Химия 9 классы. Цель урока Научиться применять реакции окрашивания цвета пламени для определения некоторых катионов металлов, а также реакцию взаимодействия со щелочами для определения некоторых катионов.
 Скачать 0.72 Mb.
|
|
План урока: Цель урока: Научиться применять реакции окрашивания цвета пламени для определения некоторых катионов металлов, а также реакцию взаимодействия со щелочами для определения некоторых катионов. Ключевые понятия: качественная реакция, цвет пламени, образование осадков, изменение цвета. Глава вторая, качественный анализ неорганических соединений. Одной из практических задач химии является химический анализ, этот раздел химии носит особое - название-аналитическая химия. Аналитическая химия - наука которая изучает методы определения качественного и количественного состава веществ и их смесей. Цель аналитической химии установление качественного и количественного состава вещества. Качественный анализ позволяет определить, из каких элементов, веществ состоит исследуемый образец . Количественный анализ позволяет определить точное содержание этих элементов и веществ в исследуемых образцах. Качественная реакция - это реакции, происходящие между анализируемым веществом и реагентом реагент-вещество известного состава, используемые для обнаружения ионов в составе анализируемого вещества. К химическим реакциям в качественном анализе предъявляют следующие требования: 1) Реакция должна протекать практически мгновенно. 2) Реакция должна быть с необратимой. 3) Реакция должна сопровождаться внешним эффектом. а) Изменение окраски раствора, б) образованием или растворением осадка, в) выделением газообразных веществ, г) окрашиванием пламени и другим. Качественные реакции на катионы. 1. Окраска пламени. Для катионов элементов 1 и 2 групп главных подгрупп (и некоторых других групп) нет такой качественной реакции, чтобы получился осадок или выделился газ. Это затрудняло их качественное определение, но затем был найден способ их обнаружения. Чтобы доказать присутствие в исследуемом образце ионов натрия, калия и др., На стальной проволоке образец вещества вносят в пламя горелки. -Литий даёт малиновое пламя -Натрий жёлтое пламя -Калий фиолетовое пламя -Кальций кирпично-красное пламя -Барий жёлто-зелёное пламя -Стронций карминово-красное пламя 2.Образование осадков. Многие катионы металлов могут образовывать осадки. Некоторые катионы металлов главных и побочных подгрупп образует осадки разного цвета. Например, катиона свинца 2 образуют анеонами йода необычный осадок жёлтого цвета, осадок сульфата бария-белого цвета, гидроксида хрома 3-зелёного цвета, гидроксида марганца два-розового цвета. Конечно, такие осадки легко обнаружить визуально. Такой способ анализа подходит для одновременного обнаружения катионов меди два, железо два, железа три. Допустим, в трёх пробирках находятся растворы сульфатов этих металлов. Для качественного обнаружения в каждую из пробирок добавим раствор гидроксида натрия. Что же будет заметно? Во всех пробирках выпадут осадки, но цвета их будут различаться: гидроксид меди 2-голубого цвета, гидроксид железа 2-зелёного цвета, гидроксид железа 3- бурого цвета. 3.Изменение цвета. Такой способ обнаружения подходит для катионов железа 3. Если взять хлорид железа 3 и роданид калия, то происходит изменение окраски на кроваво-красную, А в ходе реакции образуется вещество-родонит железа.  |