Что необходимо знать к егэ по химии
 Скачать 1.63 Mb.
|
|
1 ЧЕК-ЛИСТ ЧЕК-ЛИСТ ЧТО НЕОБХОДИМО ЗНАТЬ К ЕГЭ ПО ХИМИИ ХИМИЯ С БОГДАНОМ УРОВЕНЬ НИЖЕ СРЕДНЕГО 3―50 ОБЩАЯ ХИМИЯ Строение атома — Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов — Электронная конфигурация атомов и ионов — Основное и возбужденное состояния атомов Периодический закон и таблица Менделеева — Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам — Характеристика элементов главных подгрупп — Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) Химическая связь — Ковалентная полярная и неполярная связи — Механизмы образования ковалентной связи — Ионная связь — Металлическая связь — Водородная связь Строение вещества — Степень окисления и валентность химических элементов — Электроотрицательность — Типы кристаллических решеток ПОСТОЯННЫЕ ЗНАЧЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ НЕКОТОРЫХ ЭЛЕМЕНТОВ В СОЕДИНЕНИЯХ Элемент или группа элементов Металлы IA, IIA групп и алюминий равно номеру группы NaF BaF 2 AlF 3 +1 -1 +2 -1 +3 -1 HCl H 2 O +1 -1 +1 -2 SO 3 CO 2 +6 -2 +4 -2 NaH BaH 2 +1 -1 +2 -1 ЗА ТАКИЕ ВОПРОСЫ У НАС НА РАЙОНЕ БЬЮТ -1 +1 -1 с металлами H 2 O 2 OF 2 +1 -1 +2 -1 -1 в пероксидах +2 в OF 2 -2 Фтор Водород Кислород Степень окисления Примеры Исключения 22 ЧЕК-ЛИСТ ЧЕК-ЛИСТ ЧТО НЕОБХОДИМО ЗНАТЬ К ЕГЭ ПО ХИМИИ Химическая реакция — Классификация химических реакций в неорганической и органической химии — Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах — Сильные и слабые электролиты — Реакции ионного обмена Вещества по способности распадаться на ионы (диссоциировать) делятся на: ЛАЙФХАК: если (число О - число Н) > 1, то кислота сильная Сильные электролиты распадаются почти полностью KOH → K + + OH - - Почти все соли - Многие неорганические кислоты: HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 3 , HClO 4 , HBrO 3 , HIO 3 , HMnO 4 , HCl, HBr, HI - Гидроксиды щелочных, щелочно-земельных металлов Слабые электролиты распадаются частично HNO 2 ⇄ H + + NO 2 - - Почти все органические кислоты и вода - Некоторые неорганические кислоты: HF, HClO, HClO 2 , HBrO, HNO 2 , H 2 S, H 3 PO 4 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 3 и др. - Нерастворимые гидроксиды металлов, а также NH 3 • H 2 O Неэлектролиты не распадаются - Оксиды - Почти вся органика Как выполнять задание 31? 1. Записать молекулярное уравнение и расставить коэффициенты BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + 2NaCl 2. Переписать это уравнение, записывая сильные электролиты в виде ионов, а слабые электролиты и неэлектролиты – в молекулярном виде Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO 4 2- → BaSO 4 + 2Na + + 2Cl - (полное ионное уравнение) 3. Сократить одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 (сокращенное ионное уравнение) ХИМИЯ С БОГДАНОМ 50―74 3 УРОВЕНЬ СРЕДНИЙ НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — Основные классы неорганики — Классификация и номенклатура неорганических веществ — Свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных — Свойства оснований — Свойства амфотерных гидроксидов — Свойства кислот — Свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных Классификация солей: ОБЩАЯ ХИМИЯ Химическая реакция — Термохимические уравнения — Скорость химической реакции — Химическое равновесие и его смещение под действием различных факторов — Гидролиз солей — Окислительно-восстановительные реакции — Электролиз расплавов и растворов солей, щелочей, кислот ЧЕК-ЛИСТ ЧЕК-ЛИСТ ЧТО НЕОБХОДИМО ЗНАТЬ К ЕГЭ ПО ХИМИИ Средние соли Двойные соли содержат два разных катиона: KAl(SO 4 ) 2 , (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 Смешанные соли содержат два разных аниона: Ca(ClO)Cl Комплексные соли «с квадратными скобками»: Na[Al(OH) 4 ], [Cu(NH 3 ) 2 ]Cl Кислые соли Основные соли содержат только металл (или NH 4 + ) и кислотный остаток: CuSO 4 , CaCO 3 помимо всего содержат H + : NaHCO 3 , KH 2 PO 4 помимо всего содержат OH - : CuOHBr, Fe(OH) 2 Cl ХИМИЯ С БОГДАНОМ 4 ЧЕК-ЛИСТ ЧЕК-ЛИСТ ЧТО НЕОБХОДИМО ЗНАТЬ К ЕГЭ ПО ХИМИИ Тип гидролиза, пример соли Диссоциация соли: MnBr 2 ⇄ Mn 2+ + 2Br - Ионное уравнение: Mn 2+ + HOH ⇄ MnOH + + H + Молекулярное уравнение: MnBr 2 + H 2 O ⇄ MnOHBr + HBr Уравнение гидролиза Среда кислотная [H + ] > [OH - ] pH < 7 щелочная [H + ] < [OH - ] pH > 7 близка к нейтральной [H + ] ≈ [OH - ] pH ≈ 7 нейтральная [H + ] = [OH - ] pH = 7 Диссоциация соли: Na 2 CO 3 ⇄ 2Na + + CO 3 2- Ионное уравнение: CO 3 2- + HOH ⇄ HCO 3 - + OH - Молекулярное уравнение: Na 2 CO 3 + H 2 O ⇄ NaHCO 3 + NaOH Диссоциация соли: NH 4 F ⇄ NH 4 + + F - Ионное уравнение: NH 4 + + F - + HOH ⇄ NH 4 OH + HF Молекулярное уравнение: NH 4 F + H 2 O ⇄ NH 3 ⋅H 2 O + HF MnBr 2 катион слабого основания Mn(OH) 2 анион сильной кислоты HBr по катиону: Na 2 CO 3 катион сильного основания NaOH анион слабой кислоты H 2 CO 3 по аниону: NH 4 F катион слабого основания NH 3 · H 2 O анион слабой кислоты HF по катиону и аниону: NaCl катион сильного основания NaOH анион сильной кислоты HCl не протекает: K 2 Cr 2 O 7 K 2 CrO 4 кислотная среда → → → → → → ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ДИХРОМАТА K 2 Cr 2 O 7 И ХРОМАТА КАЛИЯ K 2 CrO 4 H + Cr 3+ Cr(OH) 3 [Cr(OH) 6 ] 3- щелочная среда OH - нейтральная среда H 2 O KMnO 4 кислотная среда → → → → → → H + Mn 2+ MnO 2 K 2 MnO 4 щелочная среда OH - нейтральная среда H 2 O ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ KMnO 4 ХИМИЯ С БОГДАНОМ 5 ЧЕК-ЛИСТ ЧЕК-ЛИСТ НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Химия элементов — Свойства неметаллов и их соединений — Свойства концентрированной серной кислоты — Свойства азотной кислоты — Термолиз солей — Свойства металлов и их соединений главной подгруппы — Свойства металлов и их соединений побочной подгруппы — Качественные реакции в неорганике — Взаимосвязь неорганических веществ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Химия углеводородов — Теория строения органических соединений: гомология и изомерия — Классификация и номенклатура органических веществ — Свойства алканов, циклоалканов — Свойства алкенов, диенов, алкинов — Свойства ароматических углеводородов Исключения из правила Марковникова — 1. Присоединение к фторалкенам: CF 3 −CH=CH 2 + HCl → CF 3 −CH 2 −CH 2 −Cl CF 3 −CH=CH 2 + H 2 O → CF 3 −CH 2 −CH 2 −OH — 2. Присоединение к непредельным карбоновым кислотам: СH 2 =CH-COOH + HBr → Br−CH 2 −CH 2 −COOH СH 2 =CH-COOH + H 2 O → HO−CH 2 −CH 2 −COOH — 3. Присоединение галогеноводородов в присутствии перекисей (H 2 O 2 , R 2 O 2 ): CH 3 −СH=CH 2 + HBr → CH 3 −CH 2 −CH 2 −Br РАСЧЕТНАЯ ХИМИЯ — Массовая доля вещества в растворе — Расчет массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ — Расчеты теплового эффекта реакции ЧТО НЕОБХОДИМО ЗНАТЬ К ЕГЭ ПО ХИМИИ ХИМИЯ С БОГДАНОМ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Химия производных углеводородов — Свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола — Свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров — Свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот — Взаимосвязь органических веществ РАСЧЕТНАЯ ХИМИЯ — Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано с примесью — Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества — Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях ПРАКТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — Методы разделения смесей — Основные способы получения веществ — Полимеры и реакции полимеризации/поликонденсации 75―89 УРОВЕНЬ ВЫШЕ СРЕДНЕГО 6 ЧЕК-ЛИСТ ЧЕК-ЛИСТ ЧТО НЕОБХОДИМО ЗНАТЬ К ЕГЭ ПО ХИМИИ Формула кислоты Систематическое название Тривиальное название Тривиальное название аниона HOOC–COOH Этандиовая Щавелевая Оксалат HOOC–CH 2 –COOH Пропандиовая Малоновая Малонат HOOC–(CH 2 ) 2 –COOH Бутандиовая Янтарная Сукцинат HOOC–(CH 2 ) 3 –COOH Пентандиовая Глутаровая Глутарат HOOC–(CH 2 ) 4 –COOH Гександиовая Адипиновая Адипинат Систематическое название Систематическое название аниона Тривиальное название Тривиальное название аниона H–COOH CH 3 –COOH C 2 H 5 –COOH C 3 H 7 –COOH C 4 H 9 –COOH Формула кислоты Метановая Метаноат Муравьиная Формиат Этановая Этаноат Уксусная Ацетат Пропановая Пропаноат Пропионовая Пропионат Бутановая Бутаноат Масляная Бутират Пентановая Пентаноат Валериановая Валерат ХИМИЯ С БОГДАНОМ 90―100 УРОВЕНЬ ВЫСОКИЙ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Химия производных углеводородов — Свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола — Свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров — Свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот — Взаимосвязь органических веществ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы — Свойства органических веществ, содержащих несколько функциональных групп РАСЧЕТНАЯ ХИМИЯ — Растворимость веществ — Массовая доля элемента в веществе — Установление молекулярной и структурной формул вещества 7 ЧЕК-ЛИСТ ЧЕК-ЛИСТ ЧТО НЕОБХОДИМО ЗНАТЬ К ЕГЭ ПО ХИМИИ ВОЛОКНА КЛАСС ВОЛОКОН ПРИМЕРЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ на основе бора, металлов, их оксидов, карбидов, нитридов асбест, оксидное, карбидное, борное, кварцевое, карбидкремниевое волокна, стекловолокно, базальт ПРИРОДНЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ создаваемые природой натуральный каучук, лен, хлопок, шелк, пенька ИСКУССТВЕННЫЕ получают химической переработкой природных полимеров вискозное, ацетатное, триацетатное волокна СИНТЕТИЧЕСКИЕ получают путем химического синтеза полимера с нуля капрон (нейлон), винол, лавсан, нитрон, хлорин, дивиниловый каучук, полиэтилен, поливинилхлорид, полистирол, полиметилакрилат (акрил), фенолформальдегидная смола, эластан (лайкра), полиэстер Моносахариды Дисахариды Полисахариды Глюкоза Фруктоза Сахароза Мальтоза Целлобиоза Целлюлоза Крахмал спирты + + + + + - - кислоты (ангидриды) + + + + + + + Ag 2 O (NH 3 ) + - - + + - - Cu(OH) 2 + + + + + - - Br 2 (H 2 O) + - - + + - - H 2 O - - + + + + + I 2 - - - - - - + |