Динамика. Политропый процесс.. Динамика. Политропый процесс
 Скачать 279.18 Kb.
|
1 2 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ  ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра общей и технической физики Отчет по лабораторной работе №8 По дисциплине: Физика Тема: Динамика. Политропый процесс. . Выполнил: студент гр. TX-18-2 Мануэл.Э.Э.П (подпись) (ФИО) Проверил: (доджность) (подпись) (ФИО) Санкт - Петербург 2019 Цель работы – 1) изучить законы идеального газа, основные положения классической теории теплоёмкости. 2)определить показатель адиабаты методом Клемана-Дезорма. Краткое теоретическое содержание Политропным - называется термодинамический процесс, при котором теплоемкость тела остаётся постоянной C const . Показатель политропы.  Где Cp и Сv – молярные теплоёмкости тела при постоянном давлении и постоянном объеме. Уравнение политропы.  Где n – показатель политропы. Частными случаями политропного процесса являются все изопроцессы и адиабатический Адиабатическим - называется процесс, протекающий без теплообмена с внешней средой dQ 0 , Q 0 . Диаграмма этого процесса в координатах р - V представлена на рисунке 1 Уравнение адиабатического процесса (уравнение Пуассона) имеет вид  const.Работа адиабатического расширения dA dU pdV .  . Где А – работа адиабатического расширения, (Дж) m – масса газа ( г) , М – молярная масса(г/моль), R –универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж /(мольК); – показатель адиабаты (коэффициент Пуассона), T1 и Т2 – температура в состояниях 1 и 2 Показатель адиабаты (иногда называемый коэффициентом Пуассона) — отношение теплоёмкости при постоянном давлении ({\displaystyle C_{P}}  ) к теплоёмкости при постоянном объёме ({\displaystyle C_{V}} ). Уравнение:  {\displaystyle \gamma ={\frac {C_{P}}{C_{V}}}={\frac {c_{P}}{c_{V}}},}Где {\displaystyle C}С — теплоёмкость газа,  с{\displaystyle c} — удельная теплоёмкость (отношение теплоёмкости к единице массы) газа,  Идеальный газ - это газ, в котором взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало, а размеры молекул много меньше размеров сосуда. Уравнение состояния – функциональная зависимость между параметрами состояния при равновесии. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)  .Где R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж /(мольК);  – количествоВещества (моль); m – масса газа (г); – молярная масса газа(г/моль). 1 2 |