Главная страница

перевернутый класс химия образец. перевернутый класс. Электролитическая диссоциация


Скачать 202.27 Kb.
НазваниеЭлектролитическая диссоциация
Анкорперевернутый класс химия образец
Дата15.06.2022
Размер202.27 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаперевернутый класс.docx
ТипУрок
#594789

Технологическая карта урока химии по теме «Электролитическая диссоциация»

Авторы: Немакина Мария и Дидушко Алексей

Предмет

Химия

Класс 9

Тема урока

Электролитическая диссоциация

Педагогические цели урока


1.Создание условий для освоения учащимися интерактивных технологий обучения.

2.Создание условий для формирования личности ребенка путем его взаимодействия со сверстниками

3.Создание условия для развития и совершенствования УУД.

Задачи урока


  1. Освоить материал по теме электролитическая диссоциация.

  2. Развить умение работать коллективно.

  3. Развить умения анализировать, сравнивать и систематизировать полученную информацию.

Тип урока

Урок комплексного, практического применения знаний и умений

Планируемые образовательные результаты

Предметные

Метапредметные

Личностные

Научиться:

- объяснять процесс электролитической диссоциации;

-записывать молекулярные уравнения химических реакций;

- записывать полные и сокращенные ионные реакции;

- сильные и слабые электролиты;

-записывать ступенчатую диссоциацию веществ;

Знать:

- условия протекания реакций замещения и ионного обмена;

Регулятивные: Научиться самостоятельно выстраивать план решения поставленной учителем задачи.

Познавательные: Научиться использовать интернет-источники информации для решения познавательных и учебных задач.

Коммуникативные: Научиться полно и точно выразить свои мысли, мнение.


Формирование мотивации к обучению и воспитанию, стремления к саморазвитию.

Условия реализации урока

Информационные ресурсы (в том числе ЦОР и Интернет):

  1. https://interneturok.ru/lesson/chemistry/9-klass/bhimicheskaya-svyaz-elektroliticheskaya-dissociaciyab/elektroliticheskaya-dissotsiatsiya

  2. https://foxford.ru/wiki/himiya/teoriya-elektroliticheskoy-dissotsiatsii-ted

  3. https://scienceforyou.ru/teorija-dlja-podgotovki-k-egje/reakcii-ionnogo-obmena

  4. - электронный тест, созданный в программе Google Forms

https://forms.gle/BKk2Qyq1KsYQWXPf8


Учебная литература:

  1. Химия. 9 класс. Учебник - Габриелян О.С.

  2. Химия. Уроки в 9 классе: пособие для учителя / Н. Н. Гара. — 2-е изд., перераб. — М. : Просвещение

  3. Пособие по химии для поступающих в вузы - Хомченко Г.П.

  4. Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений no химии для средней школы.- 2-е изд., испр. и доп.- М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков - 214 с.




Оборудование:

Экран, проектор, компьютер, набор реактивов, прибор для демонстрации электропроводимости веществ, карточки с индивидуальными заданиями.



Основные понятия: «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «электрический ток».

Технологии и приемы: здоровьесберегающая технология, технология смешанное обучение, проблемное обучение, домашняя самостоятельная работа с видеофрагментами и литературой, составление опорного конспекта.

Модель смешанного обучения: перевернутый класс.

Форма проведения урока: Эвристическая беседа, групповая работа, лабораторная работа.

Самоятоятельное изучение материала дистанционно до начала урока:

1. https://interneturok.ru/lesson/chemistry/9-klass/bhimicheskaya-svyaz-elektroliticheskaya-dissociaciyab/elektroliticheskaya-dissotsiatsiya

2. https://foxford.ru/wiki/himiya/teoriya-elektroliticheskoy-dissotsiatsii-ted

3. https://scienceforyou.ru/teorija-dlja-podgotovki-k-egje/reakcii-ionnogo-obmena

1. Этап: Мотивация к учебной деятельности. (3 - 5 мин)

Цель: мотивировать учащихся к активной познавательной учебной деятельности

Деятельность

учителя

Задания для учащихся, выполнение которых приведёт к достижению запланированных результатов

Деятельность

учеников

Предметные

результаты

УУД

Приветствие, учитель сообщает тему урока, проверяет степень подготовленности учащихся к уроку. Мотивация детей к активному включению в учебную деятельность.


Добрый день, ребята, сегодня нас ждет увлекательное занятие, на котором мы проведем занятный эксперимент. В начале урока предлагаю вам решить небольшой ребус для разминки.



После выполнения задания учитель предлагает ребятам сформулировать тему урока и отразить основные понятия, необходимые для усвоения темы. Где данная тема может применяться по отношению к ранее изученным темам?

Разгадывают ребус (слово: электролит).

Ребята открывают конспекты, подготовленные дома, называют тему рока и дают основные понятия и термины, которые, по их мнению, являются главными в изучении темы.

Ребята отвечают, что данная тема важна при грамотной записи молекулярных и сокращенных ионных уравнений.

Освоение химической терминологии по теме «электролитическая диссоциация»

Познавательные:

- предоставлять информацию в виде конспектов;

- обобщать понятия.

Личностные:

- Умение открыто и грамотно высказывать свое мнение.

2. Этап: Актуализация субъектного опыта учащихся. (5 - 7 мин.)

Цель: актуализировать мыслительные операции, необходимые для плодотворной работы на уроке, организовать побуждающий диалог по объяснению нового знания. Соотнесение нового знания с тем, что уже известно.

Деятельность

учителя

Задания для учащихся, выполнение которых приведёт к достижению запланированных результатов

Деятельность

учеников

Предметные

результаты

УУД

Рассказывает о дальнейшем плане проведения урока. Задает вопросы по теме урока, чтобы выявить пробелы в знаниях учащихся. Комментирует дальнейшую работу, делит ребят на 2 группы.

Что такое электролиты? Как протекает процесс электролитической диссоциации? Какие электролиты относятся к слабым, а какие к сильным? При записи сокращенных ионных уравнений какие вещества записываются в молекулярном виде?

Задают вопросы по домашнему заданию, отвечают на вопросы учителя, используя составленный дома конспект. Объединяются в группы, слушают, в чем заключается предстоящая работа в группах. Ребята в микрогруппах обсуждают предстоящее задание.

Формирование научных представлений в области общей химии.

К: умение взаимодействовать со старшими и сверстниками.

Р: умение выстраивать план работы.


3. Этап: Организация познавательной деятельности. (30-32 минуты)

Цель: развитие предметных и метапредметных умений в области химии через работу в микрогруппах и выполнение лабораторной

Проведение демонстрационного опыта “Определение электропроводности растворов неэлектролитов/ электролитов”

Условие проведения опыта, которое ребятам необходимо записать:

Оборудование: Установка для испытаний веществ на электропроводность (выпрямитель, электроды, лампа накаливания), химические стаканы.

Техника безопасности. Необходимо соблюдать правила работы с кислотами и правила обращения с электроприборами. Опыт проводить с напряжением не более 42 В.

Описание опыта: опыт реализуется посредством использования прибора для определения электропроводности, который представляет собой электрическую цепь, состоящую из последовательно соединённых: источника тока, эбонитовой пластинки с вмонтированными в неё угольными электродами, и лампы. Электроды сперва помещают в воду, затем в сухой хлорид натрия, а по завершении в раствор хлорида натрия. Лампочка загорается только в случае раствора хлорида натрия, являющегося проводником электрического тока.




H2O
Ученики записывают ход эксперимента и делают зарисовку установки, записывают уравнение диссоциации протекающей реакции.

NaCl р-р Na+ + Cl-

Формирование умений называть признаки и условия протекания химических реакций;

Формирование умений выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

Формирование умений составлять уравнения химических реакций;

Формирование умений соблюдать правила техники безопасности при реализации химических экспериментов;

Формирование умений пользоваться лабораторным оборудованием и посудой.

К:

Умения принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты;

Умения строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности;

Умения организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);

Умения осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей для планирования и регуляции своей деятельности;


Ребята получают карточки с одним проблемным вопросом и условия, для составления задачи.

Пока первая группа проделывает химический опыт с учителем, вторая группа составляет задачу и ее решение. Затем наоборот.

Карточка заданий для первой группы

Ребятам необходимо ответить на один из проблемных вопросов, попытаться привести химические опыты и сформулировать развернутый ответ (изобразить схему распада на ионы гидроксида натрия) , а также составить текст задачи по приведенным критериям:

Твердые щелочи изменяют окраску фенолфталеина? (предоставить видеоотчет)

(Опыт проводится в присутствии учителя: В одну СУХУЮ ПРОБИРКУ насыпают немного твердого натрия или калия и добавляют каплю фенолфталеина. Тот же опыт проделывают с водным раствором щелочи).

1) Условие составления задачи для первой группы:

• в ходе реакции образуется осадок, массу которого необходимо вычислить;

• известна масса одного из исходных веществ, которая содержит некоторый % примесей;

• привести уравнение химической реакции, предоставить подробный ход решения задачи и ответ.

Карточка задний для второй группы

Ребятам необходимо ответить на один из проблемных вопросов, попытаться привести химические опыты и сформулировать развернутый ответ, а также составить текст задачи по приведенным критериям:

1) Условие составления задачи для второй группы:

• в ходе реакции выделяется газообразное вещество, объем которого необходимо найти;

• известна масса раствора и его массовая доля одного из исходных веществ;

• привести уравнение химической реакции, предоставить подробный ход решения задачи и ответ.

Будет ли железо взаимодействовать с раствором сульфата меди(II), если соль растворена не в воде, а в ацетоне? (записать уравнение химической реакции и предоставить видеоотчет)

(В две пробирки наливают раствор сульфата меди (II). В одну из пробирок прилить 1 мл ацетона, а в другую - 1 мл воды. Встряхнуть обе пробирки. В растворы опустить 2-3 гранулы цинка).

Затем ребята предоставляют условия задач второй команде и пытаются их решить (максимум 7 минут)

Ученики первой группы проводят химический опыт, в результате фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет при добавлении к водному раствору щелочи и не окрашивается при добавлении к тв. щелочи. Ученики это объясняют тем, что электролиты обладают своими свойствами только в водной среде. Приводят уравнение диссоциации:


H2O


NaCl р-р Na+ + Cl-



После выполнения лабораторного опыта ребята приступают к составлению задачи. Так как им попалась задача на выпадение осадка и примеси, то они понимают, что будут использовать следующие формулы для решения задач:

;

m(чис-го)=m(в-ва) – (m*Wприм.)

Втора группа, ознакомившись с условиями составления задачи, выбирают следующие формулы для решения задачи:

n=m/M;

m(в-ва)=Wр-ра*m(р-ра);

V=Vm * n

Далее группа выполняет эксперимент, в результате которого в пробирке с водой образуется на дне пробирки медь, а в пробирке с ацетоном реакция не протекает. Ребята делают выводы о том, что вещества с ковалентной полярной связью (кислоты) и ионной связью (щелочи, соли) проявляют электролитические свойства только в водных растворах.

В итоге ребята оценивают качество составленных задач, производят взаимную проверку решения задач. Делятся знаниями, полученными в ходе эксперимента. Обе группы приходят к выводу, что электролиты проявляют свои свойства только в водных растворах.





П:

Умения определять обстоятельства, которые предшествовали возникновению связи между явлениями, из этих обстоятельств выделять определяющие, способные быть причиной данного явления, выявлять причины и следствия явлений;

Умения излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой задачи;

Умения выявлять и называть причины события, явления, в том числе возможные / наиболее вероятные причины, возможные последствия заданной причины, самостоятельно осуществляя причинно-следственный анализ;

Р:

Умения определять и реализовывать необходимые действие(я) в соответствии с учебной и познавательной задачей и составлять алгоритм их выполнения;

Умения обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач;

Умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

4. Этап: Итог урока. (5 мин.)

Цель: обобщить знания, полученные на уроке. Организовать взаимооценку выполнения заданий. Обсудить домашнее задание, которое будет закреплять полученные на уроке знания (выполнение онлайн-теста). https://forms.gle/BKk2Qyq1KsYQWXPf8. Обсудить тему следующего урока.

  1. Подвести итоги занятия.

  2. Дать ссылку на тест.

  3. Обсудить следующую тему рока, дать необходимый для изучения материал.

  4. Организовать рефлексию:

Ребята оставляют на партах красные, желтые и зеленые карточки, давая таким образом оценку уроку.

Что вы изучили сегодня на уроке?

Что показалось наиболее сложным?

Какие вопросы вы бы хотели еще отработать?

Записывают в дневнике задания

Учащиеся оставляют цветные карточки

Умение давать развернутые ответы, опираясь на знания в области химии.

Р: уметь проводить самооценку и давать объективную оценку происходящему


Название величины



Приложение 1
Обозначение

Единицы измерения

Относительная атомная масса

Ar

-

Относительная молекулярная масса

Mr

-

Масса

m

мг, г, кг, т,

Молярная масса

M

г/моль

Количество вещества

n ; ( (ню))

моль

Объём

V

л, мл, м3

Молярный объём

Vm

л/моль

Массовая доля

(омега)

%, масс. доли

Объёмная доля

(фи)

%, объёмн. доли

Мольная доля

(хи)

%, мольн. доли

Плотность

(ро)

г/л, г/мл, г/см3

Относительная плотность газа

D

-

Молярная концентрация

C

моль/л

Число частиц

N

ед.

Число Авогадро

NA

моль-1

ФОРМУЛЫ



N = NA n

n = N

NA


NA = 6,02 1023 моль-1



m = M n

n = m

M

M = m

n



m = V

V = m



= m

V



C = n

V

n = C V



V = n

C



(Э) = Ar(Э) х 100%

Мr(в-ва)



х = (Э) Мr(в-ва)

Ar(Э) 100%

Мr(в-ва) = Ar(Э) х 100%

(Э)



m(в-ва чистого)= m(в-ва) ((100%-Wпр%)/100); m(в-ва чистого)=m(в-ва)-(m(в-ва)(W%/100))



(в-ва) = m(в-ва) 100%

m(р-ра)



m(в-ва) = (в-ва) m(р-ра)

100%

m (р-ра) = m(в-ва) 100%

(в-ва)

ФОРМУЛЫ ТОЛЬКО ДЛЯ ГАЗОВ



V = Vm n

n = V

Vm


Vm = 22,4 л/моль



M = Vm (газа)


(газа) = М

Vm



D Газ 1 (Газ 2) = Мr(Газ 2)

Мr(Газ 1)

Mr (возд.) = 29



Mr(смеси газов) = Mr(газ 1) 1 + Mr(газ 2) 2 + …


(газа) = V(газа) 100%

V(смеси)



P V = Р0Vo

T Т0

Т0 = 2730 К (00 С)


Р0 = 101,3 кПа

( = 1 атм = 760 мм рт. ст.)

1 т = 1000 кг = 1 000 000 г = 106 г

1 кг = 1 000 г = 103 г

1 г = 1 000 мг

1 м3 = 1 000 л

1 л = 1 000 мл = 1 000 см3

1 мл = 1 см3

Плотность воды при 200 С

равна 1 г/мл (1 г/см­­3)





написать администратору сайта