Электролитическая диссоциация. Эл. дис-ия. Электролитическая диссоциация (ЭД)

• Название: Электролитическая диссоциация (ЭД)
• Анкор: Электролитическая диссоциация
• Дата: 03.04.2022
• Размер: 0.84 Mb.
• Имя файла: Эл. дис-ия.ppt
• Тип: План урока; #439381

Электролитическая диссоциация (ЭД)

«Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда, - попробуйте ещё»
Д.И.Менделеев

План урока:

1. Электролиты и неэлектролиты.
2. Основные положения ТЭД.
3. Механизм диссоциации веществ.
4. Количественная характеристика ЭД веществ.
5. Определение кислот, солей, оснований с точки зрения ТЭД.
6. Тесты на закрепление изученного.

Опыт Гемфри Деви и Майкла Фарадея

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927)

В 1887 году создал теорию ЭД.
В 1903году был удостоен Нобелевской премии
"За чрезвычайные заслуги в развитии химии".

Каблуков И.А.

Кистяковский В.А.

Вещества

Электролиты
- вещества, растворы и расплавы которых обладают ионной проводимостью. Они проводят электрический ток за счет переноса ионов,а не электронов


Неэлектролиты
- вещества, растворы и расплавы которых не обладают ионной проводимостью. Они не проводят электрический ток. Сохраняют в водных растворах свою структуру, не диссоциируют на ионы.

Электролиты

Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы.
Неорганические кислоты, основания, соли.
(искл. HqCl, Fe(SCN)3)

Неэлектролиты

вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы.
газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, альдегиды, углеводы,бензин, спирт).

Электролиты

Сильные
- при растворении
в воде практически
полностью
распадаются на
ионы.
1.Все соли
2.Основания (щелочных и щелочноземельных металлов)
3.Неорганические кислоты.


Слабые  частично
распадаются на
ионы. Их растворы
содержат ионы и
нераспавшиеся
молекулы.
1.Гидроксиды d элементов.
2. Амфотерные гидроокс.
3.Органические кислоты.
4. Неорганические к-ты: HF, H2CO3, H4SiH4, HClO, H3PO4

Диссоциация кислот

осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.
H Cl = H+ + Cl -
- H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступень)
HSO4- = H+ + SO42- (II ступень)
Кислоты – электролиты, при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Диссоциация оснований

Основания - электролиты, при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-
.

Диссоциация солей

Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:
CaCl2   = Ca2+ + 2Cl-
KBr =  K+ + Br-
NaCl = Na+ + Cl-

Диссоциация солей

Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному.
KHCO3 = K+ + HCO3−
HCO3− = H+ + CO32-

Степень диссоциации

Степень диссоциации (α) - отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):   


Если α =0 , то данное вещество не распадается на ионы, значит вещество не электролит.
Если α стремиться к 1 ,то эти вещества полностью диссоциируют на ионы, это сильные электролиты.


Диссоциация слабых электролитов – обратимый равновесный процесс ( )
Сильные электролиты в разбавленных растворах нацело диссоциируют на ионы ( или =)

Тест

Тест

1. Веществом, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, является

А. NH4NO3
Б. HNO3


В. NaOH
Г. Na2SO4

2. К неэлектролитам относится

А. углекислый газ
Б. уксусная кислота
В. хлорид бария
Г. вода

3. Фосфат - ион имеет формулу:

А. PO43-
Б. P2O3


В. PO33-
Г. P2O5

4. Правая часть уравнения диссоциации сульфата меди(II)

А. → Cu + SO3
Б. → Cu2++ SO42-
В. → 2Cu++ SO42-
Г. → Cu2+ + SO32-

5. Несколько ступеней диссоциации возможны для вещества

А. Na3PO4
Б. H3PO4


В. ZnCl2
Г. HNO3

6. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ соответствует следующему молекулярному уравнению

А. Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2
Б. BaO + SO3 → BaSO4
В. BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl
Г. BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O

7. С выделением газа протекает реакция между растворами

А. нитрата серебра и соляной кислоты
Б. карбоната бария и гидроксида кальция
В. сульфата калия и серной кислоты
Г. сульфида натрия и соляной кислоты

8. Установите соответствие между исходными веществами и сокращенным ионным уравнением

исходные вещества
А. Al2O3 + H2SO4 →
Б. Al2(SO4)3 + KOH →
В. Al(OH)3 + H2SO4 →


ионное уравнение
1) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
2) H+ + OH- → H2O
3) 2K+ + SO42- → K2SO4
4) Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ +3H2O
5) Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ +3H2O

ответы

1. Г
2. А
3. А
4. Б


5. Б
6. В
7. Г
8. А – 4 ; Б – 1 ; В – 5

Рефлексия Выберите свой путь настроения на уроке

Я всё это знал;
Чувствовал себя знатоком;
Чувствовал себя уверенно
Чувствовал не очень уверенно;
Узнал много нового;
Было не очень интересно;
Было увлекательно!

Благодарю за работу!