ГБОУ ВПО Ставропольский государственный медицинский университет
Минздрава России
Кафедра общей и биологической химии
«Утверждено»
Проректор по учебной работе
профессор Ходжаян А.Б.
______________________
«___»_____________2014г.
«Согласовано»
Декан факультета гуманитарного и
медико-биологического образования
профессор Федько Н.А.
________________________
«___»______________2014г.
Экзаменационные вопросы по практическим навыкам
по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
для студентов 2 курса факультета гуманитарного и медико-биологического образования направления «Биотехнология».
Изобразите графически формулы молекулы Cl2. Сколько электронных пар участвует в образовании связи между атомами?
Как повлияет на равновесие реакции 2Н2 (г)+О2(г)=2 Н2О (г) ΔН= - 483,6 кДж;
а) повышение давления? б) повышение температуры?
Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = А2В, если концентрацию А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
Чему равна молярная концентрация раствора, который содержит в 3 л 175,5 г поваренной соли?
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
Не производя вычислений, указать, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии положительно:
а)4НCl(г) + O2(г) = 2Сl2(г) + 2Н2O(г);
б) NH4NО3(к) = N2O(г) + 2Н2O(г).
Молярная концентрация эквивалента 49-% ного раствора Н3РО4 (ρ=1,33г/мл) равна?
Объем воды в миллилитрах, который нужно прибавить к 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида калия, чтобы получить 0,05 н. раствор равен?
Сколько граммов воды необходимо для приготовления 1,6 кг 10%-ного раствора?
Комплексная соль [Ag(NH3)2]Cl является соединением катионного типа. Определите степень окисления комплексообразователя и координационное число. Составьте уравнение первичной диссоциации соли. Напишите выражение Кн.
Комплексная соль K4[Fe(CN)6] является соединением анионного типа. Определите степень окисления комплексообразователя и координационное число. Составьте уравнение первичной диссоциации соли. Напишите выражение Кн.
Ферментативный катализ. Химическая природа ферментов и их биологическая роль. Отличия ферментов от неорганических катализаторов.
Вычислите стандартную энтальпию хемосинтеза, протекающего в автотрофных бактериях Thiobacillus thioparus*:
5 Na2S2O3*5H2O(т.) + 7O2 (г.) = 5 Na2SO4 (т.) + 3 H2SO4 (ж.) + 2 S (т.) + 22 H2O (ж.)
К какому типу (экзо- или эндотермическому) относится эта реакция?
Вычислите стандартную энергию Гиббса реакции фотосинтеза*:
6 CO2 (г.) + 6 H2O (ж.) = C6H12O6 (aq) + 6O2 (г.)
Вычислите стандартную энергию Гиббса реакции денатурации трипсина при 500С; ∆H = 283 кДж/ моль, ∆S = 288 Дж/ (моль*К). Оцените вклад энтальпийного и энтропийного факторов.
Вычислить значение ∆H0 298 для протекающих в организме реакций превращения глюкозы*:
а) С6H12O6 (к.) = 2 C2H5OH (ж.) + 2 CO2 (г.);
б) С6H12O6 (к.) + 6 О2 (г.) = 6 CO2 (г.) + 6 H2O (ж.).
Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?
Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса (Т = 298 К) и константу равновесия реакции Mg(OH)2 = MgO + H2O. Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в стандартных условиях*?
Возможно ли протекание реакции Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 при стандартных условиях*?
Вычислите стандартную энтальпию реакции
S (ТВ.) + O2 (г.) = SO2(г.)
Используя данные:
2 S (ТВ.) + 3O2 (г.) = 2SO3(г.); ∆H0 = - 790 кДж/ моль
2SO2(г.) + O2(г.) = 2SO3(г.); ∆H0 = - 196 кДж/ моль
Вычислите калорийность пищевого продукта массой 350г, содержащего 50% воды, 30% белка, 15% жиров и 5% углеводов**.
Вычислите стандартное значение энергии Гиббса гидратации β-лактоглобулина при 250С, для которого ∆H0 = - 6,75 кДж/ моль и ∆S0 = - 9,74 кДж/ (моль*K). Оцените вклад энтальпийного и энтропийного факторов.
*- при решении задач, используйте данные таблицы 1.
** - при решении задач, используйте данные таблицы 2.
Объясните лечебное действие повязок с гипертоническим раствором при лечении гнойных ран, приведите примеры. На чём основано действие слабительных средств.
Над раствором какого вещества: глюкозы, NaCl или Na3PO4 давление пара растворителя будет меньше, если температура и мольные доли веществ равны? Дайте обоснованный ответ, используя понятие изотонического коэффициента.
Кислотно-основное титрование и реакции, лежащие в основе метода. Титранты алкалиметрии (с приготовленным и установленным титром). Формулы для расчета молярной концентрации эквивалента и титра:Cƒ(HCl) иT(HCl).
Титрование, титрант, титр (раствор с приготовленным и установленным титром). Виды титриметрического анализа.
Кислотно-основное титрование. Титранты ацидиметрии и алкалиметрии. Точка эквивалентности; точка конца титрования. Выбор индикатора по кривой титрования.
Перечислите коллигативные свойства растворов. Сопоставьте процессы диффузии и осмоса. Поясните явление эндоосмоса и его последствие – лизис (гемолиз).
Какие свойства растворов называются коллигативными? Поясните явление экзоосмоса и его последствия – плазмолиза. Использование этого явления в медицине.
Над каким из растворов при одинаковых молярных концентрациях давление пара растворителя будет наибольшим:
а) NaCl; б) фруктоза (C6H12O6); в) Al2(SO4)3.
Ответ поясните.
На титрование 5 мл ацетатного буфера затрачено 3 мл раствора NaOH(Cf) =0,1 моль/л. Рассчитайте буферную емкость системы, если рНо = 3, а после титрования рН = 7,5.
Комплексонометрия (трилонометрия): принцип метода, титрант, индикатор, реакции лежащие в основе метода. Применение метода трилонометрии в санитарной практике и медико-биологических исследованиях.
Окислительно-восстановительное титрование (перманганатометрия): титрант, индикатор и реакции, лежащие в основе метода. Применение перманганатометрии в медико-биологических исследованиях.
Потенциометрическое титрование: титрант метода, графическое определение точки эквивалентности. Преимущества данного вида титрованияперед перманганатометрией. Применение потенциометрии в медико-биологических исследованиях.
Осадительное титрование (аргентометрия). Принцип выбора индикатора. Реакции, лежащие в основе данного метода.
Дайте определение гетерогенным процессам. При каких условиях образуются осадки? Бериллиевый и стронциевый рахиты.
Рассчитайте жесткость воды (ммоль/л), если на титрование исследуемой пробы воды объемом 5 мл пошло 1,5 мл раствора Трилона Б (молярная концентрация Cf=0,05 моль/л). Укажите вид жесткости воды.
Рассчитайте рН и pOH растворов, если:
а) [Н+] = 10-11 ; б) [Н+] = 10-4.
Укажите характер среды.
Охарактеризуйте понятия ацидоз и алкалоз.Назовите рН крови в норме и изменения этого показателя при ацидозе и алкалозе.
Дайте определение буферным растворам. Перечислите буферные системы крови и укажите их состав. Какая из них вносит максимальный вклад в буферную емкость плазмы крови?
Что произойдет с эритроцитами если их поместить в:
а) гипертонический раствор; б) гипотонический раствор;
в) изотонический раствор? Дайте пояснение
Зав. кафедрой общей и биологической химии,
профессор К.С.Эльбекьян
Таблица 1
Стандартные энтальпии образования ∆H0, энтропии ∆S0 и энергии Гиббса образования ∆G0 некоторых веществ при 298 К (250С)
Вещество
|
∆H0
кДж/ моль
|
∆G0
кДж/ моль
|
∆S0
Дж/ (моль* К)
|
Na2S2O3*5H2O(т.)
|
- 2602
|
|
|
O2 (г.)
|
0
|
0
|
205
|
Na2SO4 (т.)
|
-1384
|
-1267
|
149
|
H2SO4 (ж.)
|
-907
|
-742
|
17
|
S (т.)
|
0
|
0
|
32
|
H2O (ж.)
|
-286
|
-237
|
70
|
CO2 (г.)
|
-393,5
|
- 394,4
|
214
|
C6H12O6 (aq)
|
-1264
|
-917
|
270
|
С6H12O6 (к.)
|
-1275
|
-911
|
212
|
C2H5OH (ж.)
|
-278
|
-175
|
161
|
Mg(OH)2
|
-925
|
-834
|
63
|
MgO
|
-602
|
-570
|
27
|
SO2(г.)
|
-297
|
-300
|
249
|
SO3(г.)
|
-395
|
-370
|
256
|
Н2О2
|
-188
|
-121
|
110
|
Al3+
|
-525
|
-481
|
-313
|
OH-
|
-230
|
-157
|
-10,5
|
Al (OH)3
| |
-1 156,7
|
70,1
|
Таблица 2
Удельная теплота полного окисления веществ в условиях организма
-
Вещество
|
Q, кДж/г
|
Белки
|
17
|
Жиры
|
39
|
Углеводы
|
17
| |
Скачать 31.31 Kb.