Главная страница
Навигация по странице:

  • Часть В (установить соответствие) В1.

  • Часть С С1.

  • «Электролитическая диссоциация», «Окислительно-восстановительные реакции» 2 вариант Часть А (тестовая) А1.

  • конт. Комбинированная контрольная работа по химии _Электролитическая д. Электролитическая диссоциация, Окислительновосстановительные реакции 1 вариант Часть а (тестовая)


    Скачать 72 Kb.
    НазваниеЭлектролитическая диссоциация, Окислительновосстановительные реакции 1 вариант Часть а (тестовая)
    Дата18.11.2022
    Размер72 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаКомбинированная контрольная работа по химии _Электролитическая д.doc
    ТипДокументы
    #797460

    Комбинированная работа №1 в 9 классе по темам «Электролитическая диссоциация», «Окислительно-восстановительные реакции»

    1 вариант

    Часть А (тестовая)

    А1. Лампочка прибора для проверки электропроводности загорится в растворе

    1. Уксусной кислоты 2) медного купороса 3) кислорода 4) спирта

    А2. Если степень диссоциации α равна 3%, то в растворе вещество существует

    1) только в виде молекул 2) в виде ионов 3) в виде ионов и молекул

    4) в основном в виде молекул

    А3. К сильным электролитам относится каждое из двух веществ:

    1) KOH и H2SO4 2) Al(NO3)3 и H2SO3 3) Fe(OH)2 и Fe(OH)3

    4) Ba(OH)2 и MgCO3

    А4. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка, это 1)соль 2) кислота 3) вода 4) щелочь

    А5. Наибольшее число катионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль 1) Ba(OH)2 2) K3PO4 3) ZnSO4 4) H2SO4

    А6. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов

    1) Na+ и S2- 2) Cа2+и SiO32- 3) Al3+ и Cl- 4) H+и NO3-

    А7. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение S2- + 2H+ = H2S соответствует взаимодействию

    1) CO с H2 2)Na2S р-р с H2SO4 3) MgCO3 с HCl р-р 4)KHCO3 р-р с KOH р-р

    А8. Оцените правильность двух суждений об окислительно-восстановительных реакциях:

    А. Восстановление – это процесс принятия электронов.

    Б. Атом или ион, принимающий электроны, является восстановителем.

    1) верно только А 2) верно только Б

    3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

    А9. Схема превращений Cu0 → Cu+2 соответствует химическому уравнению:

    1) 2Cu + O2 = 2CuO 2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 3) 2CuСl+ Cl2 = 2CuCl2

    4) CuO + H2 = Cu + H2O

    А10. Фосфор является окислителем в реакции

    1) 2P + 3Mg = Mg3P2 2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5 3) 4P + 5O2 = 2P2O5

    4) 2P + 3Br2 = 2PBr3
    Часть В (установить соответствие)
    В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции между ними:

    реагирующие вещества

    признак реакции

    А растворы гидроксида бария и серной кислоты

    Б растворы гидроксида натрия и хлорида железа II)

    В гидроксид железа (II) и азотная кислота

    Г раствор сульфида калия и соляная кислота

    1. выделение газа

    2. растворение осадка

    3. выпадение осадка

    4. видимых признаков нет


    В2. Установите соответствие между реакцией и её типом:

    уравнение реакции

    тип реакции

    А CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

    Б Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

    В 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2 + O2

    Г CaO + H2O = Ca(OH)2

    1. окислительно-восстановительная

    2. не окислительно-восстановительная



    Часть С

    С1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах:

    а) Na2O + H2SO4 = б) Cr2(SO4)3 + KOH =
    С2. Составьте молекулярное уравнение, на основе сокращенного ионного уравнения:

    OH-+ = Н2О
    С3. В данной окислительно-восстановительной реакции укажите окислитель и

    восстановитель, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты:
    MnSO4 +KMnO4 +H2O MnO2 +K2SO4 +H2SO4

    Комбинированная работа №1 в 9 классе по темам «Электролитическая диссоциация», «Окислительно-восстановительные реакции»

    2 вариант

    Часть А (тестовая)

    А1. Лампочка прибора для проверки электропроводности не будет загораться в растворе 1) соляной кислоты 2)спирта 3)гидроксида лития 4)поваренной соли

    А2. Если степень диссоциации α равна 30%, то в растворе вещество существует

    1) только в виде молекул 2) в виде ионов 3) в виде ионов и молекул

    4) в основном в виде молекул

    А3. К слабым электролитам относится каждое из двух веществ:

    1)Fe(OH)2 и MgSiO3 2)Al(OH)3 и H2SO4 3) Ba(OH)2 и AlCl3 4)Cu(OH)2 и CaCO3

    А4. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и гидроксид-анионы, это 1)соль 2) кислота 3) вода 4) основание

    А5. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль

    1) Al2(SO4)3 2)CaBr2 3)CuSO4 4) Na2SO4

    А6. К выпадению осадка НЕ приводит взаимодействие пары ионов

    1) H+ и CO32- 2) Fe3+ и OH- 3) Fe2+ и OH- 4) Ag+ и Cl-

    А7. Сокращенному ионно-молекулярному уравнению Cu2+ + S2- = CuS

    соответствует уравнение реакции, левая часть которой

    1) CuO + H2S → 2) Cu(OH)2 + H2SO4 → 3) Cu + S →

    4) CuSO4 + Na2S →

    А8. Оцените правильность двух суждений об окислительно-восстановительных реакциях:

    А. Все реакции замещения являются окислительно-восстановительными.

    Б. Атом или ион, отдающий электроны, является окислителем.

    1)верно только А 2) верно только Б

    3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

    А9. Схема превращений C0 → C+4 соответствует химическому уравнению:

    1. CO2 + СаО = CаСО3 2) 2C + O2 = 2CO

    3) C + 2CuO = 2Cu + CO2 4) CO2 + Н2О = Н2СО3

    А10. Cера является восстановителем в реакции

    1) S + H2 = H2S 2) S + O2 = SO2 3) Fe + S = FeS 4) 2S + C = CS2
    Часть В (установить соответствие)
    В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции между ними:

    реагирующие вещества

    признак реакции

    А гидроксид цинка и азотная кислота

    Б растворы гидроксида натрия и серной кислоты

    В растворы нитрата серебра и хлорида кальция

    Г раствор карбоната калия и соляная кислота

    1. выделение газа

    2. растворение осадка

    3. выпадение осадка

    4. видимых признаков нет



    В2. Установите соответствие между реакцией и её типом:

    уравнение реакции

    тип реакции

    А 4Al + 3O2 = 2Al2O3

    Б Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

    В 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

    Г 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

    1. окислительно-восстановительная

    2. не окислительно-восстановительная



    А

    Б

    В

    Г













    Часть С

    С1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах:

    а) Na2CO3 + H2SO4 = б) Cu(OH)2 + HCl =
    С2. Составьте молекулярное уравнение, на основе сокращенного ионного уравнения:

    SO32-+ = Н2О +SO2
    С3. В данной окислительно-восстановительной реакции укажите окислитель и

    восстановитель, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты:

    SO2 + HI → I2 + S + H2O


    написать администратору сайта