равны 10 и 6 12 и 6 12 и 3 10 и 3 Вопрос № 4 К обратимым реакциям относится взаимодействие воды с оксидом углерода (IV) оксидом калия натрием гидридом кальция Вопрос № 5 Краткое ионное уравнение Cu2++2OH- = Cu(OH)2 отображает взаимодействие гидроксида натрия и вещества. CuO CuS Cu, CuCl2 Вопрос № 6 Масса с оксида серы (IV), образующегося при при сжигании 32 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода, равна 182 91 34 64 Вопрос № 7 Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции равен Al +Fe2O3= Fe +Al2O3 1 2 3 4 Вопрос № 8 Обратимой реакции соответствует уравнение NaOH+ HCl= NaCl +H2O CuCl2+NaOH=Cu(OH)2+NaCl N2+ 3H2=2NH3 Вопрос № 9 С выделение газа протекает реакция взаимодействия соляной кислоты с солью нитратом цинка сульфидом калия ортофосфатом натрия сульфатом меди (II) Вопрос № 10 Взаимодействие метана и хлора относится к реакциям разложения ,эндотермическим замещения, экзотермическим присоединения, экзотермическим замещения, эндотермическим Вопрос № 11 Коэффициент перед формулой окислителя в реакции синтеза аммиака N2+H2=NH3+Q 1 2 3 4 Вопрос № 12 Осадок образуется при взаимодействии едкого натра с хлоридом натрия магния бария аммония Вопрос № 13 На скорость химической реакции между раствором соляной кислоты и цинком не оказывает влияние концентрация кислоты увеличение давления измельчение цинка увеличение температуры Вопрос № 14 Реакция, уравнение которой 2Na + 2H2O= 2NaОН +H2 не является экзотермической окислительно-восстановительной гомогенной необратимой Вопрос № 15 Характеристика реакции, уравнение которой 2KClO3 = 2KCl +3O2 замещения, ОВР, обратимая соединения, неОВР, необратимая разложения, ОВР, необратимая обмена, не ОВР, необратимая. Вопрос № 16 С наибольшей скоростью при одинаковых условиях идёт реакция соляной кислоты с магнием медью железом цинком Вопрос № 17 Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой СаО+СО2 <=> СаСО2+Q, в сторону образования продукта реакции повышение температуры и давления понижение температуры и давления понижение температуры и повышение давления повышение температуры и понижение давления Вопрос № 18 Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ KCl и CO2 H2O и NaOН NaOН и Н2SO4 Na2S и KOН Вопрос № 19 Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+ О2=СО2+402кДж, если при этом выделяется 1608 кДж теплоты? 4,8г 48 г 120г 240 г Вопрос № 20 При нагревании оксида меди(II) с водородом протекает реакция замешения разложения присоединения обмена Вопрос № 21 Реакция уравнение которой С2H4 +HBr= С2H5Br является: замещения, необратимой обмена, обратимой присоединения, необратимой присоединеня , обратимой Вопрос № 22 С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция железа и раствором серной кислоты цинка и раствором гидроксида натрия растворов гидроксида натрия и соляной кислоты серы и кислорода Вопрос № 23 Краткое ионное уравнение Ba2++SO42-= BaSO4 отображает взаимодействие серной кислоты и вещества. бария гидроксида бария нитрата бария оксида бария Вопрос № 24 Рекция между аммиаком и азотной кислотой является окислительно-восстановительной каталитической соединения обмена Вопрос № 25 Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe+6H2O +3O2= 4Fе(OH)3: соединения, ОВР, обратимая соединения ОВР, необратимая замещения, ОВР, необратимая обмена, не ОВР, необратимая Тест № 3 по темам: «Металлы», «Неметаллы» 1.исключите лишний элемент: а)Sc б) Ti в) As г) Sn 2. какая из следующих групп элементов содержит только металлы? а) Li, Be, B б) K, Ca, Sr в) H, Li, Na г) Se, Te, Po. 3. c увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе 2 группы ПСХЭ и образуемых ими простых веществ изменяются следующим образом: Свойство: 1) восстановительные свойства 2) радиус атома 3) электроотрицательность 4) число электронов на внешнем уровне Изменение: а) усиливаются б) увеличивается в) уменьшается г) не изменяется 4. соотнесите: Металл: число электронов на внешнем уровне: 1) франций 3) стронций 2) таллий 4) свинец а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 5.тип связи в простом веществе меди: а) КП б) КН в) ИС г) МС 6. какие физические свойства являются общими для большинства металлов: 1) электропроводность, 2) теплопроводность, 3) высокая температура плавления 4) металлический блеск а) 1,2,3,4 б) 1,3,4 в) 1,2,4 г) 1,2. 7. электропроводность металлов с повышением температуры: а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется г) нет верного ответа. 8. какой из перечисленных металлов наиболее легко подвергается хим. коррозии? а) никель б) хром в) железо г) олово. 9. с какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует алюминий: 1)кислород 2) оксид калия 3)гидроксид натрия 4) концентрированная азотная кислота (без нагревания), 5)сульфат натрия, 6) сера, 7)гидроксид железа(3), 8) хлорид меди(2), 9) уксусная кислота, 10) оксид азота (2)? а) 1,3,6,8,9 б) 1,3,4,7,8,10в) 1,2,3,5,6,9 г) 3,4,6,8,10. 10.при растворении 1,8 г технического алюминия в избытке раствора щелочи выделилось 2,14 л водорода. Массовая доля примесей в данном образце алюминия составила: а) 1,3% б) 2,7% в) 3,9% г) 4,5%. 11. Какая из групп Периодической системы содержит только неметаллы? a) V1IA; б) VIA; в) VA; г) IVА. 12. Среди неметаллов преобладают: а) s-элементы; б) р-элементы; в) d-элементы; г) f -элементы. 13. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент: а) водород; б) бор; в) астат; г) неон. 14. Конфигурация валентных электронов атома неметалла имеет вид 4s24p3 . Формулы высшего оксида и водородного соединения этого элемента: а) Р2O5 и РН3; б) As2O3 и AsH3; в) As2O5 и AsH3; г) N2O5 и NH3. 15. Атом азота проявляет отрицательную степень окисления в веществе с формулой: a) (NH4)2CO3; б) N2; в) Bi(NO3)3; г) KNO2. 16. Какое из утверждений не точно? а) c увеличением степени окисления неметалла кислотные свойства его оксида усиливаются; б) кислотными называются оксиды неметаллов в высших степенях окисления; в) оксиды неметаллов делятся на две группы: кислотные и несолеобразующие; г) кислотные оксиды способны реагировать со щелочами с образованием солей. 17. Исключите лишнее простое вещество с точки зрения его кристаллического строения: а) кислород; б) иод; в) кремний; г) бром. 18. Аллотропные модификации неметалла могут различаться: а) числом атомов в молекуле; б) типом кристаллической решетки; в) оба приведенных выше ответа верны. 19. Какой неметалл обладает молекулярной кристаллической решеткой? а) бром; б) кислород; в) белый фосфор; г) все перечисленные ответы верны. 20. Какова причина того, что число простых веществ – неметаллов превосходит число элементов – неметаллов? а) явление аллотропии; б) явление изомерии; в) возможность существования неметаллов трех агрегатных состояниях; г) элемент – металл может образовывать простое вещество – неметалл. 21. При взаимодействии с какими из перечисленных веществ сера проявляет окислительные свойства? а) O2; б) Zn; в) H2SO4; г) HNO3. 22. Пара формул, которой кислотный оксид не соответствует кислоте: а) N2O3 и HNO2; б) SiO2 и H2SiO3 ; в) SO3 и H2SO3 ; г) P2O5 и H3PO4. Критерии оценивания тестовых заданий с помощью коэффициента усвоения К К = А:Р, где А – число правильных ответов в тесте Р – общее число ответов
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
