Аналитика рубежный контроль. аналитика тест рк. Для расчета водородного показателя по формуле
 Скачать 11.56 Kb.
|
|
1 Ряд растворов солей не изменяющих цвет фенолфталейна – Na2co3, CacL2 2. Катион подвергающийся гидролизу Al-3 3. Буферная система для расчета водородного показателя по формуле: NH4OH+NH4Cl 4. Реагент, обнаруживающий ион fe^3 в дробном анализе- K3[Fe(CN)6] 5. Растворимость AgCL равна 10^5 моль/л, чему равно произведение растворимости – 10^-10 6. Сущность протолитической реакции-перенос протона от 1 частицы к другой 7. Реагент отделяющий ион бария от иона кальция- K2cr2o7+ch3coona 8. Желтый осадок, образующийся при действии на ион калия гексанитрокобальтатом натрия- K2Na[co(no2)6] 9. Наиболее сильное основание при сравнении значений константы диссоциации- К=5* 10^-3 10. Вычислите константу ионизации раствора муравьиной кислоты с молярной концентрацией 0.2 моль/л и концентрацией ионов водорода 6 * 10^-3 моль/л: Ответ: 1.8 *10^-4 11. Специфический реагент, обнаруживающий ион свинца KI 12. Вычислить активность иона с общей концентрацией 0.1 моль\л коэффицент активности которого равен 0.51= 0.051 13. Уравнение константы равновесия обратимой реакции: К=К1/К2 14. Состояние химического равновесия обратимых реакций- скорость прямой равна скорости обратной 15. Как изменяется произведение растворимости и растворимость плохо растворимого электролита AgCl при добавлении раствораNaCl: произв. Растворимости и растворимость УМЕНЬШИТСЯ 16. Чувствительность аналитической реакции будет высокой- в концентрированных растворах 17. Селективные реагенты взаимодейтсвуют- с огранич кол-вом отдельных ионов принадлежащих к разным группам 18. Чему равна степень ионизации раствора NH4Oh с молярной концентрацией 0.1 моль\л- ???? 19. Уравнение термодинамической константы равновесия К диссоциации бензойной кислоты- a(Н)*a(с6н5соо-) /a(С6н5соон) 20. Рн раствора уксусной кислоты с концентрацией 0.01 моль/л рКа=4.76 У меня вышло 8.38, поэтому даже не знаю. 21-40 21. Реагент,обнаруживающий катион в систематическом анализе Hg2+ 2 ……SnCl2 22. Среда раствора C(OH^-)=10^(-11) кислая 23. Для какого соединения применяется уравнение Kh=Kw/Ka : Na2S 24. Анион красной кровяной соли (Fe(CN)6)3- 25. Ряд в котором расположены слабые электролиты :H2O, NH4OH, CH3COOH 26. Формула для расчета ионной силы 0,5ЕСi*Zi2 27. Специфические реагенты взаимодействуют только с одним ионом присутствии других ионов 28. Сильная кислота K(HNO2)= 5,1 *10-4 29. Вычислить водородный показатель 0,1 моль/л раствора уксусной кислоты K(CHCOOH)= 1.0 *10 -5 :5 30. Катионы, определяемые с помощью реакции гидролиза в качественном анализе: Sb3+, Bi3+ 31. Реагент, определяющий ион кальция от иона стронция : NaOH 32. Формула для расчета активной концентрации : f*c 33. Основная буферная система : смесь растворов, образованная слабым основанием и его солью с сильной кислотой 34. Растворимость осадка уменьшается, если к нему добавить: одноименный ион 35. Анион желтой кровяной соли : (Fe(CN)6)4- 36. Нейтрализует Кислотную среду при обнаружении иона калия гидротартратом натрия :NH4OH 37. Метод анализа основанный на разделении исследуемых ионов из раствора на группы и определении ионов, входящих в группу, в определенном порядке ….дробный 38. Соль гидролизуемая по аниону : K2SO3 39. Выражение произведения растворимости слаборастворимого электролита иодида свинца (Pb2+) .( I-) 2 40. Катион IV группы, образующий в щелочной среде желтое, в кислотной- красно-желтое соединение Cr3+ 41-60 41. Ион, для которого диметилглиоксим является селективным реагентом в слабощелочной среде Ответ: Co2+ 42. Какие из указанных растворов солей показывают щелочную среду Ответ: гидрофосфат аммония 43. Для каких электролитов применяют закон действующих масс Ответ: только для слабых 44. Чувствительный ион к реактиву K2[HgI4] Ответ: NH4 45. С точки зрения протолитической теории сопряжённое основание для кислоты C6H5COOH в водном растворе Ответ: С6H5COO- 46. Плохо растворимый в воде электролит по значению показателя произведения растворимости pKs Ответ: pKs(AgCN)=15,84 47. Каким реагентом открывают катион Mn2+ Ответ: H2SO4+KBiO3? 48. Описывает взаимосвязь между константой ионизации слабых электролитов со степенью ионизации Ответ: закон разбавления Оствальда 49. Чему равно значение водородного показателя раствора гидроксида бария с концентрацией 0,005 моль/л Ответ: 11,7 50. Хорошо растворимый в воде электролит по значению произведения растворимости Ks Ответ: Ks(CaSO4) =2,5*10^-5 51. Введение одноименного электролита в гетерогенную систему с целью изменения растворимости плохо растворимого электролита называют Ответ: Солевой эффект 52. Анион, подвергающийся гидролизу Ответ: S 2- 53. Катион, определяемый при качественном анализе гипсовой водой Ответ: Sr 2+ 54. Сильная кислота по значению константы ионизации (Ка) Ответ: Kа (HIO3)= 1,6 ·10-1 55. Метод анализа зависящий от количества анализируемого вещества Ответ: микроанализ 56. Вычислите произведение растворимости иодида серебра, если растворимость равна 10 ^ -8 моль/л Ответ: 10-16 57. Наиболее слабая кислота по значению степени диссоциации: Ответ: 0,013 58. Выражение произведения растворимости плохо растворимого электролита Ag3PO4 Ответ: Ks=[Ag+]3*[PO43-] 59. Реагент, используемый в микрокристаллоскопической реакции для определения иона калия Ответ: Na2Pb[Cu(NO2)6] 60. Чему равна ионная сила раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,01 моль/л Ответ: 0,03 61-80 Aidana 61) Величина характеризующая взаимодействие всех ионов в растворах сильных электролитов ОТВЕТ: ионная сила 62) Метод анализа, основанный на обнаружении одного иона из части исследуемого раствора в присутствии других ионов с помощью специальной реакции ОТВЕТ: дробный 63) Группа ионов, проявляющих одну и ту же аналитическую реакцию под действием определенного реагента ОТВЕТ: аналитическая группа 64) Катион, переходящий в раствор при обработке хлоридами 2 группы сульфаты 3 группы горячей водой ОТВЕТ: Pb2+ 65) Соль, гидролизуемая по катиону и аниону: ОТВЕТ: Pb(CN)2 66) Чему равно Ks произведение растворимости карбоната кальция с растворимостью 7*10^-5 моль/л ОТВЕТ: 4,9*10^-9 67) Уравнение закона разбавления Освальдта ОТВЕТ: C*a^2/1-а 68) Аналитическая реакция действия раствора гексацианоферрата калия на ионы железа ОТВЕТ: образование синего осадка 69) Водородный показатель буферной системы, содержащий 0,1 М CH3COOH и 0,1 М CH3COONa, Ka=10^-5 ОТВЕТ: 5,00 70) Состояние химического равновесия обратимых реакций ОТВЕТ: Vпрям=Vобр 71) Соль гидролизуемая по катиону: ОТВЕТ: Zn(NO3)2 72) При осаждении групповым реагентом для снижения растворимости какого осадка добавляют этиловый спирт? ОТВЕТ: CaSO4 73) Слабая кислота ОТВЕТ: K2(H2CO3)=4.8*10^-11 74) Условия образования осадка ОТВЕТ: ИП>Ks 75) В пересыщенном растворе ОТВЕТ: ИК>Ks? 76) Водородный показатель буферной системы с содержанием 0.1 М NH4OH и 0.1М NH4Cl pKb=5 ОТВЕТ: 9.0 77) Нейтрализует щелочную среду при обнаружении иона натрия дигидроантимонатом калия ОТВЕТ: Н2О 78) рОН раствора аммиака с концентрацией 0.1 моль/л Кв(nh4oh)=1.76*10^5 ОТВЕТ: 4,76 79) Кислотно-буферная система ОТВЕТ: смесь растворов, образованных слабой кислотой и ее солью с сильным основанием 80) Метод анализа зависящий от количества анализируемого вещества ОТВЕТ: макроанализ |