Силабусс по анал. химии. нов..... Экзаменационные вопросы (текущие)
Скачать 30.56 Kb.
|
Экзаменационные вопросы (текущие)1. Согласно кислотно-основной классификации все катионы делят: Катионы, открываемые в рамках кислотно-основной классификации, подразделяют на шесть аналитических групп (табл. 11.3). К первой аналитической группе относят катионы лития Li+, натрия Na+, калия K+ и аммония NH4+ (иногда катион лития не включают в эту группу). Групповой реагент отсутствует. 2. На чем основана кислотно-основная классификация катионов:. Данная классификация катионов по группам основана на использовании в качестве групповых реагентов водных растворов кислот и оснований – хлороводородной кислоты НCl, серной кислоты H2SO4, гидроксидов натрия NaOH или калия KOН (в присутствии пероксида водорода Н2O2) и аммиака NH3. 3. К первой аналитической группе катионов по кислотно-основной классификации относятся катионы: +Первая аналитическая группа катионов (растворимая группа) включает ионы К+, Na+ и NH4+. Эта группа не имеет группового реагента, так как большинство соединений катионов этой группы хорошо растворимо в воде. 4. Ко второй аналитической группе катионов по кислотно-основной классификации относятся катионы: +Вторая аналитическая группа катионов (хлоридная группа) включает катионы Ag+, Hg22+, Pb2+. Групповым реагентом является соляная кислота, которая осаждает эти катионы в виде малорастворимых хлоридов. 5. По кислотно-основной классификации к третьей аналитической группе катионов относятся катионы: +Третья аналитическая группа катионов (сульфатная группа) включает катионы Ba2+, Ca2+, Sr2+. Их групповым реагентом является серная кислота, которая осаждает эти катионы в виде малорастворимых в воде сульфатов. 6. По кислотно-основной классификации к четвертой аналитической группе катионов относятся:+Четвертая аналитическая группа катионов (амфолитная группа) объединяет катионы Аl3+, Cr3+, Sn2+, Zn2+. Групповым реагентом служит раствор щелочи, при действии избытка которого образуются растворимые комплексные соединения (гидроксокомплексы). 7. К пятой аналитической группе катионов по кислотно-основной классификации относятся катионы: Пятая аналитическая группа катионов (гидроксидная группа) включает ионы Mg2+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Sb3+. В качестве группового реагента используется 25%-ный раствор аммиака, который осаждает эти катионы в виде гидроксидов, нерастворимых в избытке реагента. . 8. К шестой аналитической группе катионов по кислотно-основной классификации относятся катионы:Шестая аналитическая группа катионов (аммиакатная группа) объединяет ионы Сu2+, Co2+, Ni2+. Групповым реагентом является 25%-ный раствор аммиака, при избытке которого образуются растворимые в воде комплексные соединения (аммиакаты). 9. Гидроксиды железа(III), железа(II), марганца(II) и магния обладают общими свойствами: Взаимодействие с кислотами или проявляют востонавительные свойства 10. Гидроксиды алюминия, хрома(III) и цинка имеют общие свойства: 11. Какими общими свойствами обладают катионы бария, кальция, стронция: Гидроксиды кальция, бария, стронция обладают слабощелочными свойствами и в воде растворимы плохо. Катионы бесцветны, окраска их солей зависит от аниона. Соединения кальция, бария и стронция широко применяют как реактивы, минеральные краски, строительные материалы. 12. Для обнаружения анионов первой аналитической группы используются реактивы: Групповой реактив – раствор BaCl2 . 13. Реактив Несслера применяется для обнаружения катионов:Применение Реактив Несслера применяется в аналитической химии. Так как вещество крайне чувствительно к солям аммония, то очень часто применяется для анализа качества питьевой или природной воды. С его помощью колориметрическим или фотометрическим методом можно определять микроскопическое количество (около 0,001 % по объёму) аммиака. Реактив Несслера также используется в тонкослойной и бумажной хроматографии для обнаружения гидроксиаминокислот. Ещё одной особенностью реактив является способность образовывать черный осадок ртути в металлической форме при взаимодействии со спиртами или альдегидами. Это свойство применяется для обнаружения таких веществ. 14. Реакция «серебряного зеркала» - это реакция катионов серебра: Реакция серебряного зеркала является качественной реакцией на альдегиды, это реакция восстановления серебра из раствора аммиачного комплекса серебра [Ag(NH3)2]OH. Альдегиды легко окисляются под действием мягких окислителей, в том числе и под действием данного комплекса. 15. Катионы ртути (I) образуют белый осадок каломели: 16. Катионы кадмия с сульфид-ионами образуют осадок: 17. Раствор аммиака является групповым реактивом на катионы: 3 аналитической группы 18. Групповым реагентом на катионы натрия, калия, лития, аммония является: не имеет группового реагента 19. Висмут (III) с йодидом калия образует: В результате реакции соединения иодида висмута (iii) (BiI3) и иодида калия (KI) образуется тетраиодовисмутат (iii) калия (K[BiI4]) 20. Катионы свинца при реакции с сульфид-ионами образуют: 21. Оксалат аммония образует белый кристаллический осадок с катионами: 22. С иодид-ионами образуют окрашенные осадки катионы: 23. Окраска иодида серебра: Иоди́д серебра́ — бинарное неорганическое соединение иода и серебра с формулой AgI, серебряная соль иодоводородной кислоты. Это жёлтое вещество, чувствительное к действию света, используется в фотографии, находит применение в качестве антисептика в медицине, а также в качестве дождеобразующего реагента 24. Хлорид-ионы окисляются: 25. Третья аналитическая группа анионов содержит: 26. Реакция образования сложных эфиров используется при обнаружении: 27. Выделение сероводорода при подкислении анализируемого вещества свидетельствует о наличии: 28. Выделение белого нерастворимого в хлороводородной кислоте осадка при обработке анализируемого раствора хлоридом бария указывает на возможное наличие в пробе: 29. Если при добавлении нитрата серебра к анализируемому азотнокислому раствору не выпадает осадок, то это свидетельствует: 30. Групповым реагентом на ацетат-, нитрит-, нитрат-ионы является: 31. Титрование по методу Мора проводят: 32. В методе Мора используют индикатор: метод Мора (индикатор — хромат калия); 33. При взаимодействии катионов серебра с хромат-ионами в нейтральной среде выделяется: 34. На свету осадок каломели постепенно чернеет из-за: 35. Для точного определения перемены окраски можно использовать для сравнения: 36. Мерные пипетки градуированные предназначены для: 37. В какой цвет окрашивают пламя ионы Na+? 38. Рабочие растворы в методе нейтрализации: 39. Метод нейтрализации обычно подразделяют на: 40. Исходным веществом для установления титра кислот служит: 41. Исходным веществом для установления титра щелочей служит: 42. В методе нейтрализации в качестве индикатора используют: 43. При титровании слабой кислоты сильным основанием в методе нейтрализации в качестве индикатора используют: 44. Рабочим раствором в методе Мора служит: 45. Методом Мора можно количественно определить содержание: 46. Почему нельзя установить по методу Мора точку эквивалентности при определении ионов I- и SCN-: 47. Метод Фольгарда основан на реакциях осаждения: 48. В методе Фольгарда в качестве индикатора используют: 49. Рабочим раствором в методе Мора служит: 50. Что добавляют в насыщенный раствор железоаммонийных квасцов, чтобы подавить гидролиз и уничтожить возникающую при этом бурую окраску: 51. Преимущества метода Фольгарда перед методом Мора: 52. Рабочими растворами в оксидиметрии являются: 53. К кислотно-основным индикатором относятся все, кроме: 54. При взаимодействии ионов Fe3+ с гексацианоферратором (II) калия наблюдается образование … 55. О присутствии в растворе какого вещества свидетельствует почернение бумаги смоченной раствором Pb(CH3COO)2? 56. C выделением какого газа щёлочь разлагает соли аммония? 57. Фенолфталеин в щелочной среде изменяет свой цвет на: 58. Для определения точки эквивалентности применяют: 59. При титровании йода раствором Na2S2O3 окраска в точке эквивалентности: 60. Окислительно-восстановительным методом является: 61. Методом перманганатометрии можно определить: 62. К методам осаждения относится: 63. Рабочий раствор – это раствор: 64. Метиловый оранжевый в кислой среде: 65. Какой реактив надо прибавить к исследуемому раствору для создания необходимой среды при количественном определении по методу перманганатометрии: 66. В методе комплексонометрии использую индикатор: 67. Одним из методов комплексонометрического титрования является: 68. Вещество, используемое для качественного определения ионов Fe2+: 69. Хромат серебра в концентрированном аммиаке растворяется с образованием аммиачного комплекса серебра: 70. При прибавлении к осадку Zn(OH)2 раствора аммиака, осадок растворяется с образованием бесцветного комплекса цинка: 71. Формула гексагидроксоалюмината калия: 72. К химическим методам анализа относится: 73. Дробный анализ позволяет: 74. Групповой реагент – это вещество, реагирующее с: 75. При нагревании с выделением газообразных продуктов разлагаются соли: 76. Гексанитрокобальтат натрия является реагентом на катион: 77. Белый творожистый осадок образуется при взаимодействии: 78. Летучие соли стронция окрашивают пламя газовой горелки в: 79. Образование ярко-синей окраски при действии водного раствора аммиака свидетельствует о присутствии в растворе ионов: 80. В растворе одновременно могут находиться ионы: 81. В основе титрования лежит закон: 82. В основе фотометрического метода анализа лежит уравнение: 83. Методы анализа, основанные на измерении объема раствора реагента с точно известной концентрацией, затраченного на взаимодействии с определенным объемом раствора определяемого вещества, называется: 84. В основе методов кислотно-основного титрования лежит процесс образования: 85. В результате какой реакции образуется желтый кристаллический осадок: 86. В основе метода йодометрии лежит: 87. Если в методе нейтрализации в качестве рабочего раствора используют NаОН или КОН, то такое определение относится к: . 88. При повторении опытов бюретку перед каждым титрованием заполнять до нулевой отметки шкалы: 89. Как определяют точку эквивалентности в перманганатометрии? 90. Индикатором в перманганатометрии служит: крахмал |